《弱电解质的电离》课前检测题

《弱电解质的电离》课前检测题1．判断正误。(1)熔融状态能导电是离子化合物的特征。(　　)(2)溶解度大的电解质一定是强电解质。(　　)(3)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少。(　　)(4)Na2O溶于水能导电，所以为电解质。(　　)(5)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH     CH3COO－＋H＋。(　　)(6)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。(　　)(7)相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强。(　　)(8)在水溶液或在熔融状态能导电的化合物一定是电解质。(　　)(9)弱电解质的浓度越大，电离程度越小。(　　)(10)某醋酸溶液的pH＝a，将此醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b。(　　)(11)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱碱的电离不分步进行，但部分电离。(　　)(12)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的。(　　)(13)所有电解质都存在电离平衡。(　　)2．下列说法正确的是(　　)A．氯水中含有三种分子B．NaHCO3为弱电解质C．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物3． 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推断中正确的是(　　)A．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)B．甲中的c(OH－)为乙中c(OH－)的10倍C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)＝10V(甲)D．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的4．下列离子方程式正确的是(　　)A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：   SO2＋OH－===HSOB．向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－5． 关于pH相同的醋酸溶液和盐酸，下列叙述不正确的是(　　)A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)6． 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)A．水溶液的导电能力很弱                      B．在水溶液中存在分子     C．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存    D．熔化状态时不导电  第23讲　弱电解质的电离   参考答案1．(1) √　 (2) ×     (3) ×　  (4) ×    (5) √ 　(6) ×　 (7) √   (8) √　(9) √　 (10) ×  (11) ×　 (12) √　(13) ×2．A　  3．D　  4．C　5．B　  6．C