《难溶电解质的溶解平衡》课前检测题

《难溶电解质的溶解平衡》课前检测题1．判断正误。 (1)稀溶液一定是不饱和溶液。(　　)(2)Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大。(　　)(3)沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成。(　　)(4)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。(　　) (5)在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡。(　　)(6)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡。(　　)(7)难溶物也有一定的溶解度，只不过较小。(　　)(8)随着温度的升高，所有物质的溶解度都增大。(　　) (9)AgCl的溶度积常数大于AgI，向AgCl饱和溶液中加入NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀。(　　)(10)为除去CuSO4中的Fe2(SO4)3，NaOH效果比CuO好。(　　)(11)向CaCO3的溶液中加入Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小。(　)(12)温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大。(　　)(13)溶解度相对大的难溶物其Ksp一定大。(　　)2．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。下列说法错误的是(　　)   化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16  A.五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2SB．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大C．向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动3．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是(　　)A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合H＋，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动4．常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10, Ksp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是(　　)A．若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主B．向AgI清液加入AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大C．两澄清液混合，AgCl和AgI都沉淀D．若取0.1435 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl－)为0.01 mol/L5．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp，其中Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是(　　)①0.1 mol·L－1 AlCl3溶液          ②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液③0.1 mol·L－1 KCl溶液           ④0.1 mol·L－1 KAlO2溶液A．①④③②　   B．③①④②     C．①②③④         D．④①③②6．下列说法中正确的是(　　)A．绝对不溶解的物质是不存在的B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 第26讲　难溶电解质的溶解平衡    参考答案1．(1) ×　 (2) ×     (3) √　  (4) ×    (5) √ 　(6) ×　 (7) √   (8) ×　(9) √　 (10) ×  (11) ×　 (12) √　(13) ×2．B　  3．D　  4．A　5．C　  6．A