辽宁省葫芦岛市普通高中2020届高三上学期学业质量监测（期末）化学试题（Word版附答案）.doc

高三化学 第 1 页（共 8 页） 高三化学 第 2 页（共 8 页） … … … … … … … … … … … … … … … … … … 装 … … … … 订 … … … … 线 … … … … … … … … … … … … … … … … … … 葫芦岛市普通高中 2019～2020 学年第一学期学业质量监测考试 高 三 化 学 考生注意： 1．试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。 3．答题前，考生务必在答题纸上按要求填写信息，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。Ⅰ卷部分的作答必须涂在答 题纸上相应的区域，Ⅱ卷部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56 Cu:64 Ag:108 第Ⅰ卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1. 2019 年 4 月 22 日是第 50 个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球， 守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是 A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用 CO2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 2. 有机物 X 的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中 正确的是 ①可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 ②可以和 NaHCO3 溶液反应 ③一定条件下能与 H2 发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 3. 下列关于丙烯酸的说法不正确的是 A. 与乙酸互为同系物 B. 能与 NaHCO3 溶液反应 C. 能与乙醇发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 下列有关有机化合物的说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 B. 甲烷光照条件下能与 Cl2 发生加成反应 C. 分枝酸的结构简式为 ，则其分子式为 C10H10O6 D. 甲基环己烷的一氯代物有 4 种(不考虑立体异构) 5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 室温下，1 L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH-数目为 0.1NA B. 反应 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑ +9H2O 中，生成 28 g N2 时，转移的电子数目为 3.75 NA C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2 溶液中含 Cl－数为 0.2NA D. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为 0.2NA 6. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 用图 1 所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图 2 所示装置验证 SO2 的漂白性 C. 用图 3 所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D. 用图 4 所示装置分离水和苯 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 向氨水中通入过量 SO2：NH3·H2O＋SO2===NH＋4 ＋HSO－3 B. Si 与 NaOH 溶液反应：Si＋2OH－＋H2O===SiO2－3 ＋H2↑ C. 电解 MgCl2 溶液：2H2O＋2Cl－ ===== 通电 2OH－＋H2↑＋Cl2↑ D. Ba(OH)2 溶液中滴入 NaHSO4 溶液至 Ba2＋恰好完全沉淀： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4 ===BaSO4↓＋2H2O 8. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且位于三个不同周期，X 与 W 同主族，W 元素金属性在短周期中最强，Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Z 原子的核电荷数等于 X、Y 原子核电荷数之和。下列说法正确的是  学 校 姓 名 考 号 SO2高三化学 第 1 页（共 8 页） 高三化学 第 2 页（共 8 页） A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强 C. 仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性也可能呈酸性 D. 化合物 X2Z2 与 W2Z2 所含化学键类型完全相同 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1FeCl3 溶液：Mg2＋、Al3＋、MnO－4 、SCN－ B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3 溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO－3 D. c（OH－） c（H＋） ＝10－12 的溶液：NH＋4 、Na＋、SO2－4 、Cl－ 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，水层接近无色 苯能与溴水发生加成反应 B 室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加 2 滴淀粉溶液，溶液变蓝色 Fe3＋的氧化性比 I2 的强 C 室温下，向 10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液，产生白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1 mol·L－1 FeCl3 溶液，有红褐色沉淀生成 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] D 常温下，分别测定浓度均为 0.1 mol·L－1 NaF 和 NaClO 溶液的 pH，后者的 pH 大 酸性：HF0 C．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 D．3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 6×6.02×1023 13. CO2 与 CH4 可制得合成气：CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol－ 1。初始温度均为 T K 时，在 3 个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相 关信息如下表： 容器 起始物质的量/mol 编号 容积/L 条件 CH4(g) CO2(g) CO(g) H2(g) CO2 平衡 转化率(α) Ⅰ 2 2 1 0 0 50% Ⅱ 1 恒温恒容 0.5 1 0 0 Ⅲ 1 绝热恒容 1 0.5 0 0 － 下列说法正确的是 A. T K 时，反应 CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数为 1/3 B. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，α(CO2，Ⅱ)＝50% C. 容器Ⅲ中反应达到平衡时反应热在 123.5—247 kJ·mol－1 范围内 D. 容器Ⅱ中反应达到平衡时，再投入 0.5 mol CH4、0.25 mol CO，反应达到新平衡 前，v(正)7.6 时，水体中总 氮去除率反而下降，可能的原因是__ __。 (3)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的 活性原子将 NO3-还原为 N2，工作原理如图 3 所示。 ①写出该活性原子与 NO3-反应的离子方程式：________________。 ②若阳极生成标准状况下 2.24 L 气体，理论上可除去 NO3-的物质的量为____mol。 20.（14分）某小组用实验 1验 证 FeCl3与 Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进 行深入探究。 资料：ⅰ. CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分 别 生 成 Cu2+与 SO4 2-、Cu2+与 Cl-。 ⅱ. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与溴单质相似，其水溶 液呈黄色。 （1）FeCl3溶液与 KSCN溶液反应的离子方程式为 。 （2）下列由实验1得到的推论中，合理的是 （填字母序号） a.Cu能还原 Fe3+ b. Fe3+与 SCN-的反应是可逆反应 c. 白色沉淀中的Cu(Ⅰ)（Ⅰ表示+1 价铜元素）可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的 （3）为探究实验 1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2: 由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是 。 （4）该小组欲进一步探究实验 1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3: 步骤 实验操作 实验现象 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少 1 滴 0.1 mol/L KSCN 溶液 振荡、静置 0.15g 铜粉 2 mL 0.1 mol/L FeCl3 溶液 溶液变为红色 红色褪去，产生白色沉淀 实验 1： 加入过量 稀硝酸 两等分 分为 加入 3 滴 加入 3 滴蓝色溶液实验 1 中 白色沉淀 大量白色沉淀 少量白色沉淀0.1mol/L BaCl2 溶液 0.1mol/L AgNO3 溶液高三化学 第 1 页（共 8 页） 高三化学 第 2 页（共 8 页） Ⅰ 加入0.15g Cu粉 量红色固体剩余 Ⅱ 取Ⅰ中上层清液于试管中，滴 加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 有白色沉淀生成，且溶液出现红色 Ⅲ 振荡Ⅱ中试管，静置 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 ① 步骤Ⅰ中反应的离子方程式为 。 ② 根据实验 3 的现象，小组同学认为 Fe3+与 Cu 反应的氧化产物不含Cu(Ⅰ)，他们的判 断依据是 。 ③ 步骤Ⅱ中加入 KSCN溶液后出现红色的可能原因是 。 ④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因： 。高三化学 第 1 页（共 8 页） 高三化学 第 2 页（共 8 页） 葫芦岛市普通高中 2019~2020 学年第一学期学业质量监测考试 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．B 2．D 3．A 4．C 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．B 11．C12．D13．A14．A 15．B 16．C 二、非选择题（共 52 分） 17.(12 分) (1)温度低于 70 ℃，反应速率降低,温度高于 80 ℃，HNO3 分解(或挥发)加快（2 分） (2) 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2 分） (3) 3.3≤pH