湖北高中协作体2020届高三化学上学期期中试题（Word版有答案）

2019 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高三化学试卷 考试时间：2019 年 11 月 13 日上午 9：00～11：30 试卷满分：300 分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用 0.5 毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在 试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子量：H1 O16 Na23 Mg24 S32 Ca40 第 I 卷(选择题，共 126 分) 一、选择题(本题共 21 小题，每小题 6 分。第 1～18 小题只有一个选项符合题目要求；第 19～ 21 小题有多项符合题目要求，全部选对得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。) 7.下列说法错误的是 A.用水鉴别乙醇、苯和溴苯 B.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 C.橡胶、蛋白质、尼龙、纤维素都是天然高分子化合物 D.压缩天然气和液化石油气是我国已经推广使用的清洁燃料 8.1，3－二异丙烯基苯( )是重要的化工原料。下列有关 1，3－二异丙烯基苯的说法正 确的是 A.可以发生加成聚合反应 B.不能使稀高锰酸钾溶液褪色 C.分子中所有原子共平面 D.其苯环上的二氯代物有 3 种 9.实验室制备硝基苯，反应装置如右图。下列对该实验的叙述错误的是A.长玻璃管起冷凝回流作用 B.水浴加热其优点是受热均匀，便于控制温度 C.粗产品依次用蒸馏水和 5％NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤 D.洗涤后，用无水 CaCl2 干燥，然后过滤，得到纯硝基苯 10.某科研人员提出甲醛(HCHO)与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2、H2O 的历程， 该历程示意图如下(图中只画出了 HAP 的部分结构)。 下列说法错误的是 A.HAP 能提高 HCHO 与 O2 的反应速率 B.HCHO 在反应过程中，有 C－H 键发生断裂 C.根据图示信息，CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D.该反应可表示为：HCHO＋O2 CO2＋H2O 11.25℃时，用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，分别滴定 20 mL、浓度均为 0.1 mol/L 的两种酸 HX、 HY。所加 NaOH 溶液体积与反应后溶液的 pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.0.1 mol/L 的一元酸 HY 在水中有 1%发生电离 B.a 点的导电能力比 b 点弱 C.b 点溶液中，c(HY)＋2c(H＋)＝c(Y－)＋2c(OH－) D.加 NaOH 溶液至 pH＝7 时，两种溶液中，(X－)＝c(Y－) HAP→12.将 H2S 转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。某转化工作原理如上图。该装 置工作时，下列叙述错误的是 A.p 电极的电极反应：2H＋＋2e－＝H2↑ B.该方法能实现由 H2S 高效产生 S 和 H2 C.光照后，n 电极的电极反应：H2S－2e－＝2H＋＋S D.除了 Fe3＋/Fe2＋外，I3－/I－也能实现上图所示循环 13.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍。W 在 X 中充分燃烧生成化合物 WX2。Y＋与 X2－具有相同的电子层结构，Z 的氢化物溶 于水得到一种强酸，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>Z>X>W B.Y2X2，Y2W2 均含有非极性共价键 C.由 W、X 和 Y 元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W、X 和 Z 元素能形成 WXZ2 的离子化合物 第 II 卷(非选择题，共 174 分) 二、非选择题(包括必做题和选做题两部分。第 22 题～第 32 题为必做题，每个试题考生都必 须作答。第 33 题～第 38 题为选做题，考生根据要求作答。) (一)必做题(共 129 分) 26.(14 分)水是一种重要的自然资源，水质优劣直接影响人体健康，水处理技术在生产、生活 中应用广泛。聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣(主要成分为 Fe2O3、 FeO、SiO2 等)和废铁屑为原料制取聚合硫酸铁( )的工艺流程如下：( ) ( )3 2 2 4x x m Fe OH SO −     (1)用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 (填标号)。 a.容量瓶 b.烧杯 c.玻璃棒 d.分液漏斗 (2)废铁屑表面附有铁锈，铁锈的主要成分为 ，步骤③的具体实验操作有 。 (3)水解、聚合要严控 pH 和温度。pH 偏小时 Fe3＋水解程度弱，pH 偏大时则 。写 出水解、聚合反应生成 PFS 的化学方程式： 。 (4)步骤⑥相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是 。 (5)污水经过一级、二级处理后，还含有少量 Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂 使其沉淀。下列物质能作为沉淀剂的是 (填标号)。 a.氨水 b.硫化氢气体 c.硫酸钠溶液 d.纯碱溶液 (6)硬度为 1°的水是指每升水含 10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO)。若某天然水中 c(Ca2＋)＝1.5×10－3 mol/L，c(Mg2＋)＝6.4×10－4 mol/L，则此水的硬度为 。 27.(15 分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中，安全、 卫生)，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4 易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳 定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4 用于保鲜剂时能去除 O2，先生成 Na2SO3 并缓慢释放 SO2，该反应的化学方程式 为 。 (2)锌粉法制备 Na2S2O4 的工艺流程如下图所示： ①实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取 SO2，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生 装置是 (填字母)。②工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是 。 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。 ③在步骤.中得到的 Na2S2O4 固体要用乙醇洗涤，其优点是 。 (3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将 HCOONa 和烧碱加入乙醇 水溶液液中，然后通入 SO2 发生反应，有 CO2 气体放出，总反应的化学方程式是 。 (4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其 具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将 S2O42 － 氧化为 SO32 － ，[Fe(CN) 6]3 － 还原为 [Fe(CN)6]4－。取 50.00 mL Na2S2O4 样品溶液，用 0.02 mol·L－1 的 K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终 点，消耗 10.00 mL。该样品中 Na2S2O4 的含量为 g·L－1。(以 SO2 计) 28.(14 分)硼及其化合物在食品、纺织、医药、航空等领域应用广泛。 (2)砷化镓是一种重要的半导体材料。镓(Ga)与硼同族，镓的原子结构示意图为 。 (2)B2H6(乙硼烷)气体燃烧热值高，是未来的高能燃料，用于火箭和导弹。1 mol B2H6(g)在 O2(g) 中 燃 烧 ， 生 成 B2O3(s) 和 H2O(g) 放 出 2033.8 kJ 的 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 。 (3)在其他条件相同时，反应 H3BO3＋3CH3OH B(OCH3)3＋3H2O 中，H3BO3 的转化率(α)在 不同温度下随反应时间(t)的变化见图，由此图可得出： ①该反应的△H 0(填“”)。分析 H3BO3 的速率，va(逆) vb(正)(填 “”)。 ②根据化学反应原理，分析升高温度对制备 B(OCH3)反应的影响： 。 ③若要进一步提高硼酸的转化率，除了可以适当改变反应温度外，还可以采取的措施 有： 、 。 (3)H3BO3 溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(1) [B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。常温时，已 知 0.70 mol·L－1 H3BO3 溶液中，c 平衡(H＋)＝2.0×10－5 mol·L－1，水的电离可忽略不计，列式 计算该反应的平衡常数 K 约为 (计算结果保留两位有效数字)。 (二)选做题：共 45 分。请考生从给出的 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题 做答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目 的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.(15 分)氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质， 回答下列问题： (1)太阳中的主要化学元素是氢和 。 (2)氢负离子 H－基态电子排布式为 。 (3)下列变化：H－(g)＝H(g)＋e－吸收的能量为 73 kJ/mol，H(g)＝H＋(g)＋e－吸收的能量为 1311 kJ/mol，则氢负离子 H－的第一电离能为 。 (4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示： 从化学结构的角度回答说明，分解温度 LiH>NaH>KH 。 (5)水溶液中有 H3O＋、H5O2＋、H9O4＋等微粒的形式。H3O＋中，中心原子的杂化类型是 ， 请画出 H5O2＋的结构式： 。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方 式电离，如下图所示： 写出高能射线照射水的总反应的离子方程式 。 (6)氢化铝钠(NaAlH4)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH4 晶胞结构如下左图所示， NaAlH4 晶体中，与 Na＋紧邻且等距的 A1H4－有 个，设阿伏伽德罗常数为 NA，则 晶体的密度为 g·cm－3。 (7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1，1，1)晶面。如右上图则该立方 晶胞体中(1，1，1)晶面共有 个。 36.(15 分)药物中间体 Q、医用材料 PVA 的合成路线如下。 已知：①RCl＋2NH3→R－NH2＋NH4Cl ② ③ (1)A 的分子式是 。 (2)B→C 是硝化反应，试剂 a 是 (填名称)。 (3)C→D 转化的化学方程式是 。 (4)E 的结构简式是 。 (5)F 含有的官能团是 (填名称)，与其含有相同官能团的同分异构体还有 种。 (6)G→X 的化学方程式是 。 (7)W 能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是 。 (8)P 的结构简式是 。 2 2/Fe HClR NO R NH− → −还原2019 年秋季湖北省重点高中联考协作体期中考试 高三化学试卷答案 答案 ：7-12 CADCCC 13 B 或 C（任选一都对) 26.（1）bc （1 分） （2）Fe2O3·nH2O 或 Fe2O3 （1 分） 蒸发浓缩，冷却结晶、过滤（洗涤）（2 分） （3）形成氢氧化铁沉淀（2 分） m + xm + mx/2H2SO4（2 分） （4）降低蒸发温度防止产物分解（2 分） （5）bd （2 分） （6）12°（2 分） 27.（1）2Na2S2O4+O2=2 Na2SO3+2 SO2（2 分） （2）①ad （2 分） ②增大锌粉的表面积，加快反应速率（2 分）ZnS2O4+Na2CO3=Na2S2O4+ZnCO3↓（2 分） ③除去晶体表面的水分，并减少 Na2S2O4 的溶解损失（2 分） （3） （2 分） （4）0.256（3 分） 28.（1） （2 分） （2）B2H6(g) +3O2(g)=B2O3 (s)+3H2O(g) ΔH=-2033.8KJ/mol（2 分） （3）①＞（2 分） ＜（2 分） ②升高温度，反应速率加快；同时平衡正向移动，B(OCH3)3 产率提高（2 分） ③分离出 B(OCH3)3 增加甲醇的浓度（量）（2 分） （4） （2 分） 35.（1）氦（1 分） （2）1s2（1 分） （3）73KJ/mol（1 分） m xx       − 2342 )SO()OH(Fe 342 )SO(Fe OH2 OHCOOSNa2SONaOHHCOONa 224222 ++=++（4）均为离子晶体，阳离子离子半径 Li+ KH，离子键强， 分解温度高。（2 分） （5）sp3 （1 分） （2 分） （2 分） （6）8 （1 分） （2 分） （7）8 （2 分） 36.（1） （1 分） （2）浓硫酸、浓硝酸（1 分） （3） （2 分） （4） （1 分） （5）碳碳双键、酯基（2 分） 4（2 分） （6） （2 分） （7） （2 分） （8） （2 分） + 2NH3 NO2 Cl NO2 NH2 + 2NH4Cl NH2 NH2 CH2 CH O C O CH3 n + n H2O H+ CH2 CH OH n + n CH3COOH H NHCH2C O OH n 66HC ClNH4