高三化学模拟试题二
注意事项：
1．答题前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区
和科类填写在答题卡规定的位置上。
2．第 I 卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷必须用 0.5 毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
相应的位置，不能写在试卷上。
原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Ni58．7
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表
面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是
A．普通玻璃含有二氧化硅 B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
2．某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为 56，完全燃烧时产生等物质的
量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）
A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种
3．为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生
反应为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正
确的是
A．1 mol NH4ClO4 溶于水含 NH4+和 ClO4－离子数均为 NA
B．产生 6．4g O2 反应转移的电子总数为 1．4NA
C．反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 3:1
D．0．5mol NH4ClO4 分解产生的气体体积为 44．8L
4．已知 C3N4 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关 C3N4
晶体的说法中正确的是( )
A．C3N4 晶体是分子晶体
B．C3N4 晶体中 C—N 键的键长比金刚石中的 C—C 键的键长长
C．C3N4 晶体中 C、N 原子个数之比为 4∶3
D．C3N4 晶体中粒子间通过共价键相结合5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0．1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
B．0．1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0．1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 、
D．0．1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 、 、
6．我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂 Cu 和 Cu2O，在水溶液中用 H
原子将 CO2 高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不
正确的是
A．CO2 生成甲醇是通过多步还原反应实现的
B．催化剂 Cu 结合氢原子，催化剂 Cu2O 结合含碳微粒
C．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂
D．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物
7．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是
选项 A B C D
名称 250 mL 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管
图形
用途与
使用操
作
配 制 1.0 mol·L －
1NaCl 溶液，定容时仰
视刻度，则配得的溶
液浓度小于 1.0 mol·L
－1
用酒精萃取碘水
中的碘，分液时，
碘层需从上口放
出
可用于量取
10.00mL
Na2CO3 溶液
蒸馏实验中
将蒸气冷凝
为液体
8．以太阳能为热源分解 Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制 H2 的过程如图所示。
下列叙述不正确的是
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅰ中每消耗 116 g Fe3O4 转移 2 mol 电子
C．过程Ⅱ的化学方程式为 3FeO＋H2O Fe3O4＋H2↑
2
3CO −
2AlO−
4NH +
3NO−
3HSO−D．铁氧化合物循环制 H2 具有节约能源、产物易分离等优点
9．下列有机物分子中有手性碳原子的是
10．BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2 6CO2+3H2O
B．该过程中 BMO 表现较强还原性
C．降解产物的分子中只含有极性分子
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为 3:1
二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1
个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但
不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
11．已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100mol·L -1
NaOH 溶 液 分 别 滴 定 10.00 mL 浓 度 均 为 0.100
mol·L-1 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率
如图所示。
下列说法正确的是
A．曲线②代表滴定盐酸的曲线
B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C．a、b、c 三点溶液中水的电离程度:a>c>b
D．b 点溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
12．高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在
反应过程中只让 Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是
A．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
B．充电时，Li+向左移动
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC===LixCn
D．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4
13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上
通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2
价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 M2ub6vSTnP
A．X、Y、Z、W 四种元素都位于元素周期表的 p 区
B．Z 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径
C．Z 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应
D．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧
化物比还原物多 1．75mol，则下列判断正确的是 1nowfTG4KI
A．生成 40.0LN2(标准状况）
B．有 0.250molKNO3 被氧化
C．转移电子的物质的量为 1.25mol
D．被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol
15．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理
石(含有少量 Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：下列说法错误的是
A．已知步骤Ⅲ的滤液中不含 NH4+，步骤Ⅱ加入的试剂 a 是石灰水
B．步骤Ⅱ控制溶液的 pH 约为 8．0 的主要目的是
沉淀过量 Ca2+
C．试剂 b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的
氢氧化钙
D．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（10 分）燃煤产生的烟气中含有较多的 CO2、CO、SO2 等影响环境的气体。如何综
合利用这些气体一直是科研单位研究的热点。
(1)已知：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2
2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH3
用 ΔH2 、 ΔH3 表 示 ΔH1 ， ΔH1 ＝
____________________________________________
____________________________________。
(2)针对 CO2 与 H2 反应转化为二甲醚(g)和 H2O(g)，研
究发现，该反应中 CO2 的平衡转化率随反应温度、投料比
[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如图：
①ΔH1________(填“＞”或“＜”)0。
②若其他条件不变，仅仅增大压强，则逆反应速率会________(填“增大”“减小”
或“不变”，下同)，平衡常数 K 会________。
(3)研究发现，催化剂可以促使烟气 CO、SO2 转化为 CO2、S。
反应原理为 2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)
ΔH＝－270 kJ·mol－1。
①其他条件相同，研究发现，分别选取 Fe2O3、NiO、Cr2O3 作上述反应的催化剂时，
SO2 的转化率随反应温度的变化如图，研究得出，应该选择 Fe2O3 作催化剂，主要原因可
能是_____________________________
________________________________________________②若在 2 L 恒容密闭容器中，将 3 mol CO、1 mol SO2 混合，在一定条件下引发反应，
当 SO2 的平衡转化率为 40%时，此时 K＝________。
③向反应容器中再分别通入下列气体，可以使 SO2 转化率增大的是_____(填字母)。
A．CO B．SO2 C．N2 D．H2S E．CO2
17．(12 分)王帅博士同美国加州大学伯
克利分校化工系 Enrique Iglesia
教授在金属氧化物催化剂表面羟
醛缩合反应机理方面的合作研究
取得新进展。如图是羰基化合物
的自缩合和交叉缩合途径：
回答下列问题：
(1)基态 O 原子核外有 种不同运动状态的电子，与 O 元素同周期第一电
离能大于 O 的主族元素有 (填元素符号)。
(2) HCHO 和 H2O 都参与上述转化。HCHO 分子的空间构型是 ，三
聚甲醛的结构如图一所示，三聚甲醛中 C 原子的杂化方式为 。
(3) H2O 能形成多种配位化合物。科研人员通过 X 射线推测胆矾中既含有配位键，又
含有氢键。结构如图二所示。胆矾的化学式用配位化合物的形式可表示为 ，
1mol 胆矾所含 σ 键的数目为 NA。
(4)TiO2 是上述转化的催化剂，CaTiO3 是制取 TiO2 的一种原料，其晶胞结构如图三
所示。在 CaTiO3 晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有________个，
设该化合物的式量为 M，密度为 a g/cm3，阿伏加德罗常数为 NA，则晶体中钙离子与钛离
子之间的最短距离为________cm。
18．（13 分）亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为－5．5℃，易水解。
已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某学习小组
在实验室用 Cl2 和 NO 制备 ClNO 并测定其纯度，相关实验装置如图所示。（1）制备 Cl2 的发生装置可以选用___________(填字母代号)装置，发生反应的离子
方程式为___________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为 a→______________(按
气流方向，用小写字母表示)。
（3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯：
①实验室也可用 B 装置制备 NO，X 装置的优点为_____________________
②检验装置气密性并装入药品，打开 K2，然后再打开 K3，通入一段时间气体，其目
的是____________，然后进行其他操作，当 Z 中有一定量液体生成时，停止实验。
（4）已知：ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。
①设计实验证明 HNO2 是弱酸：_____________。(仅提供的试剂：1 mol•L-1 盐酸、
1mol•L-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定 ClNO 样品的纯度。取 Z 中所得液体 m g 溶于水，配制成 250
mL 溶液；取出 25．00 mL 样品溶于锥形瓶中，以 K2CrO4 溶液为指示剂，用 c mol•L-1
AgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 20．00mL。滴定终点的现象是
__________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________。(已知：Ag2CrO4 为砖红色固体；
Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)
19．（11 分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为 NiFe2O4(铁酸
镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2 等]中回收 NiSO4 的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4 在 350℃分解生成 NH3 和 H2SO4，回答下列问题：
（1）“浸渣”的成分有 Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4 外，还含有_______(写化学式)。
（2）矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H2SO4 反应生成 Fe2(SO4)3 的化学方程式为____
（3）向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+(浓度为 1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中
c(F-)=2．0×10-3mol·L-1 时，除钙率为______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。
（ 4 ） 溶 剂 萃 取 可 用 于 对 溶 液 中 的 金 属 离 子 进 行 富 集 与 分 离 ：
。萃取剂与溶液的体积比(V0／VA)对
溶液中 Ni2+ 、Fe2+ 的萃取率影响如图甲所示，V0 ／VA 的最佳取值为________。在
_________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
图甲 图乙
（5）以 Fe、Ni 为电极制取 Na2FeO4 的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生
成紫红色的 FeO42-，若 pH 过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为_____________________________，离子交换膜(b))为
______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的 NaClO 溶液，沉淀溶解。该反应的离
子方程式为________________________________。
20．（14 分）有机物 A 是一种重要的化工原料，以 A 为主要起始原料，通过下列途径可
以合成高分子材料 PA 及 PC。回答下列问题：
（1）B 的化学名称为________，B 到 C 的反应条件是_____________。
（2）E 到 F 的反应类型为__________，高分子材料 PA 的结构简式为________。
（3）由 A 生成 H 的化学方程式为______________________。
（4）实验室检验有机物 A，可选择下列试剂中的_____________。
a．盐酸 b．FeCl3 溶液 C． NaHCO3 溶液 d．浓溴水
（5）E 的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有
_____种。其中核磁共振氢谐图有 5 组峰，且峰面积之比为 6：1：1：1：1 的物质的结构
简式为__________。
（6）由 B 通过三步反应制备 1.3－环己二烯的合成路线为____________________。
高三化学试题二参考答案
1 C 2 D 3 B 4 D 5 C 6 C 7 A 8 B 9 D 10 C
11 AC 12 B 13 AC 14 CD 15． B
16．（10 分）
(1)ΔH3－2ΔH2 (2)①＜ ②增大 不变(3)①Fe2O3 作催化剂时，在相对较低的温度下可获得较高的 SO2 转化率，从而节约能源
②0.44 ③A
17．(12 分)
(1)8(1 分)N、F(1 分) (2)平面三角形(1 分) sp3(1 分)
(3) ［Cu(H2O)4］SO4·H2O (2 分) 18 (2 分)
(4)6 (2 分)
3
2
· 3 M
a·NA(2 分)
18．（13 分）（1）A（或 B） （1 分） MnO2+4H++2Cl- Mn2++ Cl2↑+2H2O（或
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）（2 分）
（2）f→g→c→b→d→e→j→h（2 分）
（3）①随开随用，随关随停 （1 分） ②排干净三颈烧瓶中的空气（1 分）
（4）①用玻璃棒蘸取 NaNO2 溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明 HNO2 是
弱酸 （2 分） ②滴入最后一滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化
（2 分） ％ （2 分）
19．（11 分）（1）SiO2 （1 分）
（2）4FeO+6H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+6H2O （2 分）
（3）99% （1 分）
（4）0．25 （1 分） 强酸性 （1 分）
（5）①Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （2 分）
②阴 （1 分） 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2 分）
20．（14 分）（1）环己醇 （1 分） 浓硫酸、加热 （1 分）
（2）氧化反应 （1 分） （2 分）
Δ
1310c
m（3） （2 分）
（4）bd （2 分） （5）12 （2 分） （1 分）
（6） （2 分）
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