2020届全国Ⅰ卷高三化学高频错题卷（word版带答案）

化学 满分：100 分 时间：90 分钟 姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________ 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第 I 卷（选择题） 一、单选题（本题共 16 题，每小题 3 分，共 48 分） 1．【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.6913】 1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ） A．高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优 点 B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C．丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 D．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝 淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 KOH 2．【2019 年广东省名校试题】【年级得分率：0.6151】 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（ ） A．乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体共 28 g 充分燃烧消耗 3NA 个 O2 B．0.1 mol -NH2 (氨基)中所含有的电子数为 NA C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中，S2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA D．在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中，若有 212 g 氯气生成，则反应中电 子转移的数目为 5NA 3．【2019 年安徽省名校试题】【年级得分率：0.5575】 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂 X 后，发生反应的离子方程式 也正确的是（ ） 4．【2019 年福建省名校试题】【年级得分率：0.5891】 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所 示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（ ）A．乙装置中盛放的是饱和食盐水 B．丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出 C．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气 D．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 5．【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5348】 下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 实验操作 A 除去 MgCl2 溶液中的少 量 FeCl3 向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末， 搅拌一段时间后，过滤 B 检验溶液中是否含有 SO42- 取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸 若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有 SO42- C 比较 HCl 和 CH3COOH 的酸性强弱 用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol·L-1 的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D 验证 H2O2 的氧化性比 Fe3+强 将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，溶液变黄色 6．【2019 年湖北省名校试题】【年级得分率：0.6215】 TPE（四苯基乙烯）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE 的结构简式如下图，下列关于 TPE 的说法正确的是（ ） A．TPE 的分子式为 C26H22 B．TPE 能发生加成反应，不能发生取代反应 C．TPE 与化合物 互为同分异构体 D．TPE 的一氯代物有 3 种 7．【2019 年山西省名校试题】【年级得分率：0.5348】 有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法正确的是（ ） A．相同条件下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大 B．矿物油和植物油都是有机物，均不能使溴水褪色 C．甲苯和 Cl2 光照下的反应与乙醇和乙酸的反应不属于同一类型的反应D．有芳香气味的 C9H18O2 在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物， 则符合此条件的 C9H18O2 的结构有 16 种 8．【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.5496】 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的 化合物，m 为单质，d 是淡黄色粉末，b 是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关 系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．化合物 a 中只含有 C、H 两种元素 B．几种元素的原子半径由大到小顺序为 Z>Y>X>W C．d 是离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2 D．Y 与 W 形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的 9．【2019 年河南省名校试题】【年级得分率：0.3522】 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素 CO(NH2)2 转化为环境友好物质，实现化学 能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是（ ） A．乙装置中溶液颜色不变 B．铜电极应与 Y 相连接 C．M 电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H＋ D．当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g 10．【2019 年江西省名校试题】【年级得分率：0.4783】 一定条件下，在水溶液中 1 mol ClOx-(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下 列有关说法错误的是（ ） A．上述离子中结合 H 能力最强的是 E B．上述离子中最稳定的是 A C．C→B+D 反应的热化学方程式为 2ClO2-(aq)=ClO3-(ag)+ClO-(aq) △H=-76 kJ·mol-1 D．B→A+D 的反应物的键能之和小于生成物的键能之和 11．【2019 年湖南省名校试题】【年级得分率：0.4783】 氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产生大量 的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．滤渣 A 中主要含有 SiO2、CeO2 B．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C．过程②中发生反应的离子方程式为 CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑ D．过程④中消耗 11.2 L O2(已折合成标准状况)，转移电子数为 2×6.02×1023 12．【2019 年广东省名校试题】【年级得分率：0.6087】 已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A 与 X 反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法错误的是（ ） A．X 使蔗糖变黑的现象主要体现了 X 的脱水性 B．若 A 为铁，则在图中的反应，X 只起氧化的作用 C．若 A 为碳单质，则 C 不宜用来扑灭由钠引起的着火 D．将 B 气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 13．【2019 年河北省名校试题】【年级得分率：0.4812】 在含 Fe3+的 S2O82-和 I-的混合溶液中，反应 S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解机 理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq) 步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．化学反应速率与 Fe3+浓度的大小有关 B．该反应为吸热反应 C．Fe2+是该反应的催化剂 D．若不加 Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14．【2019 年广东省名校试题】【年级得分率：0.6575】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：3X(g)+2Y(s) 2Z(g)+W(g) △H>0，下列叙述错误的是（ ） A．升高温度，正逆反应速率都增大 B．若单位时间内每消耗 3 mol X 的同时消耗 2 mol Z，则该反应达到化学平衡状态 C．适当增大压强，化学平衡不发生移动 D．平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比一定为 3 : 1 15．【2019 年湖北省名校试题】【年级得分率：0.3113】 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种 碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是（ ） A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOH B．pH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+) C．滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-) 16．【2019 年福建省名校试题】【年级得分率：0.2872】 25℃时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数 [-lgc(M2+)与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，Ksp[Cu(OH)2]Ksp(AgSCN)； ③磷酸银可溶于硝酸； ④PCl3 和 POCl3 的相关信息如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分子质量 性质 PCl3 -111.8 74.2 137.5 POCl3 2.0 105.3 153.5 均为无色液体，遇水均剧烈水解， 生成含氧酸和氯化氢，两者互溶。 实验室制取 POCl3 并测定产品纯度的实验过程如下： Ⅰ.制备 POCl3 可用氧气氧化液态 PCl3 的方法。实验装置（加热及夹持装置省略）如下： （1）装置 C 中盛装 PCl3 的仪器名称为______________，氧气氧化 PCl3 的化学方程式为 ________________________________________________。 （2）仪器组装完成后，检查装置 B 气密性的方法是__________________。 （3）装置 B 的作用有________________________________（回答两点）。 （4）装置 C 的反应温度控制在 60-65℃之间，原因是______________________。 Ⅱ.测定产品中 POCl3 纯度的实验步骤： ①实验Ⅰ结束后，待反应器中液体冷却到室温，准确称取 1.3300 g 的 POCl3 粗产品（杂质 不含氯元素），置于盛有 50.00 mL 蒸馏水的烧杯中摇动至完全水解，将水解液配成 100.00 mL 溶液； ②取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入 30.00 mL 0.1200 mol·L-1 AgNO3 标准溶液； ③加入少量硝基苯，用力摇动，静置； ④加入指示剂，用 0.1000 mol·L-1 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3 溶液，到达终点时共用去 12.00 mL KSCN 溶液。 （5）滴定过程中选择的指示剂为___________溶液。 （6）步骤③的目的是___________________________________________________。 （7）测得产品中 POCl3 的纯度为__________%。 18．【2019 年山东省名校试题】【年级得分率：0.3167】 工业上采用氯化铵熔烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：已知：①菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其余为 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。②部分阳离子 沉淀时溶液的 pH； 离子 Al3+ Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 4.1 2.2 10.6 8.1 9.1 沉淀完全的 pH 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 ③焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O （1）合 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、c(NH4C1)/c(菱锰矿粉)分 别为______________、______________、_______________。 （2）对浸出液净化除杂时，需先加入 MnO2，作用是_________________________，再调 节溶液 pH 的最大范围为__________________，将 Fe3+和 Al3+变为沉淀面除去，然后加人 NH4F 将 Ca2+、Mg2+变为氧化物沉淀除去。 （3）“碳化结品”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为___________________。 （4）上述流程中可循环使用的物质是_________________（填化学式）。 （5）现用滴定法测定产品中锰的含量。实验步骤：称取 4.000 g 试样，向其中加入稍过量 的磷酸和硝酸，加热使产品中 MnO2 完全转化为[Mn(PO4)2]3-（其中 NO3-转化为 NO2-）； 加入稍过量的硫酸，发生反应 NO2-+NH4+=N2↑+2H2O 以除去 NO2-；加入稀硫酸酸化，再 加入 60.00 mL 0.500 mol·L-1 硫酸亚铁铵溶液，发生的反应为 [Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-；用 5.00 mL 0.500 mol·L-1 酸性 K2Cr2O7 溶液恰好除 去过量的 Fe2+。 ①酸性 K2Cr2O7 溶液与 Fe2+反应的离子方程式为_______________________________。 ②试样中锰的质量分数为_______________。 19．【2019 年广东省名校试题】【年级得分率：0.1525】 以含 1 个碳原子的物质(如 CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料的碳一化学处于未来化学 产业的核心，成为科学家研究的重要课题。 （1）已知 CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、 -764.5 kJ·mol-1。则反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=_________________；。（2）在 T1 时，向体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3 mol 的 CO 和 H2，发生 反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时 CH3OH(g)的体积分数(φ)与 n(H2)/n(CO)的关系如图所示。 ①当起始 n(H2)/n(CO)=2 时，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则 0～5 min 内平 均反应速率 v(H2)=_____________。若此刻再向容器中加入 CO(g)和 CH3OH(g)各 0.4 mol， 达到新平衡时 H2 的转化率将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②当 n(H2)/n(CO)＝3.5 时，达到平衡后，CH3OH 的体积分数可能是图像中的_______(填 “D”“E”或“F”)点。 （3）在一容积可变的密闭容器中充有 10 mol CO 和 20 mol H2。CO 的平衡转化率(α)与温 度(T)、压强(p)的关系如图所示。 ①A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为______________________。 ②若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L，则在平衡状态 B 时容器的体积为____L。 （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为 _______________（填“A”或“B”），写出阳极的电极反应式____________________。 （二）选考题：共 15 分 20．【2019 年江西省名校试题】【年级得分率：0.4415】 [化学-选修 3：物质结构与性质]AA705 合金(含 Al、Zn、Mg 和 Cu)几乎与钢一样坚固，但 重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难 被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入 AA7075 的焊丝内， 让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地 连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：（1）基态铜原子的价层电子排布式为_____________________。 （2）第三周期某元素的前 5 个电子的电离能如图 1 所示。该元素是_____(填元素符号)， 判断依据是______________________________________。 （3）CN-、NH3、H2O 和 OH-等配体都能与 Zn2+形成配离子。1 mol [Zn(NH3)4]2+含___mol σ 键，中心离子的配位数为______________。 （4）铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图 2 所示。1 个铝原子周 围有_____________个镁原子最近且等距离。 （5）在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛： ①苯甲醇中 C 原子杂化类型是________________________。 ②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。 （6）钛晶体有两种品胞，如图所示。 ①如图 3 所示，晶胞的空间利用率为____________________(用含 п 的式子表示)。 ②已知图 4 中六棱柱边长为 x cm，高为 y cm。该钛晶胞密度为 D g·cm-3，NA 为 _____________mol-1(用含 x y 和 D 的式子表示)。 21．【2019 年山西省名校试题】【年级得分率：0.4411】 [化学-选修 5：有机化学基础]白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：（1）写出 B 中含氧官能团的名称_______________。 （2）写出 A→B 的化学方程式___________________________________。 （3）C 的分子式为_________。C→D、E→F 的反应类型分别为_________和________。 （4）白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式______________________。 ①分子中有四种不同化学环境的氢原子； ②与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1 mol 该物质最多能与 3 mol NaOH 反应。 （5）某物 G 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 G 的同分异构体有_________种。 ①与三氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基 （6）已知： ，根据已有知识并结合相关信息写出以 为原料制备 的合成路线流程图 （合成路线流程图示例参考本题题干）________________________________________。参考答案 1．【答案】A 【解析】A．铝合金的硬度较大，但是密度较小，同时表面有致密的氧化膜对内部金属有保 护所以抗腐蚀能力较强，选项 A 正确。 B．油脂在人体内水解应该得到高级脂肪酸和甘油，选项 B 错误。 C．蛋白质，选项 C 错误。 D．石碱为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。其主要含有的是 碳酸钠和碳酸钾，选项 D 错误。 2．【答案】B 【解析】A．乙烯和环丁烷的最简式都是 CH2，当混合气体为 28 g 时，可以认为有 2 mol CH2，其燃烧需要的氧气为 2×(1+ )=3mol，所以需要的氧气分子为 3NA 个，选项 A 正确。 B．一个氨基含有 9 个电子（N 有 7 个电子，加上两个 H 的两个电子，注意氨基是不带电的 中性基团），所以 0.1 mol 氨基由 0.9NA 个电子，选项 B 错误。 C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中，含有的 S 一共为 0.1 mol，根据元素守恒得到 S2-、HS-和 H2S 的微粒数之和为 0.1NA，选项 C 正确。 D．根据化合价变化最小的基本原理，在 K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 反应中， 氯酸钾中的 1 个 37Cl 转化为氯气分子中的 0 价氯原子，H35Cl 中有 5 个 35Cl 转化为氯气分子 中的 0 价氯原子，即氯气中的 37Cl : 35Cl=1 : 5，得到这样的氯气的分子量为 ，所以 212 g 氯气为 3 mol。该反应的电子转移数为 5，所以每生成 3 个 Cl2 应该转移 5 个电子，得到生成 212 g 氯气(3 mol)转移 5 mol 即 5NA 电子。选项 D 正确。 3．【答案】D 【解析】A．HCO3-与 SiO32-反应生成硅酸沉淀和 CO32-，所以 HCO3-与 SiO32-不能大量共存， 故不选 A； B．FeS 溶于酸，所以 Fe2+与 H2S 不反应，故不选 B； C．HClO 能把 SO32-氧化为 SO42- ，HClO、SO32-不能共存，故不选 C； D．I-、Cl-、H+、SO42-不反应，加入 NaNO3，酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质， 反应离子方程式是 6I-+8H++2NO3-=2NO↑+3I2+4H2O，故选 D。 4．【答案】B 【解析】A．利用盐酸制取二氧化碳时，因盐酸易挥发，所以，二氧化碳中常会含有氯化氢 气体，碳酸氢钠能与盐酸反应不与二氧化碳反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是可以除掉二氧 化碳气体中的氯化氢气体，因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液，故 A 错误； B．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出，故 B 正确； C．实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应 的 NH3，氨气极易溶于水，丁装置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故 C 错误； D．分离出 NaHCO3 晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故 D 错 误；答案选 B。5．【答案】A 【解析】A．向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间， Mg(OH)2 会和 FeCl3 发生沉淀转化反应，转化为氢氧化铁和氯化镁，经过滤除去氢氧化铁得 到较纯净的氯化镁溶液，选项 A 正确。 B．取少量溶液于试管中，先加入 BaCl2 溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则 沉淀有可能是氯化银或者硫酸钡，所以不能则说明溶液中含有 SO42-，选项 B 错误。 C．次氯酸钠溶液有漂白性，会将 pH 试纸漂白，所以无法测定 pH，选项 C 错误。 D．将硫酸酸化的 H2O2 滴入 Fe(NO3)2 溶液，此时溶液中存在氢离子和硝酸根，该溶液就会 表现出硝酸的强氧化性，从而将 Fe2+氧化为 Fe3+，则溶液变黄色不能验证过氧化氢的氧化性， 选项 D 错误。 6．【答案】D 【解析】A．该有机物的分子式为 C26H20，选项 A 错误。 B．苯环和双键都能发生加成反应，苯环上也能发生取代（例如，苯的硝化反应等），选项 B 错误。 C． 的分子式为 C20H14，TPE 的分子式为 C26H20，不是同分异构体，选项 C 错误。 D．TPE 分子是对称型的分子，分子中四个苯环都相同，每个苯环上有 3 个取代位置（邻间 对），选项 D 正确。 7．【答案】D 【解析】A．由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳数相同时，支链越多，沸点越低， 正戊烷、异戊烷、新戊烷、都有 5 个碳原子，新戊烷支链多于异戊烷，异戊烷多于正戊烷， 所以沸点：新戊烷O>H，故 B 错误； C．d 是 Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子个数比为 1 : 2，故 C 正确； D．水分子间含有氢键，H2O 是同主族元素同类型化合物中沸点最高的，故 D 错误。答案选 C。 9．【答案】D 【解析】甲装置中 N 极上 O2 得到电子被还原成 H2O，N 为正极，M 为负极； A．乙装置中 Cu2+在 Fe 电极上获得电子变为 Cu 单质，阳极 Cu 失去电子变为 Cu2+进入溶液， 所以乙装置中溶液的颜色不变，A 正确； B．乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极 X 相连，铜为阳极应与正极 Y 相连，B 正确； C．CO(NH2)2 在负极 M 上失电子发生氧化反应，电极反应式为 CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+↑+6H+，C 正确； D．N 极电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，当 N 电极消耗 0.25 mol 氧气时，则转移 n(e-)=0.25 mol×4=1 mol 电子，Cu 电极上的电极反应为 Cu-2e-=Cu2+，所以 Cu 电极减少的 质量为 m(Cu)= mol×64 g/mol=32 g，D 错误；故答案是 D。 10．【答案】A 【解析】A．酸根离子对应的酸越弱，结合氢离子能力越强，E 对应的是高氯酸根离子，高 氯酸是最强的无机酸，酸根离子结合氢离子能力最弱，故选 A； B．能量越低越稳定原理，A 最稳定，故不选 B； C．△H=生成物的总能量－反应物的总能量=64+60-2×100=-76 kJ·mol-1，所以 C→B+D 反应 的热化学方程式为 2ClO2-(aq)=ClO3-(aq)+ClO-(aq) △H=-76 kJ·mol-1，故不选 C； D．3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO3-(aq)的△H=生成物的总能量-反应物的总能量=反应物的键能之 和-小于生成物的键能之和=0+64-3×60=-116 kJ·mol-1，所以反应物的键能之和小于生成物的 键能之和，故不选 D；正确答案：A。 11．【答案】C 【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3 等中加入稀盐酸，Fe2O3 转化 FeCl3 存在于滤 液中，滤渣为 CeO2 和 SiO2；②加入稀硫酸和 H2O2，CeO2 转化为 Ce3+，滤渣为 SiO2；③加 入碱后 Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将 Ce 从+3 氧化为+4，得到产品。 A．根据上述分析可知，滤渣为 CeO2 和 SiO2，故 A 正确； B．结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确； C．稀硫酸、H2O2，CeO2 三者反应生成转化为 Ce2(SO4)3、O2 和 H2O，反应的离子方程式为： 6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故 C 错误； D．过程④中消耗 11.2 L O2 的物质的量为 0.5mol，转移电子数为 0.5mol×NA=2×6.02×1023， 故 D 正确；故答案为 C。 12．【答案】B 【解析】已知 X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，确定 X 为浓硫酸。 A．浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，故 A 不符合题意； B．若 A 为铁，则在图中的反应，X 起氧化剂和酸性的作用，故 B 符合题意； C．若 A 为碳单质，则 C 为二氧化碳，不宜用来扑灭由钠引起的着火，故 C 不符合题意；D．B 为二氧化硫气体，有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故 D 不符合题意；正 确答案：B。 13．【答案】A 【解析】A．铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与 Fe3+浓度 的大小有关，故 A 正确； B．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故 B 不正确； C．Fe3+是该反应的催化剂，故 C 不正确； D．此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故 D 错误； 正确答案：A。 14．【答案】D 【解析】A．升高温度，可以提高反应物，生成物的活化分子百分数，正逆反应速率都增大， 故 A 不符合题意； B．判断平衡标志：（1）消耗 X 代表正反应，消耗 Z 代表逆反应，（2）速率比等于系数比， 所以反应达到了平衡，故 B 不符合题意； C．适当增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，左右两边气体系数相等，化学平衡 不发生移动，故 C 不符合题意； D．平衡时，X 与 W 的物质的量浓度之比不能确定，与投料比和反应条件有关，故 D 符合 题意；正确答案：D。 15．【答案】D 【解析】三种碱的起始浓度均为 0.1 mol/L，由图中信息可知，起始时 pH 都小于 13，说明 三种碱均为弱碱，且碱性强弱为 AOH