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页 1 第 淮北市 2020 届高三第一次模拟考试 化学试题 考试说明： 1．本试卷共 100 分，考试时间 100 分钟 2．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Sn 119 第 I 卷(选择题 共 48 分) 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH） 2]安全环保的钛白 （TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。下列解释错误的是（　　） A. 《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化 为 2PbCO3•Pb（OH）2→PbO2→Pb B. 纳米级的钛白可由 TiCl4 水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HCl C. 《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了 HgS 受 热易分解的性质 D. 铁红可由无水 FeSO4 高温煅烧制得：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 2.2019 年 11 月 2 日，14 岁的华裔女孩 Karafan 用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获 评“美国顶尖青年科学家”。下列说法错误的是（　　） A. 该液体创可贴显酸性 B. 银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用 C. 该液体创可贴中，银离子浓度越大越好 D. 硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好 3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（　　） A. 四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥 B. 磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收 C. 上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾 D. 氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾 4.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　　） A. 1mol 氮气与 3mol 氢气反应，生成的氨分子数目为 2NA B. 1.0mol•L-1Na2SO3 水溶液中含有的硫原子数目为 NA C. 电解饱和食盐水，当阳极产生 11.2LH2 时，转移的电子数为 NA D. 常温下，3L0.1mol•L -1FeCI3 溶液所含 Fe3+数目小于 0.3NA 5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（　　） A. 金属钠可以保存在无水乙醇中 B. 氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色 C. 氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存 D. 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊 6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（　　） A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色 B. 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液 中 C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D. 过氧化钠固体露置在空气中变 白页 2 第 7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（　　） A. pH=9 的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN- B. 含有大量 S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+ C. 0.1mol•L-1 的 NH4Cl 溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH- D. 某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+ 8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（　　） A. 氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融） 2Na+C12↑ B. 利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO Fe+CO2 C. 工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl D. 工业制粗硅：C+SiO2 Si+CO2↑ 9.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。能达到实验 目的的是（　　） A. 浓盐酸、高锰酸钾、浓硫酸，制取纯净的氯气 B. 浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体 C. 稀硫酸、溶液 X、澄清石灰水，检验溶液 X 中是否含有碳酸根离子 D. 稀硫酸、碳酸钠、次氯酸钠，验证硫酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱 10.一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法，其效率能达到 88.5%．其工艺流程如图所示，下列说法 错误的是（　　） A. 反应Ⅰ的关键是隔绝空气和 水 B. 反应Ⅱ的产物 LiOH 是离子化合物 C. 整个流程中，金属锂是催化剂D. 整 个 流 程 的 总 化 学 方 程 式 为 ： 2N2+6H2O═4NH3+3O2 11.X、Y、Z、R，W 是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为 11．YZ 气体遇空气 变成红棕色，R 的原子半径是五种元素中最大的，W 与 Z 同主族。下列说法错误的是（　　） A. 简单离子的半径：Y＞XB. 气态氢化物的稳定性：Y＞W C. X、Z 和 R 形成强碱 D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R 12.稀有气体化合物是指含有稀有气体元素的化合物。其中二氟化氙（XeF2）、三氧化氙（XeO3），氙酸（H2XO4） 是“绿色氧化剂”，氙酸是一元强酸。下列说法错误的是（　　）页 3 第 A. 上述“绿色氧化剂”的优点是产物易分离，不干扰反应 B. 三氧化氙可将 I-氧化为 IO3- C. 氙酸的电离方程式为：H2XeO4═2H++XeO42- D. XeF2 与水反应的化学方程式为：2XeF2+2H2O═2Xe↑+O2↑+4HF↑ 13.镍-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过 充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器， 可将富余的能量转化为氢能储存。已知镍铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiOOH+2H2O Fe（OH）2+2Ni （OH）2．下列有关说法错误的是（　　） A. 电能、氢能属于二次能源 B. 该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜 C. 该装置储氢能发生的反应为：2H2O 2H2↑+O2↑ D. 镍 - 铁 碱 性 电 池 放 电 时 正 极 的 反 应 为 ： Ni （ OH ） 2+OH--e-═NiOOH+H2O 14.高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示：在放电的条件下，微量的 O2 或 N2 裂解成游离的 O 或 N 原子，分别与 N2 和 O2 发生以下连续反应生成 NO．下列说法错误的（　　） A. 图 1 中，中间体 1 到产物 1 的方程式为 O-O═N→O+N═O B. NO 的生成速率很慢是因为图 2 中间体 2 到过渡态 4 的能垒较大 C. 由 O 和 N2 制 NO 的活化能为 315.72kJ•mol-1 D. 由 N 和 O2 制 NO 的过程比由 O 原子和 N2 制 NO 的过程速率慢 15.某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（　　）页 4 第 滴入 FeCl3 溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入 FeC13 溶液，黑色沉淀增多后又 逐渐转化为黄色沉淀。 滴入 Na2S 溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。继续滴入 Na2S 溶液，最后出现黑色的沉淀。 A. 两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为 Fe2S3 B. 两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应 Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S C. 向稀 FeCl3 溶液中逐滴加入稀 Na2S 溶液至过量最后生成的黑色沉淀为 FeS D. 在 Na2S 溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的 Fe（OH）3 16.25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。下列说法错误的是 （　　） A. pH=4 时，溶液中存在下列关系 c（HFeO4-）＞e（H2FeO4）＞e（FeO42-） B. H2FeO4 的第一步电离平衡常数 Ka1=4.15×10-4 C. B 点溶液加 NaOH 溶液到 pH 为 4 的过程中， 减小 D. B、C 两点对应溶液中水的电离程度：B＜C 第 II 卷(非选择题 共 52 分) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 25 分。 17.（14 分）含硫化合物在生活和生产中有着重要应用，科学使用含硫化合物对人体健康及环境保护意义重 大页 5 第 （1）葡萄酒中添加微量的 SO2 可抑制细菌生长，防止葡萄酒被______（填“氧化”、“还原”） （2）氢的硫化物有多种：H2Sx（x=1，2，3，…），如 H2S2，其结构与 H2O2 相似。请写出 H2S3 的结构式 ______。 （3）固体硫酸氢钾在加热熔化时，生成了焦硫酸钾（K2S2O7），反应中断裂的化学键类型为______。 （4）淮北某课题小组对连二亚硫酸钠（Na2S2O4）进行了如下探究。将 0.050ml•L-1Na2S2O4 溶液在空气中放 置，其溶液的 pH 与时间（t）的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。 ①Na2S2O4 溶液显______性，原因是______（用离子方程式表示）。 ②t1 时溶液中只有一种溶质，此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为______。 0-t1 段发生反应的离子方程式为______，t1-t2 段溶液的 pH 变小的原因是______（用离子方程式表示）。 18. （12 分）二正丁基锡羧酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡羧酸酯 的方法如图 1： 将 0.45g 的 2-苯甲酰基苯甲酸和 0.500g 的二正丁基氧化锡加入到 50mL 苯中，搅拌回流分水 6 小时。水浴 蒸出溶剂，残留物经重结晶得到白色针状晶体。 各物质的溶解性表 物质 水 苯 乙醇 2-苯甲酰基苯甲酸 难溶 易溶 易溶 二正丁基氧化锡 难溶 易溶 易溶 正丁基锡羧酸酯 难溶 易溶 易溶 回答下列问题： （1）仪器甲的作用是______，其进水口为______。 （2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是______。 （3）分水器（乙）中加蒸馏水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可 打开分水器活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器 的作用是______（填标号） A．能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动 B．能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间页 6 第 C．分离有机溶剂和水 D．主要起到冷凝溶剂的作用 （4）回流后分离出苯的方法是______。 （5）分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是______（填标号） A．水 B．乙醇 C．苯 （6）重结晶提纯后的质量为 0.670g，计算二正丁基锡羧酸酯的产率约为______。 19. （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。一种湿法制备焦亚酸钠 的工艺流程如图。 已知：过饱和 NaHSO3 溶液经结晶、离心分离、干燥制得 Na2S2O5。 （1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是______。 （2）“净化”需要除去的杂质气体是______。 （3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量 SO2，若 SO2 不足，则生成______。 （4）溶碱槽Ⅲ中反应的化学方程式为______。 （5）离心机分离后的母液需要返回到溶碱槽______循环使用（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 （6）气流干燥器中发生的化学方程式为______。 （7）为了测定所得产品中 Na2S2O5 的百分含量，取 m 克样品加水溶解，用 cmol•L-1 的碘标准液滴定到终点 消耗碘标准液 VmL．该产品中 Na2S2O5 的百分含量为______（用字母表示）。 20. （12 分）氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且 严重危害人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。 （1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知： ①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1 ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1 ③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ•mol-1 则反应 C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H=______kJ•mol-1 （2）用活性炭对 NO 进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂 M 和 N，测量相同时间内烟气的脱氮率， 结果如图 1 所示。 ①在 M、N 两种不同粒径催化剂作用下，出现 M 和 N 两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是______。页 7 第 ②判断 M 曲线上最高点 A 点对应的脱氮率______（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。 ③25℃下，用 NaOH 溶液作捕提剂吸收产生的 CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某 次捕捉后得到 pH=12 的溶液，已知：25℃下 Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中 c（CO32-）：c （HCO3-）=______ （3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应 NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H＜0 进行相关 实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同）， 测定 SO2 的平衡转化率[α（SO2）]．已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图 2 所示。 ①如果要将图中 R 点的平衡状态改变为 X 点的平衡状态，应采取的措施是______。 ②图中 R、X、Y、Z 四点对应的实验温度分别为 TR、TX、TY，TZ 通过计算选择下列选项中两个温度相等是______ （填标号）。 A．TR 和 TY B．TR 和 TZ C．TX 和 TZ D．TY 和 TZ a