2020届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三化学一模试题.doc

齐齐哈尔市八中2019-2020学年高三 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64.‎ 一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.中华文明博大精深。下列说法错误的是 A.黏土烧制陶瓷的过程中发生了化学变化 B.商代后期制作的司母戊鼎属于铜合金制品 C.侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱 D.屠呦呦发现的用于治疗疟疾的青蒿素(见右图)属于有机高分子化合物 ‎8.已知NA是阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 A.反应中,每生成294 gg释放的中子数为3NA ‎ B.常温常压下,22.4 L乙烷和丙烯(C3 H6)的混合物中氢原子数目为6NA C.1 L0.5 mol. L-1'碳酸钠溶液含有的CO32- 数目小于0.5NA D.0.1 mol H2O2与MnO2充分作用生成O2,转移的电子数为0.1NA ‎9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素 B.乙烯,乙醇、植物油均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.2 -苯基丙烯( )分子中所有原子共平面 D.二环[1.1,0]丁烷()的二氯代物有3种(不考虑立体异构)‎ ‎10.由下列实验和现象得出的结论正确的是 ‎11. W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0;常温常压下,W和R组成的化合物有多种,其中两种化合物能相互转化,但元素化合价没有 变化;这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确 的是 A.元素的非金属性为R>Y> W B.原子半径为W>R>X> Y C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物 D.简单氢化物的热稳定性为R> W> Y ‎12.化石燃料开采、加工过程中会产生剧毒气体硫化氢(H2S),可通过间接电化学法除去,其原 理如图所示。下列说法错误的是 A.反应池中处理硫化氢的反应是H2S+2Fe3+==2Fe2++S↓+2H+[来源:Zxxk.Com]‎ B.电极a为阳极，电极b为阴极.‎ C.若交换膜为质子(H+ )交换膜,则NaOH溶液的浓度逐渐变大 D.若交换膜为阳离子交换膜,b电极区会产生红褐色沉淀 ‎13.常温下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液,溶液中微粒 H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)‎ B.在P点时,c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)‎ C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时,2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]‎ D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+ )‎ 二、非选择题:第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题:‎ ‎26.(14分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、‎ K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。‎ 已知: i.在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+ 。‎ ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)滤渣①的主要成分为_________(填化学式)。‎ ‎(2)"氧化”步骤中发生反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎(3)“加热"操作的目的是__________________________________。‎ ‎(4)“酸化"过程中发生的反应为2CrO42- +2H+Cr2O72-+ H2O (K=4.0×1014L3·mol -3)。‎ 已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72- )=6. 4×10-8 mol·L-1,则溶液中c(CrO42-)=_______。‎ ‎ (5)可利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O72-催化还原,其工作原理如下图所示:‎ 在该电池中,b作______极,a极的电极反应为__________‎ ‎(6)K2 Cr2O7标准溶液还可用于测定市售硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol -1)的纯度。测定步骤如下:[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ i.溶液配制:称取1.2400g市售硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解,完全溶解后.全部转移至100mL容量瓶中.加蒸馏水至刻度线。‎ ii.滴定:取0.01000 mol. L-1的K2Cr2 O7标准溶液20. 00 mL,稀硫酸酸化后加入过量KI溶液,发生反应(Cr2O72-被还原成Cr3+ ,I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32 - ==S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定,当溶液蓝色褪去.即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为25.00mL。‎ ‎①稀硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液与KI溶液反应的离子方程式为_________‎ ‎②该市售硫代硫酸钠晶体样品的纯度为_______%(保留1位小数)。‎ ‎27. (15分)丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用。回答下列问题:‎ ‎(1)丙烷中混有乙烯杂质,实验室用下图装置除杂，得到纯净的丙烷。若试剂a为酸性高锰酸钾溶液,则试剂b、c的名称分别为______、_______。‎ ‎(2)下图为各组物质的能量总和及相互间转化的能量关系。丙烷气体分解得到石墨(C)和氢气的热化学方程式为____________________________。‎ ‎ ‎ ‎(3)在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入2 mol H2和一定量的CO2,在一定条件下发生反应2CO2 (g) +6H2(g)C2 H4(g) +4H2O(g) △H。CO2的平衡转化率 (CO2)与温度的关系如图所示。‎ ‎①该反应的∆H___________(填“>”“”“