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1 2020 年全国卷Ⅱ化学模拟试题(二) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 一、 选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7.我国湖笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为 被(外衣)”，下列说法不正确的是 A.枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均为天然高分子化合物，且均能够水解 B.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等 C.鹿毛的成分中一定含有 C、H、O、N 元素 D.采用灼烧法可以区分毛笔的“外衣”是羊毛还是化学纤维 8.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．将含 0.03mol 的 FeCl3 的 FeCl3 饱和溶液滴到沸水中，制得的胶体中含有胶粒的数目为 0.03 NA B．1L 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3－和 CO32－离子数之和为 0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NA D．235g 核互 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)数为 10NA 9. 分子式为 C5H10O2 的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇，该醇最终能被氧化成羧酸，若不考虑立体异构，符 合上述要求的酯共有 A．5 种 B．6 种 C． 8 种 D．9 种 10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W 的核 外电子数与 X、Z 的最外层电子数之和相等，Y 的原子序数是 Z 的最外层电子数的 2 倍，由 W、X、Y 三种元素形 成的化合物 M 的结构如图所示。下列叙述正确的是 235 92 235 92 1 0 90 38 136 54 1 0 1 02 A．元素非金属性强弱的顺序为 W＞Y＞Z B．Y 单质的熔点高于 X 单质 C．W 分别与 X、Y、Z 形成的二元化合物均只有一种 D．化合物 M 中 W 不都满足 8 电子稳定结构 11．利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓氨水 NaOH 酚酞 NaOH的碱性比 NH3•H2O的强 B 浓盐酸 MnO2 淀粉溶液 非金属性：氯元素大于碘元素 C 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3 D 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 12．氮氧化物(NOx)是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法正确的是( ) A.Pt 电极Ⅰ为电解池的阳极 B.电解过程中，质子由左极室移向右极室 C.电解过程中，左极室 pH 会逐渐减小 D.若 NOx 为 NO，转移 1mol 电子时吸收塔中可以生成 1 mol HSO3-3 13.常温下，下列叙述错误的是(　　) A．向 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中加水或通入 HCl 气体都能使 c(H＋) c(CH3COOH)值增大 B．向0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通NH3，至溶液pH＝7，则溶液中存在浓度关系：c(Na＋)＞c(NH＋4 )＞c(SO2－3 ) C．HClO 与 HF 的混合溶液中 c(H+)= D．0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 溶液中c(OH－) c(H＋) ＝1×10-8，则该溶液中由水电离出的 c(H＋)＝1×10-11mol·L-1 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答) 26．(15分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装 置图如图： 查阅资料可知： ①Sn(s)+2Cl2(g)=SnCl4(l) ΔH=-511kJ/mol ②SnCl4易挥发，极易发生水解。 ③相关物质的物理性质如下： 物质 Sn SnCl4 CuCl2 熔点/℃ 232 -33 620 沸点/℃ 2260 114 993 密度/g·cm-3 7.310 2.226 3.386 回答下列问题： （1）a管的作用是__________。 （2）A中反应的离子方程式是__________。4 （3）D中冷却水的作用是________________。 （4）尾气处理时，可选用的装置是__________(填序号)。 （5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是________。 （6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量 的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还 原产物为Cr3+，消耗标准溶液20.00mL，则SnCl4产品的纯度为__________。 27．（14分）工业上采用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H3AsO3形式存在)提取中药药剂As2O3。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）已知砷元素与N同一主族，原子比N原子多两个电子层，则砷元素的原子序数为________，“沉砷”中所用Na2S 的电子式为_____________。 （ 2 ） 已 知 ： As2S3 与 过 量 的 S2- 存 在 以 下 反 应 ： As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33- ； “ 沉 砷 ” 中 FeSO4 的 作 用 是 ___________________________。 （3）“焙烧”过程中由于条件的原因，生成的三氧化二铁中混有四氧化三铁，证明四氧化三铁存在的试剂是 _________________________________。(写名称) （4）调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为：_______________。 （5）一定条件下，用雄黄(As4S4)制备As2O3的转化关系如图所示。若反应中，1molAs4S4(其中As元素的化合价为+2 价)参加反应时，转移28mole-，则物质a为___________。(填化学式) 5 （6）某原电池装置如图，电池总反应为：AsO43-+2I-+H2O AsO33-+I2+2OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时， 正极上的电极反应式为____________________________。一段时间后电流计指针不发生偏转。欲使指针偏转方向与 起始时相反，可采取的措施是____________(举一例)。 28．（14分）碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题： （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1 平衡常数为K1 反应Ⅱ：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g) ΔH1 平衡常数为K2 不同温度下，K1、K2的值如下表： 现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO2 的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。 （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H”、“