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1 2020 年全国卷Ⅱ化学模拟试题(四) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 一、 选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7.下列说法正确的是 A．砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾 B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阴极的阳极保护法 C．门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律 D．石灰乳与海水混合，过滤得 Mg(OH)2，将其溶于盐酸，再蒸发结晶得到 MgCl2，电解熔融 MgCl2 可得到金属镁 8.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．18gD2O 和 18gH2O 中含有的质子数均为 10NA B．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2NA C．过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D．密闭容器中 2molNO 与 1molO2 充分反应，产物的分子数为 2NA 9. 化合物 X、Y、Z 为甲苯的同分异构体，Z 的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是（ ） A.Z 的一氯代物只有 3 种 B.甲苯的同分异构体只有 X、Y、Z2 C.X 分子中所有碳原子一定在同一平面 D.1molY发生加成反应最多消耗4 mol Br2 10．短周期主族元索 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，它们对应的单质和它们之间形 成的常见二元化合物中有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失。下列说法正确的是 A.简单离子半径:r(W) >r(Z) >r(Y) >r(X) B.最简单气态氢化物的稳定性:X> Y C. W 形成的含氧酸是强酸 D. ZX3 中含有共价键且在熔融状态下能导电 11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A Fe3O4和氢碘酸反应: Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O 正确;金属氧化物和酸反应生 成盐和水 B 已知Ka1(H2CO3)＞Ka(HCIO)＞Ka2(H2CO3)，少量CO2通入NaClO溶液中: CO2+ H2O +2CIO-==2HClO+CO32- 正确;CO2少量时生成正盐 C Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+2OH-= MgCO3+CO32+2H2O 正确;酸式盐与碱反应生成正 盐和水 D 28gFe加入到含1.6 mol HNO3的稀硝酸中: 5Fe+16H++4NO3-=2Fe3++3Fe2++4NO↑+8H2O 正确:Fe被氧化生成的Fe3+、 Fe2+的物质的量之比为2：3 12．如图是利用水银为阴极电解食盐水制备性钠的顺示意图已在水银 N 时比 H 容易放电。下列说法不正确的是（ ）3 A 丁电极是负极，电解液中 pH 增大 B.气体甲是氯气，气体乙是氢气 C.电子迁移路径：碳棒→丙电极，丁电板→水银 D.该方法获取的苛性钠纯度高，但存在汞蒸气污染 13.常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶液，反应 后溶液中水电离的 c(H＋)表示为 pH 水＝-lgc(H＋)水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。 下列推断正确的是 A．HX 的电离方程式为 HX＝H＋＋X- B．T 点时 c(Na＋)＝c(Y-)＞c(H＋)＝c(OH-) C．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 D．常温下，HY 的电离常数 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答) 26．(15 分)过氧化钙可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙，为白色或淡黄色结晶粉末，难溶于水，不溶 于乙醇、乙醚等有机溶剂，常温下干燥品很稳定，能溶于稀酸生成过氧化氢。某小组同学探究过氧化钙的制法 和性质： a 7 xK = (20-x) 10×4 （1） 甲、乙两位同学设计的过氧化钙实验室制法如下，其中产率较低的是______(填 A、B) 方法 A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O 方法 B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl 方法 A 所得产品中纯度不高，所含杂质主要是 ___________(填化学式) 如果不加入稳定剂，则两种方法都需在 5℃以下进行实验，原因可能是______________。 （2） 丙同学认为 CO2、SO2 与过氧化钙的反应原理相同，丁同学认为 SO2 具有较强的还原性，而 CO2 没有，故 而反应原理不相同。他们设计了如下实验装置，通过测量装置 E 中所得气体体积判断反应情况： ①试剂 B 的作用是____________________。 ②若实验中 SO2 足量，且与过氧化钙充分反应，取反应后的固体进行探究，以验证过氧化钙与 SO2 反应的生成 物。若 SO2 未被氧化，则反应的化学方程式为：______________________________。 ③装置 E 中收集到的氧气体积为 V L(已换算成标准状况下)，若 SO2 完全被氧化，则 V =______。 （3）某工厂利用电石渣(主要成分为氢氧化钙)生产过氧化钙的生产流程如下： ①用上述方法制备过氧化钙(CaO2·8H2O)，搅拌步骤的化学方程式是______________。 温度(℃) 50 40 30 20 10 0 产率 43.24 52.80 64.54 63.80 60.45 52.40 ②某小组釆用单变量法确定温度、H2O2 浓度对产率的影响，结果如下：  5 H2O2 % 30% 25% 20% 15% 10% 5% 产率 60.40 62.42 64.54 63.20 63.10 62.40 则实际生产应选择的适宜条为__________。 27．（14分）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如图所示： （1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_________________________。 （2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反 应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②________________________。 （3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是________________________。 （4）向滤液M中加入(或通入)_________(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。 a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢 （5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调 节溶液的pH，其理由_____________________________。 （6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生 成Cu2S__________mol。 28．（14分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。 （1）升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的速率却随温度的升高而减小，某化 学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步： i：2NO(g) N2O2(g)(快),v1正＝k1正c2(NO)　v1逆＝k1逆c(N2O2)　ΔH1＜0 ii：N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g)(慢),v2正＝k2正c(N2O2)c(O2)　v2逆＝k2逆c2(NO2)　ΔH2＜0 请回答下列问题：6 ①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K ＝________ ②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点 为___________(填字母)。 （2）100℃时，若将0.100 mol N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝＋24.4 kJ·mol －1。 c(N2O4)随时间的变化如表所示。回答下列问题： ①在0～40 s时段，化学反应速率v(NO2)为______ mol·L－1·s－1 ②下列能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 A．2v(N2O4)＝v(NO2) B．体系的颜色不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变 ③该反应达到平衡后，若只改变一个条件，达到新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是_________(填选项字 母)。 A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积 C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2 ④100℃时，若将9.2 g NO2和N2O4气体放入1 L密闭容器中，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)。某时刻测得容器内气体 的平均相对分子质量为50，则此时v正(N2O4)_______v逆(N2O4)(填“＞”“＝”或“＜”)。 ⑤上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，若将一定量N2O4 投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v 正＝________kPa·s－1。 三、选做题(本题共 2 小题，考生根据要求选择其中一题进行作答) 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用 锌配离子的下列反应：[Zn(CN)4]2-＋4HCHO＋4H2O=Zn2+＋4HOCH2CN＋4OH－ 回答下列问题：7 （1）基态 Zn2+ 的电子排布式为_____________，基态 C 原子核外电子占据_____个不同原子轨道。 （2）C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________，HOCH2CN 分子中含有的 σ 键与 π 键数 目之比为_________。 （3）HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是________，福尔马林是 HCHO 的水溶液，HCHO 极易与水互溶的 主要原因是_________________________。 （4）[Zn(CN)4]2-中 Zn2+与 CN－之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是________。 （5）ZnO 的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中 Zn2+的配位数为______。六棱柱底边长为 a cm，高为 b cm，设阿伏加德罗常数的值为 NA，则 ZnO 的密度为_______ g/cm3（列出计算表达式）。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)一种合成聚碳酸酯塑料（PC 塑料）的路线如下： 已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应 RCOOR＇＋R＂OH RCOO R＂+ R＇OH ②PC 塑料结构简式为： （1）C 中的官能团名称是_________，检验 C 中所含官能团的必要试剂有_________。 （2）D 的系统命名为_________。 （3）反应 II 的反应类型为_________，反应Ⅲ的原子利用率为_________。 （4）反应 IV 的化学方程式为_________。 （5）1molPC 塑料与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗_________molNaOH。8 （6）反应 I 生成 E 时会生成副产物 F(C9H12O2)，其苯环上一氯代物有两种，则 F 的结构简式为_________；写 出满足下列条件的 F 的同分异构体的结构简式_________（任写一种） ①分子中含有苯环，与 NaOH 溶液反应时物质的量为 1：2 ②核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，且峰面积之比为 6：2：2：1：1