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1 2020 年全国卷Ⅱ化学模拟试题(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 As-75 Br-80 Ag-108 第Ⅰ卷 (选择题 共 42 分) 一、 选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.侯氏制碱法的原理应用了物质溶解度的差异 B.用热纯碱溶液容易除去机器零件上的矿物油油污 C.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源 D.船底镶嵌锌块、地下输油钢管与外加直流电源负极相连，分别利用了原电池和电解池原理 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 LCl2 通入到水中，则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA B. 46gC2H6O 分子，完全燃烧，断裂 C-H 键数量为 5NA C. 44g 乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中含有的氢原子数目为 4NA D. 32.5g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于 0.5NA 9. 相对分子质量为 128 的有机物 A 完全燃烧只生成 CO2 和 H2O，若 A 含一个六碳环且可与 NaHCO3 溶液反应，则 有机物 A 环上一氯代物的数目为 A．5 B．4 C．3 D．2 10．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。 下列判断正确的是 A．元素 R 和 Q 可以形成一种新型复合材料 B．含 T 的盐溶液一定显酸性 C．W 的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：QKa(HClO) D 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入 溴水中 溴水褪色 石蜡油催化裂解生成不饱 和烃 12．传统的酸性锌锰电池以 NH4Cl 溶液为电解质，其电池反应为 2MnO2 +Zn +2NH4Cl=2MnOOH+Zn(NH3)2Cl2，一 种改进型防泄漏锌锰电池以 ZnCl2 溶液作为电解质，其电池反应为 8MnO2+ 4Zn + ZnCl2 + 8H2O=8 MnOOH + ZnCl2·4ZnO·4H 2O.关于两种锌锰电池的说法错误的是 A.两种电池的两极活性材料相同 B.改进型锌锰电池属于碱性锌锰电池 C.两种电池的正极反应均为:MnO2+e—+H+=MnOOH D.改进型电池防泄漏的主要原因是电池工作时消耗大量的水 13.常温下，向10mL0.1mol・L-1氨水中逐滴加入0.1mol・L-1的盐酸，滴定过程中由水电离的氢离子浓度随加人的盐 酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A.b、d两点溶液均满足:c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+) B.c点对应的盐酸体积为10mL，且溶液呈中性 C.a点到d点的过程中，溶液的导电能力先增强后减弱 D.常温下，一水合氨的电离平衡常数Kb约等于11×10-53 第Ⅱ卷 (非选择题 共 58 分) 二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答) 26．(15分)过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱 性环境中利用CaCl2与H2O2反应制取CaO2·8H2O，装置如图所示： 回答下列问题： （1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。 该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H 2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有 _______________。 （2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_______________。 （3）在冰水浴中进行的原因是_______________。 （4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为_____________________。 （5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO 2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO 2·8H2O的最佳选择是 __________。 A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液 （6）若CaCl2原料中含有Fe3+杂质，Fe3+催化分解H2O2，会使H2O2的利用率明显降低。反应的机理为： ①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO· ②H2O2+X=Y +Z+W（已配平） ③Fe2++·OH=Fe3++OH- ④H+ +OH-=H2O 根据上述机理推导步骤②中的化学方程式为_______________________________________。 （7）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有______________________的性质。 A．与水缓慢反应供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能是水体酸性增强 D．具有强氧化性，可杀菌灭藻 （8）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。 该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO4 和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。 则：所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为___________。 27．（14分）某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工 艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。 已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－ 而溶解。 （1）“还原酸浸”过程中，LiCoO2发生反应的离子方程式为：_______________，该过程温度通常控制在40℃以下的 原因是：________________________。 （2）“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是____________，__________________。 （3）“除铜”所用试剂X为H2S，试写出该反应的离子方程式：____________。并计算室温下该反应的平衡常数K＝ ______，已知：25℃时Kap(CuS)＝8.5×10－45，已知H2S在水中的的电离常数：K1＝1.3×10－7，K2＝7.l×10－15 （4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示： ①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因____________。 ② 沉 淀 反 应 时 间 为 10 min ， 温 度 在 50℃ 以 上 时 ， 随 温 度 升 高 而 钴 的 沉 淀 率 下 降 的 可 能 原 因 是 ________________________。 （5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li＋)约为10－1mol·L－1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。5 结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b， 搅拌，_________，_________，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是__________________。 28．（14分）氨是一种重要的化工原料，工业合成氨对农业、化工和国防意义重大。合成氨反应为： N2(g) + H2(g) NH3(g)，回答下列问题： （1）化学键键能数据如下： 化学键 H-H N N N-H E/kJ▪mol-1 436 946 391 上述反应的△H=____________；若正反应的活化能为Ea正(kJ/mol')，则逆反应的活化能Ea逆= kJ/mol (用 含Ea正的代数式表示)。 （2）在合成氨的反应中，外界条件会对平衡发生移动产生影响。如图表示随外界条件改变，氨气的体积分数(φ)的 变化趋势。若横坐标x表示压强，则变化趋势正确的是__________， (填曲线字母标号，下同)；若x为温度，则变化 趋势正确的是__________。 （3） p(N2)、p(H2)、p( NH3)分别代表N2、H2、NH3的分压，上述反应的压力平衡常数表达式Kp=_________(用平衡 时的分压代替平衡时的浓度表示)；已知：一定条件下，V正、V逆分别与k正、k逆成正比，其中k正、k逆为速率常数， 随温度升高而增大，温度一定时，k正 ：k逆为常数。若合成氨反应达到平衡后，再升高温度时，理论上活化分子百 分数_______，(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，k正 ：k逆与升高温度前比较将_____________。 （4）工业上，合成氨反应在高压条件下进行，实际上Kp值不仅与温度有关，还与压力和气体组成有关。一定条件 下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程： 。其 中r(NH3)为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达 到平衡时，k正 、k逆、kp三者的关系式为____________________。 三、选做题(本题共 2 小题，考生根据要求选择其中一题进行作答) 35．[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回 答下列问题： （1）在元素周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电 1 2 3 2 ≡ ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 3 2 2 31 1 3 2 2 3 3 2 p H p NHr NH =K p N [ ] K [ ]p NH p H a a− −−正 逆6 子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。 （2）碳和硅的有关化学键键能如下所示： 化学键 C−H C−O Si−H Si−O 键能/kJ▪mol−1 413 336 318 452 SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。 （3）天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图 a 代 表 SiO44−，b、c 是硅氧四面体形成的环状结构。 硅氧四面体中 Si 的轨道杂化类型为____________； 图 b 环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构 中硅的原子数为 n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。 （4）钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为__________，其晶格能可通过下图的 Borm−Haber 循环计算得到。 从上图可知，K 原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br−Br 键键能为______kJ/ mol，KBr 的晶格能为______kJ/mol， 晶格能越大，该晶体的熔点越______。 36．[化学——选修 5：有机化学基础](15 分)有机物 F 可用于某抗凝血药的制备，工业生成 F 的一种路线图如下（其 中 H 与 FeCl3 溶液能发生显色反应）：7 回答下列问题： （1）A 的名称是______________，E 中的官能团是名称是_____________。 （2）B→C 的反应类型是_____________，F 的分子式为_______________。 （3）H 的结构简式为_________________。 （4）E 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为__________________________________。 （5）同时满足下列条件的 D 的同分异构体共有________种，写出核磁共振氢谱有 5 组峰的物质的结构简式 __________。 ①是芳香族化合物 ②能与 NaHCO3 溶液反应但不能与 Na2CO3 溶液反应 ③1 mol 该物质与钠反应时最多可得到 1 mol H2 （6）以2−氯丙酸、苯酚为原料制备聚丙烯酸苯酚酯( )，写出合成路线图（无机试剂自选）_______________。