202003291013267572.doc

1 大同十九中 2019—2020 学年第二学期 高三年级高考模拟试题理综化学 满分：300 分 考试用时：150 分钟 相对原子质量：H-1 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Mn-55 Ni-59 一 、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维 B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石 C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含 Fe2O3 D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物 8．咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图，下列说法不正确的是（ ） A．咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B．咖啡酸分子中所有原子可能共面 C．1mol 咖啡酸最多能与 5mol H2 反应 D．蜂胶的分子式为 C17H16O4，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇 A，则醇 A 的分子式为 C8H10O 9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ） ....... A．用图 1 所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B．用图 2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C．用图 3 所示装置加热分解 NaHCO3 固体 D．用图 4 所示装置比较 KMnO4、Cl2、Br2 的氧化性强弱 10．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图 所示。下列说法不正确的是（ ）2 A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程Ⅱ有 O-O 单键生成并放出能量 C．过程Ⅲ发生的化学反应为：2H2O2═2H2O+O2 D． 整个过程的总反应方程式为：2H2O 加热、催化剂 ————H2+O2 11.某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已 知:2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H= -632 KJ/ mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是 ( ) A．电极 a 为燃料电池正极 B．电极 b 上发生的电极反应为: O2+4e-+2H2O=4OH- C．电路中每流过 4mol 电子，电池质子固体 电解质膜饱和 NaCl 溶液内部释放热能小于 632KJ D．a 极每增重 32g，导气管 e 将收集到气体 22.4L 12、Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y 是金属元素，Z 的原子序数是 X 的 2 倍。Q 与 W 同 主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是（ ） A．Q 与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形 B．Z 的氧化物是良好的半导体材料 C．原子半径 Y>Z>X>Q D．X 形成化合物的化学式为 W3X 13 ． 常 温 下 ， 用 0.1000mol/L NaOH 溶 液 滴 定 20.00mL0.1000mol/L 某酸(HA)溶液，溶液中 HA、 A-的物质的量分数δ (X)随 pH 的变化如图所示，已知δ (X)= 下列说法正确的是（ ） A．Ka(HA)的数量级为 10-53 B．溶液中由水电离出的 c(H+)：a 点>b 点 C．当 pH=4.7 时，c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+) D．当 pH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积为 20.00mL 三、非选择题：共 174 分。第 22～32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33～38 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。 26.(15 分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 K3[Fe(C2O4)]3·3H2O(其相对分子质量为 491)，为绿色晶体，易溶于水，难 溶于酒精。1100C 下可完全失去结晶水，2300C 时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性 铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验： I.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备 ①称取 5g 硫酸亚铁铵固体，放入到 100mL 的烧杯中，然后加 15mL 蒸馏水和 5~6 滴稀硫酸，加热溶解后， 再加入 25mL 饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置。待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到 FeC2O4·2H2O。 ②向草酸亚铁固体中加入饱和 K2C2O4 溶液 10mL，400C 水浴加热，边搅拌边缓慢滴加 20mL3%H2O2 溶液，沉淀 转变为深棕色。检验 Fe2+是否完全转化为 Fe3+，若氧化不完全，再补加适量的 H2O2 溶液。 ③将溶液加热至沸，然后加入 20mL 饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入 100mL 烧杯中，加入 95%乙醇 25mL，混匀后冷却，可以看到烧底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇— 丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。 (1)写出步骤①中，生成 FeC2O4·2H2O 晶体的化学方程式 检验 FeC2O4·2H2O 晶体是否洗涤干净的方法是 (2)步骤②中检验 Fe2+是否完全转化的操作为 (3)步骤③用乙醇—丙酮混合液洗涤，而不是用蒸馏水洗涤的原因是 Ⅱ.铁含量的测定: 步骤一：称量 5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250mL 溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H2SO4 酸化，滴加 KMnO4 溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO4- 被还原成 Mn2+。向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤得溶 液收集到锥形瓶中，此时溶液呈酸性 步骤三：用 0.0100 mol/L KMnO4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 20.02mL，滴定中 MnO4-被 还原成 Mn2+。 步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗 0.0100 mol/L KMnO4 溶液 19.98ml。 （4）配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 、 4 (5)写出步骤三中发生反应离子方程式 (6)实验测得该晶体中铁的质量分数为 （结果保留 3 位有效数字）。 27.(14 分)ZrO2 常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量 FeCO3、 Fe2O3、Al2O3、SiO2 等杂质)通过如下流程制取。 已知：① ZrSiO4 能与烧碱反应生成 Na2ZrO3 和 Na2SiO3，Na2ZrO3 与酸反应生成 ZrO2+ ②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表。 (1)“熔融”过程中， ZrSiO4 发生反应的化学方程式是 滤渣 I 的化学式为 (2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是 调“pH=a”时，a 的范围是 (3)为得到纯净的 ZrO2，滤渣Ⅲ要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (4)滤渣Ⅲ的成分是 Zr(CO3)2·xZr(OH)4 取干操后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到 24.6 g ZrO 2 则 x 等 于 ，“调 pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为 。 28、(14 分)氢气既是一种清洁能源，又是一种化工原料，在国民经济中发挥着重要的作用。 (1)氢气是制备二甲醚的原料之一，可通过以下途径制取： I 2CO2(g)+6H2 (g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH Ⅱ2CO(g)+4H2 (g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH 已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) Δ H1= a kJ/ mol5 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2= b kJ/ mol ③CH3OCH3 (g)+ H2O(g) 2CH3OH(g) Δ H3= c kJ/ mol 则反应Ⅱ的ΔH = kJ/ mol (2)氢气也可以和 CO2 在催化剂如(Cu/ZnO)作用下直接生成 CH3OH，方程式如下 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，现将 1 mol CO2 (g)和 3 mol H2(g)充入 2L 刚性容器中发生反应，相同时 间段内测得 CH3OH 的体积分数φ(CH3OH)与温度(T)的关系如图所示： ①过 10min 达到 a 点，此时 CH3OH 的体积分数为 20%,则 v(H2)= （保留三位小数） ②b 点时，CH3OH 的体积分数最大的原因是 ③b 点时，容器内平衡压强为 P0，CH3OH 的体积分数为 30%，则反应的平衡常数 K= ，(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数) ④a 点和 b 点的 v 逆，a b(填“>、