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曲靖市第二中学 2020 届高三第四周考模拟考试 理科综合能力测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共 126 分） 一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 的。 7．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂 B．铁具有良好的导电性，故铁粉可做食品除氧剂 C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂 D．乙醇能使细菌变性，故无水乙醇常作医用消毒剂 8．设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．在常温常压下，8.0 g SO3 所含氧原子数目为 0.1NA B．1 L 1 mol•L－1CH3COOH 溶液中所含的氢离子数目为 6 NA C．在标准状况下，2.24 L D2 和 H2 的混合气体所含质子数目为 0.2NA D．1 mol CH3CH2OH 完全氧化成 CH3CHO 转移电子数目为 NA 9．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的 NH4+，模拟装置图如下图所示。处理过程中， 铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色。 下列说法正确的是 A．石墨极为负极，发生还原反应 B．阴极的电极反应为 4OH－－4e－=2H2O+O2↑ C．电解一段时间后，阴极室溶液的 pH 升高 D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4 10. X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 是形成有机物的必需元素，Y 原子的最外层电子数是电子层数 的 3 倍。在短周期中，Z 的原子半径最大。R 原子的电子数是 X、Z 原子的电子数之和。下列说 法不正确的是 A．原子半径 r(Z) > r(X) > r(Y) B．R 的含氧酸酸性一定比 X 的强C．由 Y、Z、R 组成的化合物的水溶液可能有漂白性 D．由 X、Y、Z 组成的二元化合物之间可能发生反应 11. NO2(g)与 F2(g)反应的能量与反应进程的关系如下图所示。下列有关说法正确的是 A．①、②两步反应都是放热反应 B．第①步反应速率比第②步快 C．反应②逆反应的活化能为 Ea2 D．①、②两步反应总反应式:NO2(g) + F2(g)=NO2F2(g) △H=－284kJ•mol－1 12．298 K 时，1mL 0.1 mol•L－1 MOH 溶液加蒸馏水稀释后的体积 V 与溶液 pH 的关系如图所示。下列 说法正确的是 A．若 a=11，则 MOH 是强电解质 B．若 a-b=2，则 V0 一定等于 100 C．若 V0 逐渐增大，则 c 可能小于 7 D．V0 越大，水电离的 c(H+)•c(OH－)越大 13．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（ ） 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向 0.1mol•L－1Na2SO4 溶液中滴加 BaCl2 溶液至刚好 不产生沉淀，再滴加 0.1mol•L－1Na2CO3，无现象 证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3) B 向盛有 KI3 溶液的两试管中分别滴加淀粉溶液、 AgNO3 溶液，前者变蓝色，后者产生黄色沉淀 证明 KI3 溶液中存在平衡: I3－ I2+I－ C 向 NaAlO2 溶液中持续通入气体，先产生白色沉淀， 后沉淀完全溶解 证明该气体可能是 CO2 D 在 Fe(NO3)3 溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液变 黄色 证明氧化性：H2O2>Fe3+第Ⅱ卷（非选择题，共 174 分） 注意事项： 第Ⅱ卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 26 题～第 38 题为必考题，每个试题考生都必须做 答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题（11 题，共 129 分） 26．（14 分）高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂。已知 NH4ClO4 在 400℃时开始分解。某课题 组设计实验探究 NH4ClO4 的分解产物(假设装置内药品均足量)。 （1）甲同学设计如图实验 ①B 装置的作用是__________________________。 若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到的现象是__________________________。 写出 C 装置中发生反应的化学方程式___________________________________。 ②实验完毕后，取 E 硬质玻璃管中的固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体 R 能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝色。R 的电子式为_______________。 E 中固体与水反应放出 R 的化学方程式为___________________________________。 （2）乙同学认为，A 中可能产生 O2。为了验证他的猜想，选择上述部分装置和下列装置进行实 验。①气流从左至右，装置连接顺序为__________________________。 ②能证明有氧气的现象是_________________________， H 中收集到的气体是_______。 （3）通过上述实验证明 NH4ClO4 在 400℃时的分解产物为 N2、Cl2、O2、H2O。 请你写出高氯酸铵分解的化学方程式__________________________。 27．（14 分）镁及其化合物有着广泛用途。工业上，以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含 SiO2、FeCO3 等杂质)为原料制备纳米氧化镁的流程如下： 回答下列问题： （1）滤渣 1 的化学式为__________________。 灼烧滤渣 2 所得固体产物的用途是_____________________________ (填一种即可)。 （2）用离子方程式表示加入双氧水的目的____________________________。 （3）分散剂 PVA 的作用是将氢氧化镁分散成较小的颗粒，该颗粒的大小范围是____________；加 入 CO(NH2)2 的作用是与水反应生成 NH3，沉淀镁离子，若用烧碱替代尿素其后果是产生的氢 氧 化 镁 颗 粒 较 大 。 写 出 CO(NH2)2 与 水 反 应 的 化 学 方 程 式 __________________________________________。 （4）已知：在 25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11。若在 25℃时加入尿素使混合溶液中 c(Mg2+) =1.1×10－5，pH 不小于_______________。 （5）工业上，另一种制备纳米氧化镁的方法是将氯化镁溶液与碳酸铵溶液混合。将制得的纳米氧化镁溶于某液态溶剂，能说明纳米氧化镁存在的简单方法是_______________________。温度 对纳米氧化镁的产率、粒径的影响如下图所示。制备纳米氧化镁的适宜温度约为________。 28.（15 分）氯胺是一种缓效消毒剂、漂白剂。 Ⅰ.制备氯胺(NH2Cl) （1）氯胺电子式为__________________ （2）制备氯胺的原理如下:NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+ HCl(g) △H=+11.3 kJ•mol－1 已知几种化学键的键能如下表所示： 化学键 H－Cl N－Cl Cl－Cl N－H 键能 kJ•mol－ 1 431.8 191.2 243.0 a 其中 a =___________ kJ•mol－1 （3）在恒容密闭容器中投入等物质的量的 NH3(g)、Cl2(g) 在一定条件下发生上述反应且达到平衡状 态。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________ (填字母)。 A.混合气体的密度不再改变 B.氯胺的体积分数不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体中 c(HCl)不再改变 ②该反应的平衡常数随温度的变化如下图 l 所示，其中符合上述平衡的曲线是__________ (填 “Ⅰ”或“Ⅱ”) ③400℃时，该反应达到平衡， ，则 NH3 的转化率为__________。 Ⅱ.氯胺水解原理： （4）氯胺的水溶液具有漂白性，其主要原因是__________________________________ （用化学反应方程式说明）。 （5）某小组通过实验发现，氯胺水溶液的漂白效率(单位质量氯胺漂白同一种物质的质量) 与温度的关系如上图 2 所示。 温度低于 T0 时，温度升高，漂白效率增强，其原因是_____________________________。 温度高于 T0 时，温度升高，漂白效率下降，其原因是_____________________________。 （二）选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道化学题中每科一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把 所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位 置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修 3 物质结构与性质](15 分) 抛光材料硒化锌(ZnSe)在光学方面有广泛应用。回答下列问题： (1)基态硒原子的电子排布式为[Ar]__________________________。 (2)在第四周期中，锌与镓相邻。锌的第一电离能大于镓的原因是_____________________。 (3)氧与硒位于同主族，硒化氢的沸点低于水的主要原因是________________________。 (4)酸性：H2SeO4__________（填“>”“