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2020 年安徽省高考化学模拟试题七 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(★)古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸 张因此变脆、易破损。则该物质是(　　) A．明矾 B．草木灰 C．熟石灰 D．漂白粉 8．(★)下列关于有机化合物的说法正确的是(　　) A．糖类都是天然高分子化合物，组成与结构比较复杂 B．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 　和 C．体积分数为 90%的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒 D．甲苯的一溴代物和 2－甲基丁烷的一溴代物都有 4 种(不考虑立体异构) 9．(★)向 CuSO4 溶液中加入 H2O2 溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后， 蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入 H2O2 溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应 可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　) A．Cu2＋是 H2O2 分解反应的催化剂 B．H2O2 既表现出氧化性又表现出还原性 C．Cu2＋将 H2O2 还原为 O2 D．发生了反应 Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O 10．(★)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉 B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2(HCl) H2O、浓 H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水 CaCl2 11.(★★)炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化 过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫，下列说法正确的是 (　　) A．每活化 1 个氧分子吸收 0.29 eV 的能量 B．水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42 eV C．氧分子的活化是 O—O 的断裂与 C—O 键的生成过程 D．大气中存在炭黑颗粒可提高二氧化硫转化为三氧化硫的平衡转化率 12．(★★)已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，几种弱酸的 pKa 值如下表所示。下列说法正 确的是(　　)弱酸的化学式 CH3COOH HCOOH H2SO3 pKa 4.74 3.74 1.90 7.20 A.向 Na2SO3 溶液中加入过量乙酸，反应生成 SO2 B．25 ℃时，pH＝8 的甲酸钠溶液中，c(HCOOH)＝9.9×10－7 mol·L－1 C．25 ℃时，某乙酸溶液 pH＝a，则等浓度的甲酸 pH＝a－1 D．相同温度下，等浓度的 HCOONa 溶液比 Na2SO3 溶液的 pH 大 13．(★★)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为 Zn 和 Cu)回收 Cu 并制备 ZnO 的 部分实验过程如图所示： 下列叙述错误的是(　　) A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入 O2 代替 H2O2 B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的 H2O2 C．与锌粉反应的离子为 Cu2＋、H＋ D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的 ZnO 二、非选择题 26．(★★)草酸是一种常用的还原剂，某校化学小组探究草酸被氧化的速率问题。 实验 Ⅰ 试剂 试管 滴管 混合后 溶液 pH 现象 (1 h 后 溶液) a 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液， 几滴浓 H2SO4 b 4 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 溶液， 几滴浓 NaOH 溶液 c 4 mL 0.01 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液， 几滴浓 H2SO4 d 4 mL 0.01 mol·L－1K2Cr2O7 溶液， 几滴浓 NaOH 溶液 2 mL 0.3 mol·L－1 H2C2O4 溶液 2 褪为无色 7 无明显 变化 2 无明显 变化 7 无明显 变化 (1)H2C2O4 是 二 元 弱 酸 ， 写 出 H2C2O4 溶 于 水 的 电 离 方 程 式 ： __________________________。 (2) 实 验 Ⅰ 试 管 a 中 KMnO4 最 终 被 还 原 为 Mn2 ＋ ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ______________________________________________________。 (3)瑛瑛和超超查阅资料，实验Ⅰ试管 c 中 H2C2O4 与 K2Cr2O7 溶液反应需数月时间才能 完成，但加入 MnO2 可促进 H2C2O4 与 K2Cr2O7 的反应。依据此资料，吉吉和昊昊设计如下 实验证实了这一点。 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验 操作 实验 现象 6 min 后固体完全溶解， 溶液橙色变浅，温度不 变 6 min 后固体未溶解，溶 液颜色无明显变化 6 min 后固体未溶解，溶 液颜色无明显变化 　 实验Ⅳ的目的是______________________。 (4)睿睿和萌萌对实验Ⅱ继续进行探究，发现溶液中 Cr2O 2－7 浓度变化如图所示： 臧臧和蔡蔡认为此变化是通过两个过程实现的。 过程 i.MnO2 与 H2C2O4 反应生成了 Mn2＋。 过程 ii.__________________________________。 ①查阅资料：溶液中 Mn2＋能被 PbO2 氧化为 MnO－4 。针对过程 i，可采用如下方法证实： 将 0.000 1 mol MnO2 加入到 6 mL____________中，固体完全溶解；从中取出少量溶液，加 入过量 PbO2 固体，充分反应后静置，观察到________________________________。 ② 波 波 和 姝 姝 设 计 实 验 方 案 证 实 了 过 程 ii 成 立 ， 她 们 的 实 验 方 案 是________________________________________________________________________ ____________________________________。 (5)综合以上实验可知，草酸发生氧化反应的速率与__________________有关。 27．(★★)钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量 Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)钛铁矿与硫酸发生的主要反应的化学方程式为________________________________。 (2) 物 质 A 为 ________( 填 化 学 式 ) ， 步 骤 Ⅰ 中 的 “ 一 系 列 操 作 ” 为 ________________________。 (3)步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为______________________________；为提高 TiO2 · xH2O 的 产 率 ， 可 采 取 的 措 施 有 ________________________________________________(写出两条)。 (4)由 TiO2 获得金属 Ti 可用以下两种方法。 ①电解法：以石墨为阳极，TiO2 为阴极，熔融 CaO 为电解质，其阴极的电极反应式为 ______________________。 ②热还原法：首先将 TiO2、氯气和过量焦炭混合，高温反应生成 TiCl4；然后用 Mg 还 原 TiCl4 即可制取 Ti。生成 TiCl4 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________； 生成 Ti 的反应需在 Ar 气氛中，其原因为________________________________________。 (5) 利 用 如 图 所 示 装 置 在 一 定 条 件 下 由 TiO2 制 取 金 属 钛 的 化 学 方 程 式 为 ______________________，阳极的电极反应式为______________________。 28．(★★★)炔烃与卤化氢反应制备卤代烯烃，在有机合成中具有重要意义。T ℃时， 在 2 L 刚性密闭容器中充入 1－苯基丙炔[C 6H5—C≡C—CH 3(g)]和 HCl(g)各 m mol，在 Al2O3 存在下发生反应，原理如下所示： ⅰ.C6H5—C≡C—CH3(g)＋HCl(g) ― ― →Al2O3 CHC6H5CClCH3(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 　产物 A ⅱ.C6H5—C≡C—CH3(g)＋HCl(g) ― ― →Al2O3 CHC6H5CCH3Cl(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 　产物 B ⅲ.CHC6H5CClCH3(g) CHC6H5CCH3Cl(g)　ΔH3产物 A　　　　　产物 B 已知：图一表示 1－苯基丙炔及产物的物质的量分数随时间的变化关系； 图二表示反应过程中的能量变化关系(部分)。 请回答下列问题： (1)ΔH3＝____________。 (2)请在图二中将反应ⅱ的能量变化曲线补充完整。 (3)前 20 min，反应体系中 v(产物 A)＝__________；此时产物 A 的含量高于产物 B 的原 因为________________________________________。 (4)T ℃时，反应ⅲ的平衡常数 K＝____________。 (5) 从 能 量 的 角 度 分 析 ， 平 衡 体 系 中 产 物 B 比 产 物 A 含 量 高 的 原 因 为 ______________________________________________________。 (6)对于刚性密闭容器中进行的上述化学反应，下列说法正确的是________(填字母代号)。 A．当容器内的压强不再改变时，产物 A 的含量不再改变 B．可通过降低温度进一步提高平衡体系中产物 C．反应ⅰ中，1－苯基丙炔与 HCl 的分子碰撞 100%有效 33．(★★)【化学——选修 5：有机化学基础】 由乙烯和丙二酸等物质合成 I，合成路线如下图所示： 已知： ①R1CHO＋R2CH2CHO ― ― →一定条件 R1CHOHCHR2CHO (R1、R2 为烃基或 H) ②CH3OOCCH2COOCH3 ― ― →C2H5ONa BrCH2CH2CH2ClCH2CH2CH2CCOOCH3COOCH3＋HBr＋HCl 请回答下列问题： (1)丙二酸的结构简式是____________________。 (2)有机物 D 的分子式为 C5H10O4，其官能团的名称是__________。 (3)写出 A→B 的化学反应方程式：______________________________________。 (4)E→F 的反应类型是______________。 (5)在一定条件下，丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。写出该高分 子化合物的化学式：______________。(6)I 的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有____种(已知一个碳原子连 接 2 个或 2 个以上羟基不稳定)。 ①苯环上有 4 个取代基 ②与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③每种同分异构体 1 mol 能与 1 mol 碳酸钠发生反应，也能与足量金属钠反应生成 2 mol H2 其中苯环上的一氯代物只有一种的是__________________(写出其中一种的结构简式)。 (7)丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得，请模仿并画出合成路线图(其他无机试剂任选)。