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2020 年安徽省高考化学模拟试题十四 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 7．(★)将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是 C8K、C24K、C36K、C48K、 C60K 等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质 时会收回。下列有关钾石墨的叙述正确的是(　　) A．属于离子化合物 B．导电性比石墨弱 C．与水不会发生任何反应 D．上述 5 种钾石墨互称同素异形体 8．(★)实验室欲配制一种仅含 4 种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中 4 种 离子的浓度均为 1 mol/L，能达到此目的的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、SO2－4 、Cl－ B．Al3＋、K＋、SO2－4 、NO－3 C．CH3COO－、I－、K＋、H＋ D．Ba2＋、OH－、CO2－3 、K＋ 9．(★)下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中，不合理的是(　　) A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下 C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性 D．丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集 NO 气体 10．(★)下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，若转移 2NA 个电子，则阳极减少的质量为 64 g B．合成氨生产中将 NH3 液化分离，可加快正反应速率，提高 H2 的转化率 C．2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 ΔH＞0 D．常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中 c(Al3＋)≤1×10－6mol·L－1，需调节 溶液的 pH≥5 11. (★★)原子序数依次增大的短周期元素 X、Y、Z、W、M，其中 X 的单质与 M 的单 质在冷暗处相遇即发生爆炸，由 X、Y、Z、W 组成的化合物 A 能发生如图所示变化，下列 说法正确的是(　　) A．X 的简单离子的原子核外无电子 B．Y 的最高价氧化物的电子式为·· O ·· ·· ·· Y ·· ·· ·· O ·· ·· ·· C．Z 的常见氧化物均为酸性氧化物 D．M 的氢化物的水溶液不能保存在玻璃试剂瓶中12. (★★)将镁铝合金 10.2 g 溶于 500 mL 4 mol·L －1 的硫酸溶液里，若加入 2 mol·L －1 的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液的体积为(　　) A．1 000 mL B．500 mL C．2 000 mL D．1 500 mL 13. (★★) 配 离 子 的 稳 定 性 可 用 K 不 稳 衡 量 ， 如 配 离 子 [Ag(NH3)2] ＋ 的 K 不 稳 ＝ c（Ag＋）·c2（NH3） c{Ag[（NH3）2]＋} 。在一定温度下，向 0.1 mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 Ag ＋＋2NH3[Ag(NH3)2]＋。溶液中 pNH3 与δ(X)的关系如图，其中 pNH3＝－lg[c(NH3)]、δ (X)＝ n（X） n（Ag＋）＋n{Ag[（NH3）2]＋}(X 代表 Ag＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法正确的是(　　) A．图中δ1 代表的是 δ{[Ag(NH3)2]＋} B．向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag＋)减小 C．该溶液中 c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(OH－) D．该温度时，K 不稳{[Ag(NH3)2]＋}＝107.3 二、非选择题 26．(★★)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3 和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成 催化剂 CuCl 和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下图所示： (1)FeCl3 溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2) 向 溶 液 1 中 加 入 过 量 铁 粉 的 目 的 是 ________________________________________________________________________ ________________________________。 (3) 过 滤 后 得 到 的 FeCO3 固 体 应 进 行 洗 涤 ， 检 验 洗 涤 已 完 全 的 方 法 是 __________________________________________________________。 (4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图 1 所示。 ① 实 验 前 通 入 N2 的 目 的 是________________________________________________________________________。 ②某兴趣小组用 KMnO4 滴定法测定样品中 Fe2＋含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量 分 数 ， 结 果 测 得 产 品 的 质 量 分 数 总 是 大 于 100% ， 其 原 因 可 能 是 __________________________。 (5)已知：①CuCl 为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与 NaCl 溶液反 应，生成易溶于水的 NaCuCl2。 ②NaCuCl2 可水解生成 CuCl，温度、pH 对 CuCl 产率的影响如图 2、3 所示。 由 CuCl(s)、S(s)混合物提纯 CuCl 的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和 NaCl 溶 液中，________________________________________(实验中须使用的试剂有：饱和 NaCl 溶 液，0.1 mol·L－1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。 27. (★★)七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料。用白云石(主要含 CaCO3 和 MgCO3)和废 Al 片制备七铝十二钙的工艺如下图所示： 请按要求回答下列问题： (1)煅粉中主要含 MgO 和______(填化学式)。 (2) 废 铝 片 用 NaOH 溶 液 洗 涤 时 往 往 有 气 泡 产 生 ， 原 因 是 ___________________________(用离子方程式表示)。 (3) 该 工 艺 中 浸 取 煅 粉 不 能 用 (NH4)2SO4 替 代 NH4NO3 的 原 因 是 _______________________ 。 NH4NO3 溶 液 显 酸 性 ， 用 化 学 用 语 表 示 其 原 因 ： ________________________。 (4)若向滤液Ⅰ中通入过量 CO2，发生反应的化学方程式为________________________， 从而会导致 CaCO3 产率降低。 (5)电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 Al 片和石墨，电解质溶液为 Na2CO3 溶液，阳极 材料为__________________。 (6)科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用 AlCl－4 和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为 ________________________。 28. (★★★)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。请回答下列问题：(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得 到 I2，该反应的还原产物为________________(填化学式)。 (2)上述浓缩液中含有 I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液， 当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c（I－） c（Cl－）为____________[已知 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI) ＝8.5×10－17]。 (3)已知反应 2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的 ΔH＝＋11 kJ·mol－1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分 子中化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、151 kJ 的能量，则 1 mol HI(g)分子中化学键断裂时 需吸收的能量为______________kJ。 (4)Bodensteins 研究了反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的 物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为___________。 ②上述反应中，正反应速率为 v 正＝k 正·x2(HI)，逆反应速率为 v 逆＝k 逆·x(H2)·x(I2)， 其中 k 正、k 逆为速率常数，则 k 逆为________(以 K 和 k 正表示)。若 k 正＝0.002 7 min－1，在 t＝40 min 时，v 正＝________min－1。 ③由上述实验数据计算得到 v 正～x(HI)和 v 逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某 一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________(填字母代号)。 33．(★★)【化学——选修 5：有机化学基础】 华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物 E 和 M 在一定条件下合成得到(部 分反应条件略)。 请回答下列问题： (1)A 的名称为__________，A―→B 的反应类型为__________。 (2)E 的分子式是__________。D―→E 的反应中，加入的化合物 X 与银氨溶液可发生银 镜反应，该银镜反应的化学方程式为________________________________________。 (3)G―→J 为取代反应，其另一产物分子中的官能团的名称是____________。1 mol G 完 全燃烧最少需要消耗 ____________mol O2。(4)L 的同分异构体 Q 是芳香酸，Q ― ― →Cl2 光照 R(C8H7O2Cl) ― ― →NaOH 水， △ S ― ― →K2Cr2O7，H＋ T，T 的 核磁共振氢谱只有两组峰，Q 的结构简式为____________ ，R ―→S 的化学方程式为 ________________________。 (5)上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是____________，写出能检验该物 质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象：________________________________________。 (6)已知：L―→M 的原理为：①C6H5OH＋C2H5OCOR ― ― →催化剂 C6H5OCOR＋C2H5OH 和 ②R1COCH3＋C2H5OCOR2 ― ― →催化剂 R1COCH2COR2 ＋ C2H5OH ， M 的 结 构 简 式 为 ______________________________________。