2020年安徽省高考化学模拟试题十一答案
7.A 【解析】75%的酒精能使蛋白质变性,也可以消毒杀菌,生理盐水浓度小,不能使蛋白质变性,不用于消毒,故A错误;爆竹燃烧呈现五颜六色是不同金属元素灼烧产生的现象,与金属的焰色反应有关,没有生成新物质,是物理变化,故B正确;Al为活泼金属,利用电解法冶炼,氧化铝是离子化合物,熔融状态下能导电,所以工业上常用电解氧化铝的方法制备铝,故C正确;通过“燃煤固硫”和“汽车尾气催化净化”,可减少粉尘污染、酸雨等形成,提高了空气质量,故D正确。
8.B 【解析】向原溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,不能说明原溶液中有SO,因为不能排除CO、SO、Ag+等离子的干扰,故A错误;氯水中的Cl2和I-反应生成I2,CCl4把I2从水溶液中萃取出来,因CCl4的密度比水大,则下层溶液显紫色,故B正确;Na+的黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故检验K+需通过蓝色钴玻璃片观察火焰的颜色,故C错误;氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的NH时,滴加稀NaOH溶液不会放出NH3,故D错误。
9.A 【解析】4.0 g CO2中含有的质子数为 mol-1=2NA,4.0 g SO2中含有的质子数为 mol-1=2NA,因此4.0 g由CO2和SO2 组成的混合物中含有的质子数也为2NA,故A正确;未注明标准状况下,Cl2的物质的量无法计算,且Cl2与CH4的反应不能完全进行到底,故B错误;不要忽略C—H键,0.1 mol环氧乙烷(O)中含有的共价键数应该为7NA,故C错误;4.2 g CaH2与水完全反应,化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑,转移的电子的物质的量为=0.2 mol,故D错误。
10.B 【解析】A项,Al与O2反应生成Al2O3,Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3,Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O,Al2O3不能一步生成Al(OH)3,Y→W不能一步实现;B项,Fe3O4与CO高温反应生成Fe和CO2,Fe与HCl反应生成FeCl2和H2,Fe与Cl2加热时反应生成FeCl3,FeCl2与Cl2反应生成FeCl3,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,图中反应均能一步实现;C项,Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2和H2O,SO2与H2S反应生成S和H2O,SO2发生催化氧化反应生成SO3,S与SO3相互间不能一步转化,即Z与W间的相互转化不能一步实现;D项,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2===CH2,CH2===CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH,CH2===CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br,C2H5OH与CH2BrCH2Br相互间不能一步转化,即Z与W间的相互转化不能一步实现。
11.C 【解析】Li3N中Li的化合价为+1价,根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知,N的化合价为-3价,A项正确;由原理图可知,Li3N与水反应生成氨气和W,
元素的化合价都无变化,W为LiOH,反应方程式为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑,B项正确;由原理图可知,过程Ⅲ为电解氢氧化锂生成锂单质、氧气和水,电能转化为化学能,C项错误;过程Ⅲ电解LiOH产生O2,阳极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O,D项正确。
12.B 【解析】向0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后,溶质为碳酸钠和碳酸氢钠或碳酸氢钠,根据物料守恒可知:c(Na+)c(SO)/c(HCO)=K(HCO)/c(H+),C错误;0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),由电荷守恒可知2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D错误。
13.D 【解析】异戊二烯与丙烯醛发生加成反应,生成4-甲基-3-环己烯甲醛,不是取代反应,A项错误;通过M的球棍模型可以看出六元环上甲基的邻位有一个双键,所以M为4-甲基-3-环己烯甲醛,结构简式为CH3CHO,B项错误;根据合成路线,可以合成对二甲苯和间二甲苯,不能合成邻二甲苯,C项错误;该合成路线包含2步,第一步为加成,第二步为脱水,两步的碳原子利用率均为100%,D项正确。
26.(1)ClO-+H2OOH-+HClO
(2)ClO-+2I-+H2O===I2+Cl-+2OH-
(3)①向pH=10的NaOH溶液中加入少量含有淀粉溶液的碘水,振荡,蓝色褪去 ②碘水 右侧烧杯中碘水棕黄色变浅,电流计的指针偏转
(4)①Cl2 ②溶液中的Cl2和HClO也可将I-氧化为I2,使溶液变蓝 加热pH=2的溶液至无色,使黄绿色气体充分逸出,使HClO完全分解,冷却后再加入KI溶液 ③3ClO-+I-===3Cl-+IO
【解析】(1)ClO-水解使溶液显碱性。(2)ClO-具有强氧化性,故实验I中的ClO-将I-氧化为I2,碘水呈浅黄色。(3)①若要证明I2在碱性溶液中不能存在,则可以向NaOH溶液中滴加淀粉和碘水的混合溶液,因无I2存在,故溶液的蓝色褪去。②利用氧化还原反应5ClO
-+I2+2OH-===2IO+5Cl-+H2O设计原电池,因左侧烧杯中为NaClO溶液,故甲溶液为碘水,碘单质参加反应,随着反应的进行,碘水浓度降低,溶液颜色变浅,该装置为原电池,电流计的指针发生偏转。(4)①通过溶液中含有氯元素及气体的颜色和气味可知该气体为Cl2。②加入过量稀硫酸,Cl-与ClO-反应产生的氯气,以及溶液中存在的HClO,都能将I-氧化为I2,因此不能说明溶液中一定含有IO,可通过加热除去溶液中的Cl2、HClO,排除干扰,然后再加入KI溶液,观察是否出现蓝色。③ClO-将I-氧化成IO、ClO-被还原为Cl-。
27.(1)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶
(3)CuS+MnO2+4H+===Cu2++Mn2++S+2H2O
(4)温度升高,盐酸挥发,反应物浓度降低
(5)①50∶1 ②pH mol/L=5×10-6 mol/L,即pH