四川2020届高三下学期第三次线上月考化学试题 Word

高 2017 级线上第三次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Cu-64 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Zn-65 Ga-70 一、选择题(本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目求。) 7. 2019 年 4 月 25 日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机 场多项尖端科技，被英国《卫报》评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发 挥了巨大作用，下列有关说法不正确的是（ ） ．．． A．青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是 SiO2 B．支撑航站楼的 C 形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料 C．机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物 D．耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染 8. 2019 年 10 月 1 日是中华人民共和国成立 70 周年， 国庆期间对大量盆栽鲜花施用了 S-诱抗素制剂以保 证鲜花盛开，利用下图所示的有机物 X 可生产 S-诱抗素 Y。下列说法不正确的是（ ．．． ） A.1mol Y 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 2mol NaOH B.Y 的分子式为 C15H19O6 C.1mol Y 最多与 4mol H2 发生加成反应 D.X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应 9. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ A．0.1molO2 完全反应时，转移的电子数为 0.4NA B．用惰性电极电解 CuSO4 溶液后，如果加入 0.1molCu(OH)2 能使溶液复原，则电路中 转移电子的数目为 0.2NA C．电解饱和食盐水时，阳极生成 22.4L 气体时，转移的电子数为 NA D．1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生 2.5molH2 10. 下列装置能达到实验目的的是（ ） ） A．熔化 Na2CO3 B．验证 SO2 的氧化性 C．实验室制取 D．保存液溴 11. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是 W 是 单质，q 是 Y 的单质，s 是 Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与 r 相遇会产生白烟。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．． A．原子半径：Z>W>X B．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料 C．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比 W 的弱 D．X、Y、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物 12．高能 LiFePO4 电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜, 主要作用是在反应过程中只让 Li+ 通过。结构如图所示。 原理如下：(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn 下列说法不正确的是（ ．．． ） LiFePO4+nC。 A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe-===xLiFePO4 B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极 C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe-+nC===LixCn D．充电时，Li+向左移动 13．常温下，在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol? -1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加同浓度的 NaOH 溶 L 液，反应后溶液中水电离的 c(H )表示为 pH 水＝-lgc(H ) 水。pH 水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图 所示。下列推断正确的是（ ） ＋ ＋ ＋ A．HX 的电离方程式为 HX＝H ＋XB．T 点时 c(Na )＝c(Y-)＞c(H )＝c(OH-) C．常温下，HY 的电离平衡常数 K = a ＋ ＋ x (20-x) ?107 D．常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液，pH 都降低 二、非选择题（包括必考题和选考题两部分） 26．（15 分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如 下： 有关物质的物理性质见下表。 物质 环己醇 环己酮 水 沸点（℃） 161.1（97.8）* 155.6（95.0）* 100.0 密度（g? -3，20℃） cm 0.96 0.95 1.0 溶解性 能溶于水和醚 微溶于水，能溶于醚 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。 实验中通过装置 B 将酸性 Na2Cr2O7 溶液加到盛有 10mL 环己醇的 A 中，在 55～60℃进行反应。反应 完成后，加入适量水，蒸馏，收集 95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。 （1）装置 D 的的名称是为 。 （2）酸性 Na2Cr2O7 溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。 ①如何滴加酸性 Na2Cr2O7 溶液 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作： a. 蒸馏、除去乙醚后，收集 151～156℃馏分 b. 水层用乙醚（乙醚沸点 34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层 ； 。 c. 过滤 d. 往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液 e. 加入无水 MgSO4 固体，除去有机物中少量的水 ① 上述提纯步骤的正确顺序是 ② b 中水层用乙醚萃取的目的是 ； ； ， ③ 上述操作 c、 中使用的玻璃仪器除烧杯、 d 锥形瓶、 玻璃棒外， 还需要的玻璃仪器有 操作 d 中，加入 NaCl 固体的作用是 。 （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 6mL，则环己酮的产率为 数字） 。（保留 3 位有效 27．（14 分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制 取 Na2Cr2O7 溶液、金属铜和粗碲等,以实现有害废料的资源化利用,工艺流程如下: 已知:煅烧时,Cu2Te 发生的反应为 2CuO+TeO2。 。 (填化学式)。 （1）煅烧时,Cr2O3 发生反应的化学方程式为 （2）浸出液中除了含有 TeOSO4(在电解过程中不反应)外,还可能含有 （3）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示: 通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7 的原因是 。 （4）测定产品中 K2Cr2O7 含量的方法如下:称取产品试样 2.50 g 配成 250 mL 溶液,用移液管取出 25.00 mL 于锥形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入几滴指示剂,用 0.1000 mol? -1 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2 标准液 L 进行滴定,重复进行二次实验。(已知 Cr2 O2- 被还原为 Cr3+) 7 ①氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。 ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2 标准液的平均体积为 25.00 mL,则所得产品中 K2Cr2O7 的纯度为 %。[已知 M(K2Cr2O7)=294 g? -1,计算结果保留三位有效数字]。 mol