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第 1 页，共 9 页 2020 年高三化学三月冲刺全国 I 卷全真模拟试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137 一、单选题（本大题共 7 小题，每题 6 分，共 42 分） 7.中国的国家宝藏蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是( ) A. 宋·王希盂《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 B. 宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 C. 战国·“曾侯乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 D. 清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 8.化合物 a、b 的结构简式如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 化合物 b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. a 的消去产物中最多有 15 个碳原子共面 C. a、b 均能发生还原反应、取代反应、消去反应 D. b 分子发生加成反应最多消耗 4mol H2第 2 页，共 9 页 9.实验室制备硝基苯的装置图如下(夹持装置已略去)。下列说法不正确 的是(    ) A. 水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待 冷却后，将所得的混合物加入苯中 C. 实验过程中发现仪器 b 中未加入碎瓷片，可冷却后补加 D. 反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 10.四种短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 Y 是构成物质种类最多的 一种元素。m、n、p 均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙是 其中三种元素对应的单质，m 的自述是“诞生在闪电的弧光中，强大的 能量造就了我”。n 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关 系如图所示(反应条件已略去)。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，X 与 Y 组成的化合物一定为气体 B. X、Z、W 三种元素不能组成离子化合物 C. 原子半径：X < W < Y < Z D. 图示转化关系中涉及的反应均为氧化还原反应 11.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知F e3+在pH = 3.2时沉淀完全)。下列分析不正确的是(    ) A. 配制240 mL 1 mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO4 ⋅ 5H2O的质量为62.5 g B. 步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化为Fe3+，实验操作可用足量的O3代替 H2O2 C. 步骤③用CuCO3、Cu(OH)2代替 CuO 也可调节溶液的 pH 而不影响实验结果 D. 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水，至浸没晶体，用玻璃棒搅拌 均匀，液体流尽后，重复三次。第 3 页，共 9 页 12.科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现 了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是( ) A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 铜电极为正极，电极反应式为：CO2 +8e− +8H+ = CH4 +2H2O C. 电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动 D. 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸 13.已知 298K 时，某碱 MOH 的电离平衡常数Kb = 1.0 × 10−5；电离度 。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L 盐酸，测得溶液的 pH、温度与所加盐酸的体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A. a 点对应的溶液中：c(OH−) = c(M+) + c(H+) B. b 点对应的V0 = 20.00mL C. 298K 时，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH 的电离度a = 1% D. 298K 时，将0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成 1L 混合溶液，溶液的pH > 9 二、实验题（本大题共 1 小题，共 15 分）第 4 页，共 9 页 26.高铁酸钾(K2FeO4)是很好的净水剂，高铁酸钡(BaFeO4)是高能电池阳极的优良材 料．已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速产生O2， 在碱性溶液中较稳定；在碱性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2Fe O4；BaFeO4难溶于水和碱性溶液．某化学兴趣小组欲制取“84”消毒液，进而制取少 量K2FeO4和BaFeO4.请回答下列问题：【实验一】选择合适的仪器和试剂制取氯气，进 而制备高浓度的“84”消毒液． A. B. C. D. E. F. (1)选择合适的仪器，导管接口正确的连接顺序为________；所选装置(A或B)中发 生反应的离子方程式为________． 【实验二】用“84”消毒液制取K2FeO4． 实验步骤：①用如图所示装置(夹持仪器略去)使反应物充分反应；②用砂芯漏斗 对烧杯中的溶液进行抽滤，向滤液中慢慢加入 KOH 溶液；③再用砂芯漏斗对步骤 ②的最后反应混合物进行抽滤，并用苯、乙醚洗涤沉淀，真空干燥后得K2FeO4． (2)写出步骤①中物质在20℃冷水浴中发生反应的化学方程式：________． (3)步骤②中能够发生反应的原因是________，步骤③中不用水，而用苯、乙醚洗 涤沉淀的目的是________． 【实验三】将上述产品配成K2FeO4碱性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽滤得BaFe O4． (4)若投入a g硝酸铁晶体，得到b g高铁酸钡，则高铁酸钡的产率是________.[已知 Fe(NO3)3 ⋅ 9H2O的摩尔质量为404 g ⋅ mol−1，BaFeO4的摩尔质量为257 g ⋅ mol−1]第 5 页，共 9 页 【实验四】利用如图所示电解装置也可以制得BaFeO4． (5)在________(填“阳极区”或“阴极区”)可得到高铁酸钡，阳极的电极反应式 为________． 三、简答题（本大题共 2 小题，共 28 分） 27.工业以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性 能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下： (1)为了提高“浸锰”过程中原料的浸出率，可以采取的措施有_________________(写 一条)。 (2)浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3 + SO2 +2H+ = 2Fe2+ + SO2−4 +  H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式： __________________。 ⅰ： ⅱ：…… (3)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为________________(填离子符号)。 (4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示， 为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______________。 (5)写出“氧化”过程中MnO2与SO2反应的化学方程式： _______________________________。第 6 页，共 9 页 (6)滤渣Ⅱ是____________。 (7)向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_________；加入 NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式： ____________。 【答案】(1)搅拌(或适当增加温度、研磨矿石等) (2)2Fe3+ +SO2 +2H2O = 2Fe2+ +SO2−4 +4H+(3)Mn2+、Fe2+(4) 90 ℃ (5)MnO2 +SO2 = MnSO4 (6)Fe(OH)3 (7)防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；Mn2+ +2HCO−3 = MnCO3↓ + CO2↑ + H2 O 28.“VHRO”系统(V、H、R、O 分别表示相应反应容器中所发生反应的催化剂)是一种 净化柴油机尾气中NOx的系统，工作示意图及对应反应热化学方程式如下： 反应①2NO(g) + O2(g)V2NO2(g) △ H1 = −114.0kJ ⋅ mol−1 反应②CO(NH2)2(aq) + H2O(l)H2NH3(g) + CO2(g) △ H2 = 119.2kJ ⋅ mol−1 反应③2NH3(g) + NO(g) + NO2(g)R2N2(g) + 3H2O(g) △ H3 = −759.0kJ ⋅ mol−1 反应④4NH3(g) + 3O2(g)O2N2(g) + 6H2O(g) △ H4 = −1530.0kJ ⋅ mol−1 (1)反应⑤：4NH3(g) + 4NO(g) + O2(g)⇌4N2(g) + 6H2O(g)的 △ H = ______kJ ⋅ mol−1 (2)设计反应④目的是______。 (3)富氧条件下，控制n(NH3) n(NO) 比例一定时，将氨气和 NO 通入装有催化剂的反应容器中发 生反应⑤，图 1 表示在相同反应时间时，测得 NO 的去除率随温度变化的曲线。请分析 温度高于380℃时，NO 的去除率迅速下降的可能原因是______(一种即可) (4)反应①分两步进行，反应历程如图 2 所示。则第一步反应的化学方程式为______； 总反应速率由第______步(填“一”或“二”)反应决定。 (5)在 10L 恒容密闭容器中进行反应：2NO(g) + O2(g)⇌2NO2(g)⇌N2O4(g)其中NO2二聚第 7 页，共 9 页 为N2O4的反应可以迅速达到平衡。T℃时，在容器中充入3.2 molNO 和2molO2，达到平 衡后，NO2的体积分数为5 8，其中NO2的物质的量为N2O2的 4 倍。试求O2平衡转化率α(O2 ) = ______%，该温度下反应①的平衡常数K = ______。 四、选考题（共 15 分，请考生从 2 道化学题中任选一题作答，如果多做，则按所做的 第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U 五种元素，均位于周 期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为 54。X 的激发态原子 电子排布式为2p1，Y 原子的基态原子有 3 个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z 的基态原子中有 3 个未成对电子，W 的电离能如下表所示，U 原子的 K 层电子数与最 外层电子数比为2:1，其 d 轨道处于全充满状态。 元素 第一电离能 第二电离能 第三电离能 W 495.8 4562 6910.3 第 8 页，共 9 页 (1) 原子的电子排布式为________。 (2)X与 Z 形成的化合物Z2X4，Z 原子采取的杂化轨道类型为 _______，Y 的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构 型为________； (3)W的氯化物和 Mg 的氯化物中，熔点较高的是________(填化 学式)，原因是________。 (4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1:3构成，阴离子的空间构型为三角锥 形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式________。 (5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线型的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过 棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中 Nb 和 I 的原子个数比为________。 (6)KI晶体的晶胞结构如图所示，晶体密度为ρg ⋅ cm3，K 和 I 的摩尔质量分别为MKg ⋅ mo l−1和M1g ⋅ mol−1，原子半径分别为rKpm和r1pm，阿伏加德罗常数值为NA，则 KI 晶胞 中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。 (2) 36.【有机化学基础】以A(α—蒎烯)为原料可制备香料中间体 D 和 H，合成路线如下： 已知：① (R1、R2、R3为 H 或 烃基)。第 9 页，共 9 页 ②一定条件下，R−C ≡ C−OH可存在。 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是________，E 的分子式为________。 (2)C生成 D 的反应类型是________。 (3)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。E 中有________个 手性碳。 (4)G的结构简式为________。 (5)H与足量Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为________。 (6)W是 B 的同分异构体，W 中没有环状结构，一定条件下，W 能水解生成 X 和 Y，X 能与NaHCO3反应生成CO2，其核磁共振氢谱只有两组峰，峰面积之比为 1︰1，Y 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9︰6︰1，W 的可能结构有 ________种，写出一种符合题意的 W 的结构简式：________。 (7)设计由苯酚制备 的合成路线(无机试剂任选)。