3.29化学参考答案.pdf

参考答案 1.答案：D 解析：元素周期表中第七周期 0 族应当排列 118 号元素。A. 117 号元素位于 118 号左侧，即 VIIA 族，所以 TS 是第七周期第 VII A 族元素，A 正确；B.同位素是同 种元素不同原子之间的互称，因此 Ts 的同位素原子具有相同的电子数.B 正确； C.元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以 Ts 在同族元素中非金属性最 弱，C 正确；D.中子数为 176 的 Ts 核素,其质量数为 176-117=293,所以这种核素符号是 293 117 Ts，D 错误。答案选 D。 2.答案：D 解析：化学反应过程中释放或吸收的热量称为反应热,A 项错误;当反应放热时 ΔH0,B 项错误;只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应 热,因为 C 项错误;一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓 值差,也可以根据断键时吸收的能量与成键时放出的能量的相对大小判断,D 项正确。 3.答案：A 解析：断开化学键要吸收能量;有些放热反应也需要加热，如木炭燃烧;氧化还原 反应既可以是吸热反应，也可以是放热反应，如 Mg 与 HCl 反应生成 2H 和 2MgCl ,该反应是放热反应。 4.答案：B 解析：W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、 5、8、8，可判断出 W 为氢元素，X 为氮元素；它们的最外层电子数之和为 18，则 Y、Z 两种元素原子最外层电子数之和为 18-1-5=12，则 Y 为磷元素，Z 为氯元素。A 项，单质的沸点： 22N > H ；B 项，非金属性：Cl>H，阴离子的还原性： --H > Cl ，正 确；C 项，Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性强于 P 的；D 项，P 和 N 可以存在与同 一离子化合物中，如 4 2 4NH H PO 。 5.答案：B 解析：a-的电子层结构与氦相同,说明 a 是 H,b、c 的最外层分别有 6、7 个电子,次外层 有 8 个电子说明是 S、Cl,c-和 d+的电子层结构相同,d 为 K。元素的非金属性次序为 c>b>a,A 正确:K 在化合物中只能是 K+只能形成离子化合物,不能形成共价化合物,B 错误;d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物,如氢化钾、硫化钾和氯化钾,C 正确;a、b、c 元素各自最高正价和最低负价分别为+1 和-1、+ 6 和-2、+7 和-1,所以各自最高和最低 化合价的代数和分别为 0、4、6,D 正确. 6.答案：A 解析：根据反应 223NO H O+ 32HNO NO+ 可知 2amLNO 会生成 3 a mLNO ,通入 2O 后, 最后剩余气体不支持烧,故cmL剩余气体为 NO ,即与 2bmLO 反应的 NO 为 3 a c mL− ,根 据化学方程式 224 3 ?2NO O H O++ 34HNO 得 : 4 :33 a cb−= ,整理可得 43a b c=+。 7.答案：C 解析：12C、13C、14C 是碳的三种同位素,同素异形体指的是单质,A 不正确。H2S 是共 价 化 合 物 , 其 电 子 式 为 , B 不正确。氯、溴、碘的非金属性依次减弱,所以 HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱;HCl、HBr、HI 的相对分子质量逐渐增大,分子间作 用力逐渐增大,所以熔沸点逐渐升高,C 正确。NaHSO4 在熔融状态下只破坏了离子键,D 不正确。 8.答案：B 解析：AlCl3 属于共价化合物,①错;第 IA 族的 H 元素和第 VIIA 族卤素化合时形成共价 键,②错;非金属元素形成的铵盐都是离子化合物,③错; 第ⅥA 族元素的简单气态氢化物 中,稳定性最强的是 2HO,其沸点在同族元素所形成的简单气态氢化物中也是最高的(因 其分子间存在氢键),④正确;⑤正确;含有原子团的离子化合物如 NH4Cl、NaOH 既含有 离子键又含有共价键,⑥ 正确。 9. 答案：D 解析： 弱酸与弱醎在溶液中主要以分子形式存在.由于电离吸热,生成 1mol 液态水时放 出的热量小于 57.3kJ,故 A 项错误;该热化学方程式表示的反应不一定是强酸与强碱的 反应, 也可以是硫酸氢钠与氢氧化钠的反应,故 B 项错误;该热化学方程式不能表示强酸 与强碱生成难溶盐的反应,如硫与氢氧化钡的反应,故 C 项错误;H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1 mol 液态水时放出 57.3kj 热量,故 D 项正确 10.答案：D 解析：A+B→C 是放热反应,A 和 B 的能量之和大于 C,A+B→X 是吸热反应,故 X 的能 量大于 A+B。 11.答案：C 解析：A 项,反应过程中有能量损失;B 项,把游离态的氮转变为化合态的氮的过程都属 于氮的固定;D 项,断裂化学键要吸收热量。 12.答案：C 解析：1mol CH4 只有完全燃烧且生成的水为液态时放出的热量才为 890.3kJ,A 项错误; 液态水具有的能量比等量的气态水具有的能量低,故生成液态水时放出的热量多,B 项错 误;由图可知,金刚石的能量比石墨的能量高,C 项正确;没有明确参与反应的铁的物质的 量,故 D 项错误。 13.答案：B 解析：由燃烧热数据可知,提供相等的热量时,CH4 生成的 CO2 量少,B 项正确。 14.答案：B 解析：单质的氧化性越强,对应元素的非金属性越强,A 项可以作为判断的依据;单质沸 点的高低与元素非金属性的强弱无关,B 项不能作为判断的依据;单质越容易与氢气化 合,对应元素的非金属性越强,C 项可以作为判断的依据;元素最高价氧化物对应的水化 物的酸性越强,元素的非金属性越强,D 项可以作为判断的依据。 15.答案：C 解析：根据热化学方程式 SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1 的含义,可知 1mol SO2 和 1/2mol O2 完全反应生成 1mol SO3(g)时放出的热最为 98.32kJ,所以生成 2mol SO2 时放出的热 a 为 196.64kJ 由于该反应是可逆反应,故 2mol SO2 和 1mol O2 不能完全反 应,所以放出的热量小于 196.64kJ 16.答案：B 解析：选项 A,反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的 ΔH=E(Cl-Cl)+E(H-H)-2E(H-Cl)=(243kJ·mol- 1+436kJ·mol-1)-2×432kJ·mol-1=-185kJ·mol-1,当 2mol Cl2(g)与 1mol H2(g)反应时,只有 1mol Cl2(g)参加反应,所以放出的热量为 185kJ,不正确.选项 B,根据表中键能数据可得热化学 方程式:2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH=-229kJ·mol-1,结合 S2(s)=S2(g) ΔH=+4.5kJ·mol-1 可得热化学方程式:2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) ΔH=-224.5kJ·mol-1,正确.选项 C,ΔH=反应物的键能之 和-生成物的键能之和,不正确.选项 D,由于 H-Cl 键的键能大于 H-S 键,所以 HCl(g)比 H2S(g)稳定,不正确。 17.答案：C 解析： 2O 、 2H 、 2HO中的化学键均为共价键,A 项正确。由图示可知该反应过程中形 成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量,故该反应过程释放能量,B 项正确。断 裂 1mol 水蒸气中的化学键需吸收 930kJ 能量,C 项错误。断裂 1 2 mol 2O (g)中的化学键 吸收 249kJ 能量,则 2mol O(g)形成 1mol 2O (g)释放 498kJ 能量,D 项正确。 18.答案：B 解析：设 112L 即 5mol 混合气体中 H2 的物质的量为:x mol,则 ( )285.8x 890 5 c 3695+  − = , 解得: x 1.25= ( ) ( )24n H :n CH 1.25mol:3.75mol 1:3==. 19.答案：(1)氯; 钙; (2) ； (3) 2SiO +2C Si+2CO 高温 (4)Li 解析：(1)C 的名称为氯,D 的名称为钙 (2)A 为碳,原子结构示意图为 ,B 为硅原子结构示意图为 (3)工业上用碳制备硅的反应原理为 2SiO +2C Si+2CO 高温 (4)由前面分析知 C 还可以为锂元素。 20.答案：(1)O2、H2SO4; NaBr、Na2S; Na2CO3、NaHSO4 (2)离子键; (3)离子键、共价键 解析：(2)本题疑难之处是不清楚 NaHSO4 在熔化时和溶解时化学键的变化。本小题 NaHSO4 是离子化合物,Na+与 - 4HSO 形成离子键,NaHSO4 熔化时断裂的只是离子键。 (3)由于 H2SO4 溶于水时断裂 H+与 2- 4SO 之间的共价键,故 NaHSO4 溶于水时,断裂的是离 子键和共价键。 21.答案：(1)-285.8kJ·mol-1 (2)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220.0kJ·mol-1 (3)2:1; (4) 22; 解析：(1)根据燃烧热的概念,因 1mol 氢气完全燃烧放出的热量为 571.6kJ×1/2=285.8kJ, 故氢气的燃烧热△H1 =-285.8kJ·mol-1 (2)已知:②C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2044.0kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1 由盖斯定律可知,②-③×4 得 C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=- 2220.0kJ·mol 22.答案：(1)环形玻璃搅拌棒; (2)减少实验过程中的热量损失; (3)偏小; (4)不相等; 相等; 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1mol 水所放出的能量,与酸碱的用量无关 (5)偏小; 偏小 解析：(1)本实验成败的关键是准确测量反应后的温度。因此所用装置必须保温、绝热 且可使体系温度尽快达到一致,故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。 (2)碎纸条的作用为减少实验过程中的热量损失 (3)不盖硬纸板会损失部分热量,故所测结果偏低 (4)由中和热的概念可知,中和热是以生成 1mol 水为标准的,而与过量部分的酸碱无关 (5)由于弱酸弱碱的中和热等于 H + 与OH − 生成 2HO时的反应热,加上其电离时吸热,故 所测数值会偏小。因 NaOH 在空气中易吸收空气中的 2CO 使参加中和反应的OH − 减少, 故要使 NaOH 稍稍过量来达到以盐酸的量为标准进行反应。