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鹤壁高中高一下学期第四次周测化学试卷 一、单选题 (共 18 题，每题 3 分，共 54 分) 1、2016 年 IUPAC命名 117 号元素为 Ts (中文名“ ”,tián), 的原子核外最外层电子数 是 7。下列说法不正确的是( ) A. Ts是第七周期第ⅦA 族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为 176 的 Ts核素符号是 176 117 Ts 2、下列说法正确的是( ) A.反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时 ΔH>0,反应吸热时 ΔHX B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Yb>a B.a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D.元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 6、室温时,在容积为 a mL 的试管中充满 NO2 气体,然后倒置在水中至管内水面不再上 升时为止;再通入 b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为 c mL,且 该气体不能支持燃烧。则 a、b 的关系是( ) A. a=4b+3c B. a=4b+c C. a:b=4:1 D. a:b=4:3 7、下列有关说法中正确的是( ) A.12C、13C、14C 是碳的三种同素异形体 B.H2S 的电子式可表示为 C.HCl、HBr、HI 的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高 D.NaHSO4 在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键 8、下列说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第 IA 族和第 VIIA 族元素原子化合时,一定形成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④第ⅥA 族元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的其沸点也最高 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.① ② ⑤ B.④ ⑤ ⑥ C.① ③ ④ D.② ③ ⑤ 9、下列有关 H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.3kJ•mol-1 的说法正确的是( ) A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强酸与强碱 C.强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D.表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和 1mol 液态水时放出 57.3kJ 热 量 10、反应 A+B→C(反应放热)分两步进行:① A+B→X(反应吸热),② X→C(反应放热)。 下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的( ) A. B. C. D. 11、化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列 有关说法正确的是( ) A.题述过程中所有的电能和热能全部转化为化学能 B.该合成氨过程不属于氮的固定 C.空气、水能、太阳能均为可再生资源 D.断裂 N2 中的 N≡N 键会释放出热量 12、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为 890.3kJ·mol-1,则 1mol 甲烧燃烧时放出的热量一定为 890.3kJ B.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少 C.由图可知,金刚石的燃烧热 ΔH1 比石墨的燃烧热 ΔH2 小 D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热 13、已知某些燃料的燃烧热数据如表所示: 燃料 CO CH4 C8H18 C2H6O ΔΗ -283.0kJ·mol-1 -891.0kJ·mol-1 -5461kJ·mol-1 -1366.8kJ·mol-1 使用上述燃料,最能体现"低碳经济"理念的是( ) A. CO B. CH4 C. C8H18 D. C2H6O 14、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 15、已知热化学方程式 SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入 2mol SO2 和 1mol O2 充分反应,最终放出的热量( ) A.等于 196.64kJ B.等于 196.64kJ·mol-1 C.小于 196.64kJ D.大于 196.64kJ 16、已知:S2(s)=S2(g) ΔH= +4.5kJ·mol-1。某些化学键的键能数据如表所示: 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ·mol-1) 436 243 432 255 339 下列说法正确的是( ) A.1mol H2(g)与 2mol Cl2(g)反应生成 HCl(g)时放出 370kJ 热量 B.H2(g)与 S2(s)反应生成 H2S(g)的热化学方程式为： 2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) ΔH= -224.5kJ·mol-1 C.根据表中数据可知,反应的焓变 ΔH=生成物的键能之和-反应物的键能之和 D.1mol H2S(g)分解吸收的热量比 1mol HCl(g)分解吸收的热量多,所以 H2S(g)比 HCl(g) 稳定 17、如图是氢气与氧气反应生成水蒸气的能量变化示意图。下列说法不正确的是( ) A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键 B.该反应过程释放能量 C.断裂 1mol 液态水中的化学键需吸收 930kJ 能量 D.2mol O(g)形成 1mol 2O (g)释放 498kJ 能量 18、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ· mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g) ＋2H2O(l) ΔH= -890kJ· mol-1 现有 H2 与 CH4 的混合气体 112L（标准状况），使其完全 燃烧生成 CO2 和 H2O(l),若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2 与 CH4 的物 质的量之比是( ) A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3 二、填空题(共 4 大题，每空 2 分，共 46 分) 19、(共 12 分，每空 2 分)已知 1~20 号元素中 A、B、C、D 四种元素的原子中,质子数 为 A