福建2020年高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题（解析版）

2020 年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 化学 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的1.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消 毒剂的是 A. 95%的乙醇溶液 C. 次氯酸钠稀溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故 A 错误； B. 甲醛有毒，故 B 错误； C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故 C 正确； D. 生理盐水不能消毒杀菌，故 D 错误； 故答案为 C。 【点睛】日常用 75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是 0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。 2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如下图所示。下列有关说法错误的是 B. 40%的甲醛溶液 D. 生理盐水 A. 均为易挥发、易溶于水的物质 C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 【答案】A 【解析】 B. 均能发生加成、取代和氧化反应 D. 三者互为同分异构体 【详解】A. 三种物质均为烃类，不含亲水基，难溶于水，故 A 错误； B. 三种物质均含有碳碳双键，可以发生加成、氧化反应，均含有烷基，可以发生取代反应，故 B 正确； C. 月桂烯有三个碳碳双键，存在三个平面，三个平面有碳碳单键相连，单键可以旋转，所以月桂烯分子中 所有碳原子可能共平面，故 C 正确； D. 三种物质分子式均为 C10H16，且三种物质结构各不相同，所以互为同分异构体，故 D 正确； 故答案为 A。 3.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 -1 A. 1 mol?L 盐酸中，Cl 数为 NA B. 58 g 正丁烷中，共价键数为 10 NA C. 常温常压下，2. 24 L O2 中氧分子数为 0.2NA D. 密闭容器中，3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶液体积未知，无法计算所含微粒个数，故 A 错误； B. 正丁烷结构式为 中共价键数为 13 NA，故 B 错误； C. 常温常压下 2. 24 L O2 的物质的量不是 0.1mol，故 C 错误； D. 3 mol H2 和 1 mol N2 所含原子数为 8NA， 化学反应中元素守恒， 反应前后原子种类和个数不变， 所以 3 mol H2 和 1 mol N2 充分反应后原子数为 8NA，故 D 正确； 故答案为 D。 4.X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y 是金属元素。X、Y、Z 的最高正价均等于 其原子最外层电子数，且 Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价。下列说法正确的是 A. 非金属性强弱：Z>X C. X、Y、Z 的氧化物均易溶于水 【答案】B 【解析】 【分析】 X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y 是金属元素，则 X 位于 Y 的上一周期，若 Y 为第二周期元素，则 X 为 H，最高正价为+1 价，不满足“Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价”，所以 Y 为第三周期元素，则 X 为 B 或 C 或 N，若为 B 或 C 则在满足“Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价”的 条件下，Y、Z 均为金属元素，所以 X 为 N，最高正价为 5 价，“Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价”， 则 Y 为 Na，Z 为 Si，据此进行解答。 【详解】A. Si 的非金属性小于 N，故 A 错误； B. 核外电子层数越多，半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径 Na>Si>N， 故 B 正确； B. 原子半径大小：Y>Z>X D. Y、Z 和氧元素组成的盐，其溶液显中性 ，一个分子中含有 13 个共价键，所以 58 g 正丁烷即 1mol 正丁烷 C. SiO2、NO 等难溶于水，故 C 错误； D. Si、Na 和氧元素组成的盐为 Na2SiO3，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，故 D 错误； 故答案为 B。 【点睛】题目所给能够确定元素种类的信息较少，则可以先假设再验证分情况讨论。 5.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见下表 下列说法正确的是 A. ②中白色沉淀是 BaSO3 B. ①中可能有部分硫酸挥发了 C. 为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D. 实验时若先往装置内通入足量 N2，再加热试管①，实验现象不变 【答案】B 【解析】 【分析】 实验探究铜与浓硫酸的反应，装置 1 为发生装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电 离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管 2、3 中 有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有 SO3 生成或者硫酸挥发，3 中沉淀较少，说明三氧化 硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管 4 中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气， 据此分析作答。 【详解】A. 二氧化硫不与氯化钡反应，白色沉淀不可能是 BaSO3，故 A 错误； B. 根据分析可知①中可能有部分硫酸挥发了，故 B 正确； C. 冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，会暴沸发生危险，故 C 错误； D. 反应过程中 SO3 可能是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量 N2，体系内没有氧气，则无 SO3 生成，试管 2、3 中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故 D 错误； 故答案为 B。 6.我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示） 。闭合 K2、断开 K1 时，制氢并储能； 断开 K2、闭合 K1 时，供电。下列说法错误的是 A. 制氢时，溶液中 K 向 Pt 电极移动 B. 制氢时，X 电极反应式为 N i ( O H ) 2 ? e ? O H C. 供电时，Zn 电极附近溶液的 pH 降低 D. 供电时，装置中的总反应为 Z n ? 2 H 2 O ? Z n ( O H ) 2 ? H 2 ? 【答案】D 【解析】 【分析】 闭合 K2、断开 K1 时，该装置为电解池，Pt 电极生成氢气，则 Pt 电极为阴极，X 电极为阳极；断开 K2、闭 合 K1 时，该装置为原电池，Zn 电极生成 Zn ，为负极，X 电极为正极。 【详解】A. 制氢时，Pt 电极为阴极，电解池中阳离子流向阴极，故 A 正确； B. 制氢时，X 电极为阳极，失电子发生氧化反应，根据根据化合价可知该过程中 Ni(OH)2 转化为 NiOOH， 电极方程式为 N i ( O H ) 2 ? e ? O H ? ? ? ? + ? N iO O H ? H 2 O 2+ ? N iO O H ? H 2 O ，故 B 正确； C. 供电时，Zn 电极为负极，原电池中阴离子流向负极，所以氢氧根流向 Zn 电极，电极反应为 Zn-2e-+4OH-=ZnO22-+2H2O，转移两个电子同时迁移两个 OH-，但会消耗 4 个 OH-，说明还消耗了水电离出 的氢氧根，所以电极负极 pH 降低，故 C 正确； D. 供电时，正极为 NiOOH 被还原，而不是水，故 D 错误； 故答案为 D。 7.室温下，向某 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入 BaCl2 溶液，溶液中 lgc（Ba ）与 lg 的变化关系如图所示。下列说法正确的是 2+ c HCO3 c CO3 ? - ? ? 2- ?