2020年4月高三化学开学摸底考（新课标卷01）（解析版）

2020 年 4 月高三化学开学摸底考（新课标卷 01） (考试时间：50 分钟试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Cu 64 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．化学与生活各个方面息息相关，下列说法错误的是 A．光化学污染是由玻璃反射，造成光线强对眼睛有害的污染 B．贵州省“桐梓人”是中国南方发现的最早智人之一，可以用 14C 测定其年代 C．化肥普钙 Ca（H2PO4）2 不可与草木灰混用 D．锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点 【答案】A 【解析】A．光化学污染是指 NOx 气体对人类的影响，而非玻璃反射，故 A 错误； B．14C 具有放射性，能发生衰变，可以用来测定文物年代，故 B 正确； C．Ca(H2PO4)2 水解显酸性，草木灰水解显碱性，若混合使用，水解互相促进，易造成肥效降低，故 C 错误； D．锂电池是一种高能电池，其有比能量高，工作时间长，工作温度宽，电压高等优点，故 D 正确； 故答案选 A。 8．阿伏加德罗常数的值用 NA 表示。下列说法中正确的是 A．33.6L 丙烯(标准状况)与足量 HCl 发生加成反应，生成 1-氯丙烷个数为 1.5NA B．一定条件下，Ca 与 O2 反应生成 7.2gCaO2，转移电子的个数为 0.4NA C．2mol 冰醋酸与 4mol 乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为 2NA D．1L lmol/L 的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为 5NA 【答案】D 【解析】A．丙烯与 HCl 发生加成反应，可能生成 1-氯丙烷和 2-氯丙烷，无法计算生成 1-氯丙烷的个数，故 A 错误； B．7.2gCaO2 含有 0.1molCa，Ca 从 0 价变到+2 价，转移电子的个数为 0.2NA，故 B 错误； C．酯化反应为可逆反应，无法确定反应限度，故无法计算生成乙酸乙酯的量，C 错误； D．lmol 的葡萄糖中含有 5mol 羟基和 1mol 醛基，故所含羟基的个数为 5NA，故 D 正确。本题选 D。 9．杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有 1 下列说法正确的是 A．吡啶和嘧啶互为同系物 B．吡喃的二氯代物有 6 种（不考虑立体异构） C．三种物质均能发生加成反应 D．三种分子中所有原子处于同一平面 【答案】C 【解析】A．同系物差 CH2，吡啶和嘧啶还差了 N，不可能是同系物，A 项错误； B．吡喃的二氯代物有 7 种，当一个氯位于氧的邻位，有 4 种，当一个氯位于氧的间位有 2 种，当一个氯位于氧 的对位，有 1 种，B 项错误； C．三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C 项正确； D．吡喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D 项错误；答案选 C。 10．对煤干馏并检验其中部分产物，装置(夹持装置已略)如图所示。下列说法不正确的是 A．煤的干馏过程发生复杂的物理、化学变化 B．向 b 装置的水层中滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 C．c 装置可检验产生的气体中一定含有 H2S D．e 装置中产生的现象是固体由黑色变为红色 【答案】C 【解析】煤干馏得到焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭，据此分析； A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，发生复杂的物理、化学变化，得到焦炉气、粗氨水、粗 苯、煤焦油、焦炭，故 A 说法正确； B．煤的干馏得到产物中含有 NH3，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故 B 说法正确； C．焦炉气中含有乙烯，乙烯也能使酸性 KMnO4 溶液褪色，故 C 说法错误； D．焦炉气中含有 H2、CH4、CO 都能还原 CuO，使黑色变为红色，故 D 说法正确；答案：C 11．短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M 的族序数 均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 。下列说法正确的是（） A．简单离子半径：Z>M>Y B．常温下 Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸 C．X+与 Y22-结合形成的化合物是离子晶体 D．Z 的最高价氧化物的水化物是中强碱 【答案】D 【解析】短周期元素 X、M 的族序数均等于周期序数，符合要求的只有 H、Be、Al 三种元素；结合分子结构图 化学键连接方式，X 为 H 元素，M 为 Al 元素，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的 3 4 ，Y 为 O 元素，原子 序数依次增大，Z 元素在 O 元素和 Al 元素之间，结合题图判断 Z 为 Mg 元素，据此分析解答。 根据分析 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Mg 元素，M 为 Al 元素； A．Y 为 O 元素，Z 为 Mg 元素，M 为 Al 元素，简单离子的核外电子排布结构相同，核电荷数越大，半径越小， 则半径：Y > Z > M，故 A 错误； B．Z 为 Mg 元素，M 为 Al 元素，常温下 Al 遇浓硝酸发生钝化，不能溶于浓硝酸，故 B 错误； C．X 为 H 元素，Y 为 O 元素，X+与 Y22-结合形成的化合物为双氧水，是分子晶体，故 C 错误； D．Z 为 Mg 元素，Z 的最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，是中强碱，故 D 正确；答案选 D。 12．利用小粒径零价铁（ZVI）的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H+，O2，NO3－等 共存物的存在会影响水体修复效果，定义单位时间内 ZVI 释放电子的物质的量为 nt，其中用于有效腐蚀的电 子的物质的量为 ne。下列说法错误的是（） A．反应①②③④均在正极发生 B．单位时间内，三氯乙烯脱去 amolCl 时 ne=amol 3 C．④的电极反应式为 NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O D．增大单位体积水体中小粒径 ZVI 的投入量，可使 nt 增大 【答案】B 【解析】A 选项，由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以应 在正极发生，故 A 正确； B 选项，三氯乙烯 C2HCl3 中 C 原子化合价为+1 价，乙烯中 C 原子化合价为-2 价，1 mol C2HCl3 转化为 1 molC2H4 时，得到 6 mol 电子，脱去 3 mol 氯原子，所以脱去 amolCl 时 ne = 2amol，故 B 错误； C 选项，由示意图及 N 元素的化合价变化可写出如下转化 NO3_ + 8e_ ― NH4+，由于生成物中有 NH4+所以只能用 _ _ + _ + H+和 H2O 来配平该反应， 而不能用 H2O 和 OH 来配平， 所以④的电极反应式为 NO3 + 10H + 8e = NH4 + 3H2O， 故 C 正确； D 选项，增大单位体积水体中小微粒 ZVI 的投入量，可以增大小微粒 ZVI 和正极的接触面积，加快 ZVI 释放电 子的速率，可使 nt 增大，故 D 正确；综上所述，答案为 B。 13．常温下,将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中 pOH[pOH=- lgc（OH- ）]随离子浓度变化的关 系如图所示。下列叙述正确的是（已知 N2H4 在水溶液中的电离方程式:N2H4+H2O ? N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O- ? N2H62++OH-） A．联氨的水溶液中不存在 H+ B．曲线 M 表示 pOH 与 lg C．反应 N2H4+H2O ? c (N 2 H 5 ) c (N 2 H 4 ) + 的变化关系 N2H5++OH-的 K=10-6 D．N2H5Cl 的水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】A．联氨的水溶液中，水可以电离出 H ，故 A 错误； B．当 c(N2H5+)=c(N2H4)时，Kb1=c(OH-)，同理 c(N2H6+)= c(N2H5+)时，Kb2=c(OH-)，所以曲线 N 表示 pOH 与 lg c (N 2 H 5 ) c (N 2 H 4 ) + + 的变化关系，曲线 M 表示 pOH 与 lg c (N 2 H 2+ 6 + ) 的变化关系，故 B 错误； c (N 2 H 5 )