2020届高三《新题速递·化学》3月第01期（考点10-12）

2020 届高三《新题速递? 化学》 考点 10?12 考点 10 考点 11 考点 12 考点 10 化学反应原理综合 化学反应原理综合 工艺流程题 化学实验综合题 1． （广东省深圳市 2020 年高三线上统一测试）CO2 的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用 CH4 与 CO2 制备“合成气”（CO、H2） ，还可制备甲醇、二甲醚、低碳烯烃等燃料产品。 I．制合成气 科学家提出制备“合成气”反应历程分两步： 反应①：CH4（g） ? C（ads）+2H2 （g） （慢反应） 2CO（g） （快反应） 反应②：C（ads）+ CO2（g） ? 上述反应中 C（ads）为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图： CH E （1） 4 与 CO2 制备“合成气”的热化学方程式为_________。 能量变化图中： 5+E1_________E4+E2 填“＞”、 （ “＜”或“＝”） 。 II．脱水制醚 利用“合成气”合成甲醇后，甲醇脱水制得二甲醚的反应为： ? 2CH3OH （g） CH3OCH（g）+ H2O v c2 c ? （g） ΔH， 其速率方程式为： 正= k 正?（CH3OH） v 逆=k 逆? CH3OCH3）c ， （ 3 （H2O） 正、k 逆为速率常数且只与温度有关。经查阅资料，上述反应平衡状态下存在计算式：lnKc = ，k ?2.205+ 2 7 0 8 .6 1 3 7 T （Kc 为化学平衡常数；T 为热力学温度，单位为 K） （2）反应达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数_________ k 逆增大的倍数（填“＞”、“＜”或“＝”） （3）某温度下（该反应平衡常数 Kc 为 200） ，在密闭容器中加入一定量 CH3OH，反应到某时刻测得各组分 的物质的量如下： 物质 物质的量/mol CH3OH 0.4 CH3OCH3 0.4 H2O 0.4 此时正、逆反应速率的大小：v 正 ____v 逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”） 。 （4）500K 下，在密闭容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中 CH3OCH3（g）的物 质的量分数为_________（填标号） 。 A＜ 1 3 B 1 3 C＞ 1 3 D 无法确定 < 【答案】 （1）CH4(g)+CO2(g) ? （2） < 【解析】 （3） > （4） C 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ?mol-1 I． （1）由图像可知，CH4 与 CO2 制备“合成气”的热化学方程式为： CH4(g)+CO2(g) ? 2CO(g)+2H2(g)ΔH=+(E3-E1)kJ?mol-1；反应①为慢反应，反应②为快反应，因此可知反应 ①的活化能大于反应②的活化能，即 E4-E1>E5-E2，故 E5+E1