浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷（仿真模拟卷原卷版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 03 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列能够与氢氧化钠溶液反应的非金属氧化物是(　　) A．Al B．CO C．SO2 D．Cl2 2．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是(　　) A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿 3．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 (　　) A．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与 CO2 反应 D．甲烷与 O2 的燃烧反应 4．下列化学用语表述正确的是(　　) A．NaOH 的电子式：Na＋··O ·· ·· ··H B．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO2－4 C．氯原子的结构示意图 D．二氧化碳的比例模型： 5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．SO2 B．(NH4)2SO4 C．NaHSO4 D．Na2SO3 6．下列说法不正确的是(　　) A.32He 的中子数是 2 B．不是所有的原子都含有中子 C．18O 和 16O 是互为同位素 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体 7．下列说法正确的是(　　 ) A．纯碱可以用于治疗胃酸过多 B．熟石灰用于改良酸性土壤 C．碳酸钡是医院常用的钡餐 D．二氧化硫用于漂白滋补品银耳 8.实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是 H2SO4 溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是(　　) A．pH 试纸 B．KCl 溶液 C．BaCl2 溶液 D．Na2CO3 溶液 9．下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是(　　) A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 B．苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色 C．将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生 D．甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．若 5.6 L N2 中含有 n 个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为 4n B．4.6 g Na 与 100 mL 含 0.1 mol HCl 的盐酸溶液反应，转移电子数目为 0.2NA C．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为 0.5NA D．标准状况下，22.4 L CCl4 含有的分子总数为 NA 11.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 W 元素的原子最外层电子数 是内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是(　　) W X Y Z A.原子半径大小：Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>Z C.Y 单质具有杀菌能力，Y 与 W 可形成化合物 WY2 D.W 元素和氢元素形成的化合物可与 Z 单质反应，但不能与 Z 的氢化物反应 12. 某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应： NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是 A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态 B. 若 CO2 体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态 C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大 D. 若反应过程中吸收 QkJ 热量，则刚好有 lmol NH4HCO3 发生分解 13. 下列离子方程式不正确的是 A. 向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 Na2SO4 溶液：Ba2+＋SO42-=BaSO4↓ B. Ca(HCO3)2 溶液中，加入少量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O C. 将少量 0.1mol/L 盐酸逐滴滴入 1mol/L Na2CO3 溶液中：H++CO32-=HCO3- D. 氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2+＋H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ 14. 下列说法不正确的是 A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的 NaOH 溶液中水解后混合液不分层B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4 溶液的作用下，蛋白质发生变性 C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验 D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素 15.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水 LiCl－KCl 混合物受热熔融后即可工作。该电池总反应 为：PbSO4(s)＋2LiCl＋Ca(s)===CaCl2(s)＋Li2SO4＋Pb(s)。下列说法不正确的是(　　) A.PbSO4 电极发生还原反应 B.负极的电极反应：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 C.放电时 Li＋、 K＋向正极移动 D.用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl－KCl，可将该电池改为常温使用的电池 16.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。下列有关的叙述正确的是(　　) A.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，产生白色沉淀，是因为蛋白质发生了变性 B.将 2 mL 1 mol·L－1 CuSO4 溶液与 4 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液混合后，再加入 1 mL 10%的葡萄糖溶 液，煮沸后未出现红色沉淀。实验失败的主要原因是氢氧化钠用量不足 C.用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若有油状液体浮在水面，则说明皂化反应 已经完全 D.某实验小组探究淀粉水解程度的实验中，要进行的主要操作顺序依次是：①滴入稀硫酸；②加热；③ 冷却后将溶液等分于两支试管中；④一支试管中加入新制的银氨溶液并水浴加热；⑤另一支试管中先滴加 过量的氢氧化钠溶液，再滴加少量碘水 17.下列说法不正确的是(　　) A.NaOH 属于含共价键的离子化合物，熔融时电离只克服离子键 B.干冰是分子晶体，溶于水破坏了分子间作用力，也破坏了共价键 C.N2 和 CCl4 两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D.H2O、H2S、H2Te 分子间作用力依次增大 18.下列关于有机物的说法不正确的是(　　) A.苯和乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同 B.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等 C.分子式为 C4H11N 的有机物，同分异构体有 8 种(不包括立体异构) D.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余 19.下列说法正确的是(　　) A.用 pH 相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的 NaOH 溶液，盐酸消耗的体积多B.相同温度下，pH 相等的氨水和 NaOH 溶液，n(OH－)相等 C.物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生 H2 快 D.c(H＋)＝c(OH－)的溶液不一定呈中性 20．铁氧磁体法处理含 Cr2O 2－7 的废水的原理如下：向含 Cr2O 2－7 的酸性废水中加入 FeSO4·7H2O，将 Cr2O 2－7 还原为 Cr3＋，调节溶液的 pH，使铁、铬元素转化为组成相当于 FeⅡ[FeⅢx ·Cr Ⅲ2－x]O4(铁氧磁体，罗马 数字表示元素的价态)的沉淀。处理含 1 mol Cr2O 2－7 的废水至少需要加入 a mol FeSO4·7H2O。下列结论正确 的是 (　　) A．x＝0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10 21.根据如图的能量图,下列说法正确的是(　　) A.A2(g)+B2(g) 2AB(g)是一个放热反应 B.2 mol AB 的总能量大于 1 mol A2 和 1 mol B2 的能量之和 C.1 mol A2(g)和 1 mol B2(g)的能量之和为 a kJ D.2AB(g) A2(l)+B2(l)　ΔHc(H+) D.b~c 任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14 24.锶(Sr)为第 5 周期ⅡA 族元素,其化合物六水氯化锶(SrCl 2·6H2O)是实验室重要的分析试剂,工业上常 以天青石(主要成分为 SrSO4,含少量 BaSO4)为原料制备,生产流程如下: 下列叙述不正确的是(　　) A.工业上天青石焙烧前先将其研磨粉碎,其目的是增大反应物间的接触面积,增大化学反应速率 B.高温焙烧时,若 0.5 mol SrSO 4 完全反应转移了 4 mol 电子,该反应的化学方程式为 SrSO 4+4C SrS+4CO↑ C.加入适量 1 mol·L-1 H2SO4 溶液的目的是除去溶液中的 Ba2+杂质 D.工业上常电解熔融 SrCl2 来制锶单质,则 SrCl2·6H2O 制取无水 SrCl2 一定要在无水氯化氢气流中加热 SrCl2·6H2O 失水至恒重 25.某溶液 X 中可能含有下列离子中的若干种:Cl-、SO42-、SO32-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+,所含离子的 物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成,某同学取 100 mL 上述溶液 X,进行了如下实验: (1)向溶液 X 中加入足量的 Ba(OH)2 溶液,得到白色沉淀。 (2)将(1)的反应混合液过滤,将足量盐酸加入沉淀中,沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是(　　) A.(2)中产生的气体可能是 CO2 或 SO2 B.溶液 X 中一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+ C.溶液 X 中一定不存在 Fe3+,可能存在 Cl- D.(1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSO4,可能含有 BaSO3 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．(4 分)NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、 医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2 可作净水剂，其理由是________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L －1NH4Al(SO4)2 中 c(NH＋4 )________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L － 1NH4HSO4 中 c(NH＋4 )。 (3)室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，得到溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示： 试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是____________；在 b 点，溶液中各离子浓度由 大到小的排列顺序是____________________。 27.（4 分）已知一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用 500mL3.00mol·L－1 的 NaOH 溶液恰好完全 吸收，测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 0.300mol。忽略氯气与水反应、盐类水解及溶液体积变化。回 答下列问题 (1)所得溶液中 Cl－的物质的量为_________mol。 (2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2)∶n(H2)＝________。 28.（10 分）Ⅰ现有金属单质 A、B、I 和气体甲、乙、丙及物质 C、D、E、F、G、H。其中 B 是地壳 中含量第二位的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：B_________________；乙_________________。 (2)写出反应①的离子方程式：__________________________________________________。 Ⅱ.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1) 实 验 过 程 中 铜 网 出 现 红 色 和 黑 色 交 替 的 现 象 ， 请 写 出 相 应 的 化 学 反 应 方 程 式 ： _____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。乙的作用是________。 (3) 若试管 a 中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去 该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。 a.氯化钠溶液 B.苯 c.碳酸氢钠溶液 D.四氯化碳 29．（10 分）甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中 H2 含量高、CO 含量低(CO 会损坏燃料电池 的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。反应如下： 反应Ⅰ(主)： CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49kJ·mol－1 反应Ⅱ(副)： H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH2＝＋41kJ·mol－1 温度高于 300℃则会同时发生反应Ⅲ： CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)　ΔH3 (1)计算反应Ⅲ的 ΔH3＝________。 (2)反应Ⅰ能够自发进行的原因是_______________________， 升温有利于提高 CH3OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是___________________________。 (3)如图为某催化剂条件下，CH3OH 转化率、CO 生成率与温度的变化关系。 ①随着温度的升高，CO 的实际反应生成率没有不断接近平衡状态生成率的原因是________(填字母)。 A．反应Ⅱ逆向移动 B．部分 CO 转化为 CH3OH C．催化剂对反应Ⅱ的选择性低 D．催化剂对反应Ⅲ的选择性低 ② 随 着 温 度 的 升 高 ， CH3OH 实 际 反 应 转 化 率 不 断 接 近 平 衡 状 态 转 化 率 的 原 因 是 _________________________ ③写出一条能提高 CH3OH 实际反应转化率而降低 CO 生成率的措施____________________。 (4)250℃，一定压强和催化剂条件下，1.00molCH3OH 和 1.32molH2O 充分反应(已知此条件下可忽略反 应Ⅲ)，平衡时测得 H2 为 2.70mol，CO 为 0.030mol，试求反应Ⅰ中 CH3OH 的转化率为________，反应 30.(12 分)某实验小组以粗镍(含少量 Fe 和 Cr 杂质)为原料制备 Ni(NH3)6Cl2，并测定相关组分的含量。 制备流程示意图如下。已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按离子浓度为 0.1 mol·L－1 计算)如表所示。 离子 Fe3＋ Cr3＋ Ni2＋ 开始沉淀 pH 1.5 4.3 6.9 完全沉淀 pH 2.8 5.6 8.9 ②Ni(OH)2 为绿色难溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2 均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。 回答下列问题： (1)实验需要配制 3.0 mol·L －1 稀硝酸 250 mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ______________________________________________________________。 (2)步骤(a)中 Ni 和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________。 (3)步骤(b)首先加入试剂 X 调节溶液的 pH 约为 6，过滤后再继续加入 X 调节 pH 以得到绿色沉淀。 ①调节 pH 约为 6 的原因是_______________________________________________________。 ②试剂 X 可以是________(填标号)。 A．H2SO4　　　 B．Ni(OH)2　　　　C．NaOH D．Fe2O3 E．NiO (4) 步 骤 (c) 和 (d) 反 应 都 需 要 在 冰 浴 环 境 下 进 行 ， 其 作 用 除 了 可 以 减 少 氨 水 的 挥 发 ， 还 有 __________________________________________ 。 步 骤 (d) 发 生 反 应 的 总 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 (5)NH3 含量的测定 ⅰ.用电子天平称量 m g 产品于锥形瓶中，用 25 mL 水溶解后加入 3.00 mL 6 mol·L－1 盐酸，以甲基橙作 指示剂，滴定至终点消耗 0.500 0 mol·L－1 NaOH 标准溶液 V1 mL； ⅱ.空白试验：不加入样品重复实验ⅰ，消耗 NaOH 标准溶液 V2 mL。 ①NH3 的质量分数为__________________。 ②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有________(填标号)。 A．适当提高称量产品的质量 B．用 H2SO4 溶液替代盐酸 C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验 (6)为测定 Cl 的含量，请补充完整下述实验方案。 称量 m g 产品于锥形瓶中，用 25 mL 水溶解，____________________________，滴入 2～3 滴 K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作 2～3 次。 27.(10 分)某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药——琥珀酸普卡 必利。 已知：①化合物 B 中含有羟基； 请回答： (1)下列说法不正确的是________。 A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物 B.化合物 B 能发生氧化反应，不能发生还原反应 C.化合物 C 能形成内盐 D.化合物 F 能与 NaHCO3 溶液反应 (2)化合物 B 的结构简式是________。 (3)C＋D→E 的化学方程式是_______________________________________________。 (4) 写 出 同 时 符 合 下 列 条 件 的 A 的 所 有 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 __________________________________________________________________。 ①分子中含有硝基且直接连在苯环上 ②1H­NMR 谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子 ③不能与 FeCl3 发生显色反应 (5) 设 计 以 乙 炔 和 甲 醛 为 原 料 制 备 化 合 物 F 的 合 成 路 线 ( 用 流 程 图 表 示 ， 无 机 试 剂 任选)____________________________________________________________________。