浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷06（原卷版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 06 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Br 80 I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是(　　) A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3 2．仪器名称为“容量瓶”的是(　　) 3．下列化学反应可用如图表示的是(　　) A．H2CO3==CO2↑＋H2O （加热） B．2H2SO3＋O2===2H2SO4 C．2HClO==2HCl＋O2↑（光照） D．CaCO3 ===== 高温 CaO＋CO2↑ 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　) A．Cl 原子结构示意图： B． 14C 的原子结构示意图： C．HClO 的结构式：HClO D．H2O2 的电子式：H＋··O ·· ·· ··O ·· ·· ··]2－H＋ 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．K2SO4 D．SO2 6．下列有关说法中正确的是(　　) A．氧气和臭氧互为同位素 B．CH3COOH 与 HCOOCH3 互为同分异构体 C．H、D、T 互为同素异形体 D．C2H4 和 C3H6 一定为同系物 7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是(　　) A．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂B．可用铝制容器盛装浓盐酸 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．铁红常用于制红色油漆和涂料 8．鉴定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]中含有 Fe2＋、NH＋4 、SO 2－4 离子的实验方法不正确的是 (　　) A．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量 Cl2，再加 KSCN 溶液，观察现象 B．取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH 溶液，露置于空气中，观察现象 C．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观 察试纸颜色的变化 D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液，观察现象 9．甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如图所示。对该分子的下列叙述中不正确的 是(　　) A．分子式为 C25H20 B．此物质的一氯代物有 3 种 C．此物质属芳香烃 D．此分子中所有原子可能处于同一平面上 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 2NA B．56 g Fe 与足量氯气反应转移的电子数为 2NA C．4 g 氦气中含有氦原子的个数为 NA D．1 mol·L－1 MgCl2 溶液中含有氯离子个数为 2NA 11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.浓 H2SO4 具有脱水性，可用来干燥 HC1 C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 12.下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的 是(　　) X Y Z RW A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2 B.X、Z 原子序数可能相差 18 C.Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应 13．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 14. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的 是 A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 akJ C. 当 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 时，反应达到化学平衡状态 D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 15. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水中通入少量 SO2： SO2+NH3·H2O= NH4++HSO3- B. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. FeI2 溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl- 16. 下列说法正确的是 A. 乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2 的总量会变化 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 17. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有 关说法不正确的是 A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2B. 放电时正极 MnO2 得到电子，发生氧化反应 C. 该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大 D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极 21. 已知反应 H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c 表示能量变化，为正值，单位为 kJ， 下列说法正确的是 A. 形成 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 bkJ 的能量 B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1 C. H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1 D. 2molH2(g)和 1molO2(g)完全反应生成 2molH2O(l)放出的热量小于 2(b-a) kJ 22.以反应 5H2C2O4+2Mn +6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断 反应的快慢。 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 编 号 温 度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是(　　) A.实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B. 实 验 ① 测 得 KMnO4 溶 液 的 褪 色 时 间 为 40 s, 则 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率 v(KMnO4)=2. 5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 23.H2S 为二元弱酸。20 ℃时,向 0.100 mol·L-1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)A.通入 HCl 气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7 的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 24.某废催化剂含 58.2%的 SiO2、21.0%的 ZnO、4.5%的 ZnS 和 12.8%的 CuS,某同学以该废催化剂为原 料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下: 已知:(1)步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应 (2)滤渣 2 的主要成分是 SiO2 和 S 下列说法不正确的是(　　) A.步骤①最好在通风橱中进行 B.步骤①和③,说明 CuS 不溶于稀硫酸而 ZnS 溶于稀硫酸 C.步骤③涉及的离子反应式为 CuS+H2O2+2H+ =Cu2++S+2H2O D.步骤②和④,均采用蒸发结晶的方式获取溶质 25．已知：SO 32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、 SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是 A．肯定不含 I- B．肯定不含 SO42- C．肯定含没有 SO32- D．肯定含有 NH4+ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）已知：I2＋2S2O2－3 ===S4O2－6 ＋2I－。某学习小组用“间接碘量法”测定含有 CuCl2·2H2O 晶体的 试样(不含能与 I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取 0.36g 试样溶于水，加入过量 KI 固体，充 分反应，生成白色沉淀。用 0.1000mol·L－1Na2S2O3 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3 标准溶 液 20.00mL。 ①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是________________________________。 ②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为__________________________________________。 27. （4 分）取一定质量的 NaBr、NaI 的混合物平均分成五等分，分别加水配成溶液并编号为甲、乙、 丙、丁、戊，再分别向各溶液中通入一定体积的氯气，将反应后所得溶液蒸干灼烧得固体，通入氯气的体 积与最终所得固体质量记录如下：编号 甲 乙 丙 丁 戊 固体组成 NaI、NaBr、 NaCl NaI、NaBr、 NaCl NaBr、 NaCl NaBr、NaCl NaCl Cl2 的体积/mL V 2V 3V 4V 5V 固体质量/g 54.62 43.64 35.48 30.14 29.25 求： （1）标准状况下 Cl2 的体积 V 为 ，（2）原混合物中 NaBr 的物质的量为 28．(10 分) Ⅰ.为探究黄色固体 X（仅含三种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：请回答： （1）X 的化学式为________。 （2）固体 X 在空气中煅烧的化学方程式为________________________________________。 （3）若要检验溶液甲中的阳离子，可选用的试剂是________________。 Ⅱ．(4 分)为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色 固体产物进行实验研究。 已知：①Cu 和 Cu2O 均为红色；②CO 能与 PdCl2 溶液反应生成黑色的钯粉。 请回答： （1）C 装置的作用是检验 。 （2）判断 D、E 两装置位置能否互换______（填“能”或“不能”）， 红色固体乙（在空气中加热生成黑色固体） (3.20 g) 沉淀丙 (红褐色) 加热 红色固体丁 (4.00 g) 足量 稀 NaOH 溶液溶液甲 稀硫酸 在空气中 高温煅烧X(9.20 g) 气体甲 (能使酸性高锰酸钾溶液和品红溶液褪色) 固体甲 (7.07 g)说明理由：____________ _____。 （3）设计实验检验红色固体产物中是否有 Cu2O 。 29.（10 分）如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 是当前科学家研究的重要课题。 (1)利用 H2 和 CO2 生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为 2 L 的密 闭容器中充入 1 mol CO2 和 3.25 molH2，在一定条件下反应，测得 CO2、CH3OH(g)和 H2O(g)的物质的量(n) 随时间的变化关系如图所示。 ①从反应开始到 3min 时，氢气的平均反应速率 v(H2)=_________。 ②下列措施中一定能使 CO2 的转化率增大的是____________。 A.在原容器中再充入 1 molCO2 B.在原容器中再充入 1molH2 C.在原容器中充入 1 molHe D.使用更有效的催化剂 E.缩小容器的容积 F.将水蒸气从体系中分离出 (2)利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH=akJ/mol，在一定条件下，测得该反应达到平衡状态时的实验数据如表所示。 请根据表中数据回答下列问题。 温度(K) CO 2 转化率/ (%) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 80 61 35 21 ①上述反应的 a________0（填“大于”或“小于”）。该反应自发的条件是__________（填“高温”，“低 温”，或“任意温度”）。 ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在 2L 密闭容器中充入 1molCO2，在 =3，500K 的温度下达到化学平衡时，则反应的平衡常数 是_______。 (3)锂空气电池是前景很广的新颖电池，但锂和空气中的氮气、二氧化碳、水蒸气等发生副反应是锂-空气电池的致命缺陷。所以应在锂金属电极上加一个保护层。该技术的核心是锂表面增加了一层由碳酸锂/ 碳（Li2CO3/C）组成的致密的保护性涂层。涂层的过程：利用熔融碳酸盐作电解质，直接由锂金属电极与二 氧化碳通过 10 次充放电循环，在电极的表面进行化学反应来完成。写出锂电极生成致密保护涂层的电极 反应式___________________。利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2 电催化还原为乙烯，如图所示。在阴极 上产生乙烯的电极反应式为_________________。 30. (10 分)硝酸铝广泛应用在显像管生产，稀土的提炼等，工业上具体流程如 26 题-图甲： 已知： ①硝酸铝白色透明结晶。易溶于水和乙醇，极微溶于丙酮，几乎不溶于乙酸乙酯。 ②熔点 73℃，在 135℃时分解。 ③硝酸和铝反应的还原产物分布如 26 题-图乙。 26 题-图甲 26 题-图乙 某兴趣小组在实验室制取硝酸铝，请回答： (1)从工业生产角度考虑稀硝酸的最佳浓度范围为________ mol·L－1。 反应 2 中的离子方程式___________________________________________。 (2)下列说法合理的是________。 A.反应 1 中加入的 NaOH 溶液，除油污和氧化膜，所以要足量 B.没有真空，也可在水浴条件下条件下蒸发，防止 Al(NO3)3 的分解 C.Al(NO3)3·9H2O 干燥时，可放在 的干燥器中，隔板下放上浓硫酸吸水，由于吸附力较大， 要用力垂直拉开玻璃盖 D.制取后的 Al(NO3)3 必须密封保存 (3)Al(NO3)3·9H2O 也可以和 SOCl2 反应，除了生成 Al(NO3)3，其它产物都是酸性气体，有关的方程式是_____________________________________________________________________； (4)由铝制备 Al(NO3)3 的装置如图 3： ①通入水蒸气的作用是提高温度和________。 ②e 中很难除尽尾气，理由是___________________________， Al(NO3)3·9H2O 晶体吸附 HNO3，合适的洗涤剂是________。 ③有人认为 C 的冷凝管是多余的，他提供的理由可能是_________________________________。 31. 非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物。合成路线是 ――――→ 试剂X K2CO3，Cu ――→ …… ――→ A　　　　　　①　　　　　B 非诺洛芬 (1)非诺洛芬的分子式是________，分子中的含氧官能团名称是__________。 (2)A 生成 B 的反应类型是_________________________________________________________。 (3)反应①中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为________。 (4)下列关于 X 的说法正确的是__________________。 A.遇 FeCl3 溶液显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应 C．能与溴发生取代反应 D．1molX 最多能与 1molNaOH 反应 E．能与 NaHCO3 反 应 (5)X 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应的同分异构 体有________种。其中符合下列条件：核磁共振氢谱图中有 4 组峰，面积比为 1∶2∶2∶3，写出有关同分 异构体结构简式__________________________________________。 (6)利用以上合成路线的信息，设计一条以溴苯为原料合成 的路线。