浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷06（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 06 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Br 80 I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于盐的是(　　) A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3 答案：D 解析：A 项属于氧化物，金属氧化物；B 项是酸；C 项属于碱；D 属于盐类。 2．仪器名称为“容量瓶”的是(　　) 答案：C　 解析：A 项是圆底烧瓶；B 是试管；C 项是容量瓶；D 属是烧杯。 3．下列化学反应可用如图表示的是(　　) A．H2CO3==CO2↑＋H2O （加热） B．2H2SO3＋O2===2H2SO4 C．2HClO==2HCl＋O2↑（光照） D．CaCO3 ===== 高温 CaO＋CO2↑ 答案：C 解析：由题干反应物和生成物，可知反应类型属于分解反应，且产物是一种化合物和一种单质。符合 题意的选项只有 C。 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　) A．Cl 原子结构示意图： B． 14C 的原子结构示意图： C．HClO 的结构式：HClO D．H2O2 的电子式：H＋··O ·· ·· ··O ·· ·· ··]2－H＋ 答案：A　解析：A 项，氯原子的核电荷数、核外电子总数都是 17，Cl 原子结构示意图为 ，正确；B 项， 碳原子的核电荷数＝核外电子总数＝6，其正确的结构示意图为 ，故 D 错误；C 项，次氯酸分子中存 在 1 个氧氢键和 1 个氧氯键，HClO 的结构式为 H—O—Cl，错误；D 项，双氧水为共价化合物，分子中存 在两个氧氢键和一个 O—O 键，双氧水的电子式为 H··O ·· ·· ··O ·· ·· ··H，错误。 5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．CH3COOH B．Cl2 C．K2SO4 D．SO2 答案：D 解析：A 项是乙酸属于电解质；B 项是单质既不是电解质也不是非电解质；C 项属于盐是电解质；故选 D。 6．下列有关说法中正确的是(　　) A．氧气和臭氧互为同位素 B．CH3COOH 与 HCOOCH3 互为同分异构体 C．H、D、T 互为同素异形体 D．C2H4 和 C3H6 一定为同系物 答案：B 解析：A 项，氧气和臭氧互为同素异形体，故错误；B 项分子式相同，而结构不同，属于同分异构体， 正确；C 项 H、D、T 互为同位素，错误；D 项，C2H4 只能是乙烯，而 C3H6 可以是丙烯或环丙烷，错误。 7．下列关于物质用途的叙述中不正确的是(　　) A．碳酸氢钠是一种医用胃酸中和剂 B．可用铝制容器盛装浓盐酸 C．硅是太阳能电池的常用材料 D．铁红常用于制红色油漆和涂料 答案：B 解析： B 项，浓盐酸中的氯离子铝制品表面氧化膜更易被破坏，因此铝制容器不能盛装浓盐酸等含氯 离子的溶液。 8．鉴定硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]中含有 Fe2＋、NH＋4 、SO 2－4 离子的实验方法不正确的是 (　　) A．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量 Cl2，再加 KSCN 溶液，观察现象 B．取少量样品于试管，加水溶解，加入 NaOH 溶液，露置于空气中，观察现象 C．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观 察试纸颜色的变化 D．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入 BaCl2 溶液，观察现象答案：A　 解析：A 项，先加 KSCN，无现象，再通入 Cl2，变血红，证明有 Fe2＋的存在，错误；B 项，生成白色 沉淀 Fe(OH)2，露置在空气中迅速变为灰绿色最后变成红褐色，证明 Fe2＋的存在，正确；C 项，加热产生气 体，此气体是 NH3，属于碱性气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝，正确；D 项，有沉淀生成，此沉淀是 BaSO4，证明 SO 2－4 的存在，正确。 9．甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代，可得到的分子如图所示。对该分子的下列叙述中不正确的 是(　　) A．分子式为 C25H20 B．此物质的一氯代物有 3 种 C．此物质属芳香烃 D．此分子中所有原子可能处于同一平面上 答案：D　 解析：A 项，分子式为 C25H20，正确；B 项，结构对称，共有 3 种氢，则此物质的一氯代物有 3 种，正 确；C 项，此物质含有苯环，只含 C、H 两种元素，属芳香烃，正确；D 项，分子中含有类似于甲烷的结构， 所有原子不可能处于同一平面上，错误。答案选 D。 10．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　) A．22.4 L O2 中含有氧分子的个数为 2NA B．56 g Fe 与足量氯气反应转移的电子数为 2NA C．4 g 氦气中含有氦原子的个数为 NA D．1 mol·L－1 MgCl2 溶液中含有氯离子个数为 2NA 答案：C　 解析：A 项，没有指明标况；B 项，应转移 3NA 电子；D 项，没指明溶液的体积。 11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　) A.明矾易溶于水，可用作净水剂 B.浓 H2SO4 具有脱水性，可用来干燥 HC1 C.碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 D.氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 答案：D 解析：明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具 有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A 错误；浓 H2SO4 具有吸水性，与氯化氢不反应，可用来干燥 HCl，B 错误；碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗，C 错误；氧化镁熔点高，可用于耐 高温材料，D 正确。 12.下表为截取的元素周期表前 4 周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 均为主族元素。下列说法正确的 是(　　) X Y Z R W A.五种元素为原子最外层电子数一定都大于 2 B.X、Z 原子序数可能相差 18 C.Y 最高价氧化物的水化物可能是强酸 D.Z 的氧化物与 X 单质不可能发生置换反应 答案：A 解析：因为第一周期只有 H、He 两种元素，截取部分是元素周期表前 4 周期的一部分，所以 X 位于第 二周期，且五种元素都是主族元素，根据元素周期表结构可知，X 可能是 C、N、O。A 项，五种元素属于Ⅲ A～ⅦA 族，所以原子最外层电子数一定大于 2，故 A 正确；B 项，X 位于第二周期，则 Z 是第三周期元素， 所以原子序数相差 8，故 B 项错误；C 项，Y 是第三周期元素，可能是是 Al、Si、P，而 Al、Si、P 最高价 氧化物的水化物都不是强酸，故 C 错误；D 项，若 X 是 C，则 Z 是 Si，其氧化物为 SiO2，存在置换反应： SiO2＋2C ===== 高温 Si＋2CO↑，故 D 错误。 13．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动 答案：A 解析：A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确； B．氨基酸遇重金属离子反应不属于变性，错误；C．α－ 氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以 生成 4 种二肽(α－氨基丙酸与 α－氨基苯丙酸可以形成 2 种、α－氨基丙酸与 α－氨基丙酸 1 种、α－氨基苯 丙酸与 α－氨基苯丙酸 1 种)，错误；D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，带负电荷，在电 场作用下向正极移动，错误，故选 A。 14. 在恒温恒容的密闭容器中，发生反应 X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的 是 A. 容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 akJ C. 当 X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 时，反应达到化学平衡状态D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案：B 解析：A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态， 故 A 错误；B、没有已知起始物质的量，若该反应向右进行，反应了 1molX，放出的热量就是 akJ，故 B 正 确；C、X、Y、Z 的浓度之比为 1:2:3 并不能表示各物质浓度不再发生改变了，所以不能说明反应达到了化 学平衡，故 C 错误；降低温度，任何反应速率都会增大，故 D 错误。故选 B。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 氨水中通入少量 SO2：SO2+NH3·H2O= NH4++HSO3- B. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑ C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D. FeI2 溶液中通入过量 Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl- 答案：C 解析：A、氨水中通入少量 SO2，应该生成亚硫酸铵，故 A 错误；B、原子不守恒，故 B 错误；D、 FeI2 溶液中通入过量 Cl2，那么 Fe2+和 I-都反应完全，则方程式中 Fe2+和 I-应该是 1:2，故 D 错误。故选 C。 点睛：SO2、CO2 与碱发生反应，少量气体则生成正盐，过量气体则生成酸式盐；一种物质中的两个离 子均完全反应，则方程式两者必须符合物质中本身的比例。 16. 下列说法正确的是 A. 乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2 的总量会变化 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 答案：D 解析：A. 乙炔与苯的最简式相同，以任意比混合，只要混合物总质量一定，含碳量就一定，完全燃烧 生成的 CO2 的总量就一定，故 A 错误；B．淀粉、纤维素都为高聚物，n 介于较大的范围之间，不确定，则 二者的分子式不一定相同，则不是同分异构体，故 B 错误；C．分馏汽油中不存在烯烃，不能使溴的四氯化 碳溶液褪色，故 C 错误；D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，反应过程是将长链烃转化为 短链烃，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，反应过程也是将长链烃转化为短链 烃，故 D 正确；故选 D。 17. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有 关说法不正确的是A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 放电时正极 MnO2 得到电子，发生氧化反应 C. 该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大 D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极 答案：B 解析：A. 负极是锌，发生失去电子的氧化反应，反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A 正确；B. 放电时 正极 MnO2 得到电子，发生还原反应，B 错误；C. 正极反应式为 2MnO2+2e－+2H2O＝2MnOOH+2OH-，所 以该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大，C 正确；D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流 向正极，D 正确，答案选 B。 21. 已知反应 H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c 表示能量变化，为正值，单位为 kJ， 下列说法正确的是 A. 形成 1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收 bkJ 的能量 B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1 C. H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1 D. 2molH2(g)和 1molO2(g)完全反应生成 2molH2O(l)放出的热量小于 2(b-a) kJ 答案：B 解析： A 项，2molH（g）和 1molO（g）形成 1molH2O（g）中的化学键释放 bkJ 的能量，A 项错误； B 项，根据图示 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）ΔH=（a-b）kJ/mol，则 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=-2 （a-b）kJ/mol，B 项正确；C 项，根据图示，H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH=ckJ/mol，H2O（l）→H2O （g）吸收能量，H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）ΔH ckJ/mol，C 项错误；D 项，2molH2（g）和 1molO2 （g）完全反应生成 2molH2O（g）放出的热量为 2（b-a）kJ，H2O（g）→H2O（l）放出能量，2molH2（g） 和 1molO2（g）完全反应生成 2molH2O（l）放出的热量大于 2（b-a）kJ，D 项错误；答案选 B。 22.以反应 5H2C2O4+2MnO4-+6H+ 10CO2↑+2Mn2++8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断 反应的快慢。 H2C2O4 溶液 酸性 KMnO4 溶液 编 号 温 度/℃ ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是(　　) A.实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过量 B. 实 验 ① 测 得 KMnO4 溶 液 的 褪 色 时 间 为 40 s, 则 这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率 v(KMnO4)=2. 5×10-4 mol·L-1·s-1 C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响 D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用 答案：B 解析：　要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢,则实验①②③所加的 H2C2O4 溶液均要过 量,A 正确;v(KMnO4)= ≈1.7×10-4 mol·L-1·s-1,B 错误;探究温度对化学反应速率的影响,必 须满足除了温度不同,其他条件完全相同,所以满足此条件的实验编号是②和③;探究反应物浓度对化学反应 速率的影响,除了浓度不同,其他条件完全相同的实验编号是①和②,C 正确;实验①和②起初反应均很慢,过了 一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用,D 正确,答案选 B。 23.H2S 为二元弱酸。20 ℃时,向 0.100 mol·L-1 的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体(忽略溶液体积的变化及 H2S 的挥发)。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　) A.通入 HCl 气体之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) B.pH=7 的溶液中:c(Cl-)>c(HS-)+2c(H2S) C.c(HS-)=c(S2-)的碱性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100 mol·L-1+c(H2S) D.c(Cl-)=0.100 mol·L-1 的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-) 答案： D 解 析 ： H2S 为 二 元 弱 酸 , 在 0.100 mol·L-1 的 Na2S 溶 液 中 存 在 硫 离 子 的 水 解 反 应 , 故 c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+), 故 A 错 误 ; 根 据 电 荷 守 恒 ,pH=7 的 溶 液 中 存 在 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-), 则 c(Na+)=c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-), 根 据 物 料 守 恒 :c(Na+)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-), 则 c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S), 故 B 错 误 ; 根 据 电 荷 守 恒:c(Cl-)+c(HS-)=c(Na+)+c(H+)-2c(S2-)-c(OH-)=2c(H2S)+2c(HS-)+c(H+)-c(OH-),因为 c(HS-)=c(S2-),碱性溶液中c(H+)