浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷02（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 02 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为 CH3COOH，CH3COOH 属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 答案：B　 解析：A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，故 A 错误；B.酸指在水溶液中电离出 的阳离子全部都是氢离子的化合物，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，属于酸，故 B 正确；C.碱指在水溶液中电 离出的阴离子全部都是 OH−的化合物，故 C 错误；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故 D 错误；答案选 B。 2．加热蒸发食盐水得到食盐晶体时需要用到的仪器是 A. B. C. D. 答案：D　 解析：依据图示仪器构造可知：A.该仪器为烧杯，故 A 不选；B.该仪器为坩埚，故 B 不选；C.该仪器 为水槽，故 C 不选；D.该仪器为蒸发皿，加热蒸发食盐水得到食盐晶体时需要用到的仪器是蒸发皿,故 D 选。 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HCl B. SO2 C. K2SO4 D. Cl2 答案：B　 解析：A．HCl 在水溶液中电离方程式为：HCl=Cl-+H+，属于酸，所以是电解质，故 A 错误；B．SO2 是非电解质，但是它溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，故水溶液能够导电，故 B 正确；C．K2SO4 在水 溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故 C 错误；D．氯气和水反应生 成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故 D 错误；故选 B。 4．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀 答案：B　解析：A.二氧化碳使 Na2O2 固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改 变 ， 过 氧 化 钠 既 是 氧 化 剂 ， 也 是 还 原 剂 ， 不 符 合 题 意 ； B 、 氯 气 使 KBr 溶 液 变 黄 ， 发 生 反 应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙 烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使 AlCl3 溶 液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3 化合价没有改变，不符合题意。答案选 B。 5．下列物质名称不正确的是 A：ZnSO4·7H2O：皓矾 B.按系统命名法，化合物 的名称是 2,2,4,5­四甲基­3,3­二乙基己烷 C.Na2SiO3 的水溶液：水玻璃 D.(CH3CH2)2CHCH3 的系统命名是 2-乙基丁烷 答案：D　 解析：B，项应该从支链最多开始编号，使取代基的序号最小，正确的命名应为 2,2,4,5­四甲基­3,3­二乙 基己烷，正确；D. (CH3CH2)2CHCH3 的系统命名为 3-甲基戊烷，故 D 项错误。 6．下列化学用语表达正确的是(　　) A．硫原子结构示意图： B．KF 的电子式：K＋[··F ·· ·· ··]－ C.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．氯化钙的分子式：CaCl2 答案：B　 解析：C 项，甲酸甲酯的结构简式为 HCOOCH3，错误；D 项，氯化钙是离子化合物，没有分子式只有 化学式，错误。 7．下列说法正确的是（ ） A. C.CH3CHO 与 B. C3H8O 的同分异构体有 4 种 C. 35Cl2 与 37 Cl2 互称同位素 D. H2O2 的电子式： 答案：A 解析：A. 项具有相同的分子式 C2H4O，不同的结构，属于同分异构体关系，A 项正确；B. C3H8O 的同 分异构体有 3 种，分别是 CH3CH2CH2OH、（CH3)2CHOH、CH3CH2OCH3，B 项错误；C. 质子数相同，中子 数不同的同种元素的不同原子互为同位素，35Cl2 与 37 Cl2 为不同的分子，C 项错误； D. H2O2 是共价化合物， 其电子式为： ，故错误。正确答案 A 8.下列说法不正确的是(　　)A.SO2 与 Cl2 均能使品红溶液褪色，但原理不相同 B.金属镁常用来制造信号弹和焰火 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.工业上常用 H2 和 Cl2 直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 答案：C 解析：A.SO2 使品红溶液褪色，是发生化合型漂白， Cl2 使品红溶液褪色是因为发生了氧化性漂白，因 此原理不相同，正确；B.镁燃烧时会发出耀眼的白光,所以可以用于制造信号弹和焰火，B 项正确。C.二氧 化硅常用于制造光导纤维，故 C 错误； 9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是(　　) A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的 SiO2 答案：C 解析：工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得的是粗硅。 10.下列说法正确的是(　　) A．糖类化合物中 H、O 原子个数比一定为 2∶1 B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油经过常压、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 答案：D 解析：糖类化合物中 H、O 原子个数比不一定为 2∶1，A 不正确；煤制煤气主要是 C 与水蒸气高温下 反应生成 CO 与 H2 的过程，属于化学变化；B 不正确；C.乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪 色，聚氯乙烯中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 不正确；D 项，石油炼制过程中，根据石 油中各成分的沸点不同，采用分馏的方法将它们分离，得到汽油、煤油、柴油、润滑油、沥青等，这些馏 分都是混合物，错误； 11．下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) (　　) 答案：B 解析：A 项，温度计的水银球应在液面以下，错误；B 项，图中装置符合实验原理，正确；C 项，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水应下进上出，错误；D 项，制取硝基苯的温度应控制在 50～60 ℃之间，错误。答案选 B。 12.下列说法物质用途说法不合理的是 A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 B．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 C．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D．将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的 答案：C 解析：A．根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故 A 不选； B．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，硫与氧气反应生成二氧化硫或煅烧硫铁矿生成 二氧化硫，选项 B 正确；C．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成 Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成 Na2O2，故 C 错误； D．铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故 D 不选；故选 C。 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O 答案:D 解析:A.硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，故错误；B. Fe3+氧化性大于 Cu2+，所以 Cu2+ 只能将 Fe 氧化到 Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，故错误； C.发生双水解反应，应是 2Al3＋＋3CO32−＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，故错误；D、NO2 与 OH−发生歧化反 应，离子反应方程式为 2NO2+2OH−= NO3−+NO2− + H2O，故 D 正确。 14.下列说法正确的是（ ） A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 C. 蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质 D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 下水解能转化为酒精 答案:B 解析:A. 一定条件下，乙酸乙酯与蛋白质都能与水发生水解反应，但葡萄糖为单糖，不能发生水解反应， A 项错误；B．天然植物油是混合物，无固定熔、沸点，另外，植物油 常温下难溶于水，B 项正确。C. 脂 肪的成分主要是高级脂肪酸甘油酯，不是蛋白质，C 项错误；D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在 催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能氧化为酒精和二氧化碳，D 项不正确； 2FeCl 2Cl15.下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　) 　　 图 1　　　　　　　　　图 2 A．图 1 的键线式表示烃的名称为：3­甲基­4­乙基­7­甲基辛烷 B．符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧 气氧化成乙酸 D．治疗疟疾的青蒿素(如图 2)，分子式是 C15H20O5 答案：C 解析：根据烷烃的系统命名法，该分子的名称为 2,6­二甲基­5­乙基辛烷，A 项错误；符合分子式为 C3H8O 的醇有 1­丙醇和 2­丙醇二种不同的结构，B 项错误；乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸 化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸，C 项正确；根据青蒿素的结构简式可写出它的 分子式为 C15H22O5，D 项错误。 16. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是最内层电子 数的 3 倍。下列说法不正确的是(　　) A．化合物 YR4 中各原子均满足 8 电子稳定结构 B．对应原子半径：Z＜W＜R C．W 与 X、W 与 Y 形成的化合物化学键类型完全相同 D．Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 答案：B 解析：X 是周期表中原子半径最小的元素，X 为氢元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等， Y 为碳元素，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，Z 为镁元素，W 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，W 为硫 元素，R 为氯元素，原子半径比较可知：Z>W>R。 17.下列说法正确的是(　　) A．向 0.1mol·L－1 的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 cOH－ cNH3·H2O增大 B．常温下，0.1mol·L－1 一元酸(HA)溶液的 pH＝3，则该溶液中，c2(H＋)＝c(H＋)·c(A－)＋Kw C．向含有 1molKAl(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2mol D．将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质 答案：B 解析：向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中铵根离子浓度变大，而一水合氨的电离平衡常数不变，由电离平衡常数表达式变形可得 cOH－ cNH3·H2O＝ Kb cNH＋4  ， cOH－ cNH3·H2O变小，A 项错误；根据电荷守恒有 c(H ＋) ＝c(A －) ＋c(OH －) ，而 c(OH －) ＝ Kw cH＋，所以 c2(H ＋) ＝c(H ＋)·c(A －) ＋Kw ，B 项正确；含有 1molKAl(SO4)2 的溶液与 Ba(OH)2 反应，当 Al3＋恰好沉淀时得到沉淀的物质的量最多，为 2.5mol，C 项错误； 将 NaAlO2 溶液蒸干后可得到 NaAlO2，D 项错误。 18. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下 列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 答案：C 解析：A.在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负极反应为：Fe−2e−=Fe2+，故 A 错误；B.铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，故 B 错误；C.活性炭与铁混合， 在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，故 C 正确；D.以水代替氯化钠溶液，水也呈 中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，故 D 错误；故应选 C. 19. 一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定 达到化学平衡状态的是 A. v 正(B)=2v 逆(C) B. 每消耗 1molC，同时生成 1molD C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D 三种物质的浓度之比为 2:1:1 答案:D 解析:A. v 正(B)=2v 逆(C)可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；B. 每消耗 1molC，同时生成 1molD，可以说明正逆反应速率相等，说明反应到平衡状态，故正确；C. 因为在容积恒 定的密团容器中，有非气体物质，所以当气体的密度保持不变时说明气体总质量保持不变，说明反应到平 衡，故正确；D. B、C、D 三种物质的浓度之比为 2:1:1,不能说明下一时刻浓度关系，不能说明反应到平衡， 故错误。故选 D。 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．分子数为 NA 的 CO 和 C2H4 混合气体的体积约为 22.4 L B．将 1molCl2 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NAC．用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5 mol Cl2 则转移电子数为 NA D．0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有 NH ＋4 的数目为 0.3NA 答案：C　 解析：A 项，气体所处的状态不明确，故 NA 个分子的体积不能计算，错误；B 项，氯气通入水中，氯 元素存在的形式为 Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质的量的和小于 2 mol，错误；C 项，根 据氯元素的价态由－1 价变为 0 价，故生成 0.5 mol 氯气转移 1 mol 电子，即 NA 个，正确；D 项，铵根离子 为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于 0.3NA 个，错误；故选 C。 21.在 10 min 内,相同浓度的有机污染物 X 的降解率随 pH 和温度的关系如图 1 和图 2 所示。下列说法不 正确的是(　　) 图 1　50 ℃,pH 对 X 的降解率的影响 图 2　pH=2,温度对 X 的降解率的影响 A.50 ℃,pH=4 时 X 的降解速率大于 pH=5 时的降解速率 B.由图 1 和图 2 可知,随温度的升高和 pH 的增大,X 的降解率不一定增大 C.由图 1 和图 2 可判断反应最佳条件:pH=3、温度为 80 ℃ D.若 50 ℃、pH=2 时,降解速率 v(X)=1.44×10-4 mol·L-1·min-1,则初始 c(X)=2.0×10-3 mol·L-1 答案：C　 解析：A 项,从图 1 中得出 50 ℃时,pH=4 时 X 的降解速率大于 pH=5 时 X 的降解速率,正确;B 项,从图中 得出, pH 大于 3 及温度高于 80 ℃时 X 的降解速率减小,正确;C 项,由图 1 可知 50 ℃、pH=3 时 X 的降解速 率最大,但由图 2 可知 80 ℃、pH=2 时 X 的降解速率最大,故无法判断最佳反应条件,错误;D 项,v(X)= =1.44×10-4 mol·L-1·min-1,得 c(X)=2.0×10-3 mol·L-1,正确。 22.某化学反应 2X(g)===Y(g)＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．2molX 的键能低于 1molY 的键能 B．升高温度，体系中活化分子百分数增加 C．加入催化剂，E1、E2 和 ΔH 均发生改变 D．该反应一定能自发进行 答案：B　解析：根据图像可知该反应是吸热反应，则 ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能＞0，即 2 mol X 的 键能一定高于 1 mol Y 和 1 mol Z 的键能，A 项错误；升高温度，体系中活化分子数增多，活化分子百分数 增加，B 项正确；使用催化剂，能降低反应的活化能，但 ΔH 不变，C 项错误；该反应为吸热反应，且该反 应熵变 ΔS＜0，即 ΔH＞0，ΔS＜0，因此该反应一定不能自发进行，D 项错误。 23. 某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸溶液， B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 δ 随溶液 POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是( ) A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)>c(B (OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C. 交点 b 处 c(OH)=6.4×10-5 D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) 答案：C　 解析：图中曲线①B(OH)2，②为 B(OH)+ ③为 B2+；交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL 时， 反应生成等浓度的 B(OH)Cl 和 B(OH)2 混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以 B(OH)2、B(OH)+浓 度分数 δ 不相等，A 错误；当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时，溶液为 B(OH)Cl，溶液显酸性，根据 B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl -)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B 错误；交点 b 处时， c(B(OH)+)= c(B2+)，根据 B(OH)+ B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C 正确；当加入的盐酸溶液的体积 为 15mL 时 ， 生 成 等 体 积 等 浓 度 B(OH)Cl 和 BCl2 的 混 合 液 ， 存 在 电 荷 守 恒 为 c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D 错误；正确选项 C。 24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要 成分为 MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。 下列说法不正确的是(　　) A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B.用 MnCO3 能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3 更小C.MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料, 碱性锌锰电池放电时, 正极的电极反应式是 MnO 2+H2O+e- MnOOH+OH- D.假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中 MnO2 反应。按照图示流程,将 a m3(标准状况)含 SO2 的体积分数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO2 的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2 的物质的量为 c mol,则除去铁、铝、铜、镍等 杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2 的物质的量为(0.6c-0.4ab) mol 答案：B 解析：含有二氧化硫的气体,经过一系列变化最终变为硫酸钾,上述流程实现了废弃物的综合利用,减少了 SO2 的排放,使得酸雨也减少,A 正确;MnCO3 消耗溶液中的酸,升高溶液的 pH,促使 Al3+和 Fe3+水解生成氢氧 化物沉淀,而不是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3 的更小,B 错误;MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料,发生 还原反应,正极的电极反应式是 MnO2+H2O+e- MnOOH+OH-,C 正确;流程中发生的反应有:MnO2+SO2 MnSO4、2H2O+3MnSO4+2KMnO4 K2SO4+5MnO2+2H2SO4,生成 MnO2 的物质的量为 c mol,所以反应消耗的 MnSO4 物质的量为 0.6c mol,而吸收 SO2 生成 MnSO4 的物质的量为（a×1000×b%×89.6%）÷22.4=0.4ab,所以 引入的锰元素的物质的量为(0.6c-0.4ab) mol,D 正确。 25.已知:I2+ SO32-+H2O 2I-+ SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、 SO42-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水 的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的 沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.溶液中可能含有 K+ B.溶液中可能含有 SO42- C.溶液中可能含有 Fe3+ D.溶液中可能含有 SO32- 答案：C 解析：Fe3+具有强氧化性,能把 SO32-、I-氧化成 SO42-和 I2,因此 Fe3+、SO32-、I-不能大量共存,一份溶液中 加入酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色,说明原溶液中有还原性离子存在,即 Fe2+、SO32-、I-至少存在一种, 另一份溶液中加入 BaCl2 固体,出现不溶于水的沉淀,说明原溶液中 SO42-、SO32-至少存在一种。根据上述分析, 以及离子物质的量相等,根据电荷守恒,因此离子组可能是 K+、Fe2+、SO42-、NO3-故 K+可能存在,故 A 说法正 确; SO42-可能存在,故 B 说法正确;假设存在 Fe3+,溶液中一定存在 Fe2+、SO42-,根据离子物质的量相等,以及溶 液呈现电中性,则溶液中阴离子还应含有 SO32-、I-或 SO32-、NO3-因为 Fe3+、SO32-、I-不能大量共存,因此原溶 液中一定不存在 Fe3+,故 C 说法错误;根据上述分析,溶液中可能含有 SO32-,故 D 说法正确。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）有 A、B、C、D 4 个反应，根下表所示化学反应与数据关系： 反应 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 973 K 1.47 2.38 ＊ ＊平衡常 数 K 1173 K 2.15 1.67 ＊ ＊ 回答下列问题： （1）则在任何温度都能自发进行的反应是________；在温度高于________时可自发进行的反应是 ________。 (2)反应 A 是________(填“吸热”或“放热”)反应。 答案：（1）C　　77℃　 A　(2)吸热 解析：（1）反应是否自发，取决于 ΔG 是否小于 0，ΔG 小于 0 时，反应能自发进行。ΔG>0 时，反应 不能自发进行。B 反应的 ΔG 一定大于 0，C 反应的 ΔG 一定小于 0，所以 B 在任何温度下都不能自发进行。 C 在任何温度下都可以自发进行。A 反应：ΔG＝ΔH－TΔS＝10.5 kJ·mol －1·K －1－30.0×10－3 kJ·mol －1·K － 1×T350 K，摄氏温度为 77℃。对于 D 反应，ΔG＝ΔH－TΔS＝－11.7 kJ·mol－1－(－105.0×10－3 kJ·mol －1·K－1)×T