浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷02（原卷版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 02 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为 CH3COOH，CH3COOH 属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．加热蒸发食盐水得到食盐晶体时需要用到的仪器是 A. B. C. D. 3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. HCl B. SO2 C. K2SO4 D. Cl2 4．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀 5．下列物质名称不正确的是 A：ZnSO4·7H2O：皓矾 B.按系统命名法，化合物 的名称是 2,2,4,5­四甲基­3,3­二乙基己烷 C.Na2SiO3 的水溶液：水玻璃 D.(CH3CH2)2CHCH3 的系统命名是 2-乙基丁烷 6．下列化学用语表达正确的是(　　) A．硫原子结构示意图： B．KF 的电子式：K＋[··F ·· ·· ··]－ C.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 D．氯化钙的分子式：CaCl2 7．下列说法正确的是（ ） A. C.CH3CHO 与 B. C3H8O 的同分异构体有 4 种 C. 35Cl2 与 37 Cl2 互称同位素 D. H2O2 的电子式： 8.下列说法不正确的是(　　) A.SO2 与 Cl2 均能使品红溶液褪色，但原理不相同 B.金属镁常用来制造信号弹和焰火 C.晶体硅常用于制造光导纤维 D.工业上常用 H2 和 Cl2 直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸 9. 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是(　　) A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 B．工业上用电解饱和食盐水制氯气 C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的 SiO2 10.下列说法正确的是(　　) A．糖类化合物中 H、O 原子个数比一定为 2∶1 B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油经过常压、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物 11．下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出) (　　) 12.下列说法物质用途说法不合理的是 A．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 B．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 C．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 D．将废铁屑加入 溶液中，可用于除去工业废气中的2FeCl 2Cl 13. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe 2Fe3+＋3Cu C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32−=Al2(CO3)3↓ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2：2NO2+2OH−=NO3−+NO2−+ H2O 14.下列说法正确的是（ ） A. 一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应 B. 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水 C. 蛋白质是组成细胞的基础物质，动物的肌肉、毛皮、血液、乳汁、脂肪等均含有蛋白质 D. 植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用 下水解能转化为酒精 15.下列化学用语或物质的性质描述正确的是(　　) 　　 图 1　　　　　　　　　图 2 A．图 1 的键线式表示烃的名称为：3­甲基­4­乙基­7­甲基辛烷 B．符合分子式为 C3H8O 的醇有三种不同的结构 C．乙烯在一定条件下能发生加成反应、加聚反应、被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧 气氧化成乙酸 D．治疗疟疾的青蒿素(如图 2)，分子式是 C15H20O5 16. 已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍，W 的最外层电子数是最内层电子 数的 3 倍。下列说法不正确的是(　　) A．化合物 YR4 中各原子均满足 8 电子稳定结构 B．对应原子半径：Z＜W＜R C．W 与 X、W 与 Y 形成的化合物化学键类型完全相同 17.下列说法正确的是(　　) A．向 0.1mol·L－1 的氨水中加少量硫酸铵固体，则溶液中 cOH－ cNH3·H2O增大 B．常温下，0.1mol·L－1 一元酸(HA)溶液的 pH＝3，则该溶液中，c2(H＋)＝c(H＋)·c(A－)＋Kw C．向含有 1molKAl(SO4)2 的溶液中加入 Ba(OH)2 溶液得到沉淀的物质的量最多为 2mol D．将 Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2 溶液蒸干均得不到原溶质 18. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下 列有关该实验的说法正确的是 A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e− Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 19. 一定温度下在容积恒定的密团容器中发生反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)。下列不能说明反应一定 达到化学平衡状态的是 A. v 正(B)=2v 逆(C) B. 每消耗 1molC，同时生成 1molD C. 气体的密度保持不变 D. B、C、D 三种物质的浓度之比为 2:1:1 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．分子数为 NA 的 CO 和 C2H4 混合气体的体积约为 22.4 L B．将 1molCl2 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2NA C．用 MnO2 与浓盐酸制取 Cl2 时，每生成 0.5 mol Cl2 则转移电子数为 NA D．0.1 L 3.0 mol·L－1 的 NH4NO3 溶液中含有 NH ＋4 的数目为 0.3NA 21.在 10 min 内,相同浓度的有机污染物 X 的降解率随 pH 和温度的关系如图 1 和图 2 所示。下列说法不 正确的是(　　) 图 1　50 ℃,pH 对 X 的降解率的影响 图 2　pH=2,温度对 X 的降解率的影响 A.50 ℃,pH=4 时 X 的降解速率大于 pH=5 时的降解速率 B.由图 1 和图 2 可知,随温度的升高和 pH 的增大,X 的降解率不一定增大 C.由图 1 和图 2 可判断反应最佳条件:pH=3、温度为 80 ℃ D.若 50 ℃、pH=2 时,降解速率 v(X)=1.44×10-4 mol·L-1·min-1,则初始 c(X)=2.0×10-3 mol·L-1 22.某化学反应 2X(g)===Y(g)＋Z(s)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．2molX 的键能低于 1molY 的键能 B．升高温度，体系中活化分子百分数增加 C．加入催化剂，E1、E2 和 ΔH 均发生改变 D．该反应一定能自发进行 23. 某二元弱碱 B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向 10mL 稀 B(OH)2 溶液中滴加等浓度盐酸溶液， B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数 δ 随溶液 POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是( ) A. 交点 a 处对应加入的盐酸溶液的体积为 5mL B. 当加入的盐酸溶液的体积为 10mL 时存在 c(Cl-)>c(B (OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C. 交点 b 处 c(OH)=6.4×10-5 D. 当加入的盐酸溶液的体积为 15mL 时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+) 24.污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿(主要 成分为 MnO2,另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2,又制得电池材料 MnO2(反应条件已省略)。 下列说法不正确的是(　　) A.上述流程脱硫实现了废弃物的综合利用和酸雨的减少 B.用 MnCO3 能除去溶液中 Al3+和 Fe3+,其原因是碳酸铝和碳酸铁的溶解度比 MnCO3 更小 C.MnO2 是碱性锌锰电池的正极材料,碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是 MnO 2+H2O+e- MnOOH+OH- D.假设脱除的 SO2 只与软锰矿浆中 MnO2 反应。按照图示流程,将 a m3(标准状况)含 SO2 的体积分数为 b%的尾气通入矿浆,若 SO2 的脱除率为 89.6%,最终得到 MnO2 的物质的量为 c mol,则除去铁、铝、铜、镍等 杂质时,所引入的锰元素相当于 MnO2 的物质的量为(0.6c-0.4ab) mol 25.已知:I2+ SO32-+H2O 2I-+ SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、 SO42-、I-、NO3-中的几种离子,为了确定其组成,某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水 的电离):(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液,发现高锰酸钾溶液褪色;(2)另一份加入氯化钡固体,产生不溶于水的 沉淀。 下列说法不正确的是(　　) A.溶液中可能含有 K+ B.溶液中可能含有 SO42- C.溶液中可能含有 Fe3+ D.溶液中可能含有 SO32- 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）有 A、B、C、D 4 个反应，根下表所示化学反应与数据关系： 反应 A B C D ΔH/kJ·mol－1 10.5 1.80 －126 －11.7 ΔS/J·mol－1·K－1 30.0 －113.0 84.0 －105.0 973 K 1.47 2.38 ＊ ＊平衡常 数 K 1173 K 2.15 1.67 ＊ ＊ 回答下列问题： （1）则在任何温度都能自发进行的反应是________；在温度高于________时可自发进行的反应是 ________。 (2)反应 A 是________(填“吸热”或“放热”)反应。 27. (4 分)在 120℃、101kPa 条件下，由 H2、CH4 组成的混合气体 a mL，通入一定量(设为 x mL)氧气使 其完全燃烧。 (1)若 a mL 混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为 a mL(即 x＝a)，则原混合气体中 CH4 的 体积分数是________； (2)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有 CO2 和 H2O(g)，则 x 的取值范围是________。 28.(10 分) Ⅰ.某研究小组为了探究仅一种白色粉末状固体 X(仅含四种元素)的组成和性质，称取 6.3g 固体 X，设 计并完成了如下实验： 已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 请回答下列问题： (1)写出气体甲的电子式________。 (2) 生成砖红色沉淀的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 (3) 有人提出产物中可能还含有 Cu2O，请设计实验方案验证之：_____________________________。 Ⅱ.亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如图装置，利用一氧化 氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。 查阅资料： ①HNO2 为弱酸，室温下存在反应：3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O； ②在酸性溶液中，NO －2 可将 MnO －4 还原为 Mn2＋且无气体生成； ③NO 不与碱反应，可被酸性 KMnO4 溶液氧化为硝酸。 实验操作： ①关闭弹簧夹，打开 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热； ②一段时间后停止加热； ③从 C 中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠。 (1) B 中观察到的主要现象是____________________，D 装置的作用是____________________。 (2) 经检验 C 产物中亚硝酸钠含量较少。 甲同学认为 C 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。生成碳酸钠的化学方程式是 ___________________________________________。为排除干扰，甲在 B、C 装置间增加装置 E，E 中盛放 的试剂应是________(写名称)。 29.（10 分） Ⅰ.纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法： 方法 a 用炭粉在高温条件下还原 CuO 方法 b 用葡萄糖还原新制 Cu(OH)2 制备 Cu2O 方法 c 用肼(N2H4)还原新制的 Cu(OH)2 （1）已知：①2Cu（s）+ O2（g）＝Cu2O（s）；△H＝﹣169kJ•mol﹣1 ②C（s）+ O2（g）＝CO（g）；△H＝﹣110.5kJ•mol﹣1 ③Cu（s）+ O2（g）＝CuO（s）；△H＝﹣157kJ•mol﹣1 则方法 a 发生的热化学方程式是： 。 （2）方法 c 为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制 Cu（OH）2 来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2．该制法的化学方程式为____ _。 （3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验： 2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）△H＞0．水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示： ①对比实验的温度：T2_____T1（填“＞”“＜”或“＝”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判 断：_____（填“能”或“否”）。 ②催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“＞”或“＜”）。 Ⅱ. （4）在 2L 的恒温密闭容器中通入 5mol 氧气并加入足量 Cu2S 发生反应： Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol ，容器中的起始压强为 akPa，反应过程中某气体 的体积分数随时间变化如图所示，反应前 3min 平均反应速率 v(SO2)=__ _mol/(L·min)，该温度下反应的 平衡常数 KP=_ _(KP 为以分压表示的平衡常数)。若保持温度不变向平衡体系中再通入 1mol 氧气，达到 新平衡后氧气的体积分数___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。 的 1 2 1 2 1 2 2Cu O 光照 30 ．某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液含有大量 FeSO4 、H2SO4 和少量 Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下： 已知：①TiOSO4 可溶于水，在水中可以电离为 TiO2＋和 SO2－4 ； ②TiOSO4 水解的反应为 TiOSO4＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O＋H2SO4。 请回答： (1)步骤①所得滤渣的主要成分为____________。 (2)步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ________。 (3)步骤④需控制反应温度低于 35 ℃，其目的是____________________________________。 (4)步骤④反应的离子方程式是__________________________________________。 (5) Fe3＋对 H2O2 的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的 A、B 瓶中已充 有 NO2 气体)进行实验，可观察到 B 瓶中气体颜色比 A 瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是 _____________________________________________________________________________。 31.(12 分)青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下： (1)化合物 E 中含有的含氧官能团有：________________和羰基。 (2)合成路线中设计 E→F、G→H 的目的是________。 (3)反应 B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是________________。 (4)A 在 Sn－β 沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有 3 个手性碳原子，异蒲勒醇分子 内脱水再与一分子 H2 加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为________。 (5)写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛 的合成路线流程图。(无机 试剂任用，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH ――→ 浓硫酸 170℃ H2C===CH2 ――→ 催化剂 CH2—CH2)