浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷（原卷版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 01 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32 　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．常用于治疗胃酸过多的“胃舒平”中含有氢氧化铝[Al (OH)3]。氢氧化铝属于(　　) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. KClO3 B.CH3COOH C. NH3 D.Br2 4．对于反应 4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．O2 是还原剂 B．NH3 是氧化剂 C．O2 失去电子 D．NH3 发生氧化反应 5．下列物质名称不正确的是 A．HCOOH：蚁酸 B．O2；臭氧 C. ：2­丁醇 D. ：2­乙基丙烷 6．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是(　　) 　A．HCl 　B．CO2 　C．NH3 D．CH4 7.下列说法正确的是(　　)A． 的名称为 3,4,4­三甲基丁烷 B．B．35Cl 与 37Cl 互为同素异形体 C. 、 、 互为同分异构体 D． (葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物 8．下列有关金属的说法中正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是 (　　) A．工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 10．下列关于石油炼制过程的说法错误的是(　　) A．石油分馏的目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来 B．高温消毒是利用了蛋白质的变性原理 C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子 D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯、乙炔等；通过石油催化重整获取芳香烃。 11．下列叙述正确的是(　　) A．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色 C．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为 药品的质量 12.下列说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取氯气 B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝13.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu＋4H＋＋O2 ===== △ 2Cu2＋＋2H2O B． KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO－4 ＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 14.下列说法不正确的是 A. 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精 B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 D. 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解 15.有关下图所示化合物的说法不正确的是(　　) A.既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B.1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C.既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 16.已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质， A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系 如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．X 与 Y 形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体 C．Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D.气态氢化物的稳定性：AΔH1 D. N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+H2O(l)　ΔH=-267 kJ·mol-1 23.常温下，用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某未知浓度的 CH3COOH 溶液，滴定曲线如图所 示。已知在点③处恰好中和。下列说法错误的是(　　) A．该温度下 CH3COOH 的电离平衡常数约为 1.8×10－5 B．点①处溶液中 c(CH3COO－)c(CH3COO－)>c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋) 24.天然海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,火力发电燃煤排 放的含 SO2 的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.天然海水 pH≈8 的原因是由于海水中的 CO32-、HCO3-水解 B.“氧化”是利用氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成 SO42- C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D.“排放”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 25.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均 相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取 200 mL 上述溶液,加入足量 Ba(OH)2 溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀 4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33 g 沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的 是(　　) A.一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在 Na+、K+中的一种 B.若用焰色反应检验是否存在 K+,需要用到的仪器只有铂丝和酒精灯 C.该溶液中 c(CHCO3-)=0.05 mol·L-1 D.4.88 g 沉淀中含有 3 种成分 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。 (1)写出 Y2O2 的电子式：_____________，其中含有的化学键是________。 (2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 (3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。 27. （4 分）将铜与 Fe2O3 的混合物共 a g 加入 20.0 mL 4.00 mol·L-1 的过量稀硫酸中，充分反应后剩 余固体的质量为 b g。请计算： (1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L -1 (2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe2O3 的物质的量之比为_____(化为最简式)。 28.（10 分） Ⅰ.为探究矿石样品 A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知溶液 D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少 14g。 请回答： (1)样品 A 的化学式为___________________________________________。 (2)写出气体 C 与溴水反应的离子方程式：__________________________________。 (3)写出样品 A 与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.某研究小组欲探究 SO2 的化学性质，设计了如下实验方案。(1)指出仪器①的名称：______________。 (2)装置 B 检验 SO2 的氧化性，则 B 中所盛试剂可以为________________。 (3)装置 D 中盛装新制漂白粉浓溶液，通入 SO2 一段时间后，D 中出现了大量白色沉淀。同学们对白色 沉淀成分提出三种假设： ①假设一：该白色沉淀为 CaSO3； 假设二：该白色沉淀为____________； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案： 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1 盐酸、0.5 mol·L －1 硫酸、0.5 mol·L－1 BaCl2 溶液、1 mol·L－1NaOH 溶液、品红溶液。 第 1 步，将 D 中沉淀过滤、洗涤干净，备用。 第 2 步，…… 若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________。 29. (12 分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要 意义。 (1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反 应 C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。在 T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的 浓度(mol·L－1) 如下： 时间 浓度　　　 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填 字母)。 a．通入一定量的 NO b．加入定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ②若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO2 的浓度之比为 3∶1∶1，则 Q________(填“>”或“