浙江省2020年7月普通高校招生选考化学仿真模拟卷（解析版）

浙江省 2020 年 7 月普通高校招生选考科目 化学仿真模拟卷 01 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32 　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．常用于治疗胃酸过多的“胃舒平”中含有氢氧化铝[Al (OH)3]。氢氧化铝属于(　　) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 答案：C 解析：A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素,故 A 错误；B.酸指在水溶液中电离出的 阳离子全部都是氢离子的化合物，故 B 错误；C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是 OH−的化合物， 故 C 正确；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故 D 错误；答案选 C。 2．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是(　　) 答案：D 解析：A 项装置用于制备乙酸乙酯，B 项装置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇(纯化)，C 项装置用于 分离乙酸乙酯，D 项装置用于蒸发浓缩或蒸发结晶。只有 D 项操作在制备和纯化乙酸乙酯的实验中未涉及。 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. KClO3 B.CH3COOH C. NH3 D.Br2 答案：C 解析：KClO3 为盐，属于电解质，A 错误；CH3COOH 为弱酸，属于电解质，B 错误；NH3 属于非电解 质，溶于水，与水反应生成 NH3·H2O，NH3·H2O 电离产生自由离子而导电，C 正确； Br2 是单质，既不是 电解质，也不是非电解质，D 错误；正确选项 A。 4．对于反应 4NH3＋5O2 ===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．O2 是还原剂 B．NH3 是氧化剂C．O2 失去电子 D．NH3 发生氧化反应 答案：D　 解析：题给反应中，O2 是被还原，发生还原反应，得到电子，做氧化剂，故 A、C 错误；NH3 被氧化， N 失去电子，发生氧化反应，做还原剂；故选 D 5．下列物质名称不正确的是 A．HCOOH：蚁酸 B．O2；臭氧 C. ：2-丁醇 D. ：2-乙基丙烷 答案：D　 解析：D. 主链选错和编号错，正确命名是 2-甲基丁烷，故 D 错误，选 D。 6．以下是一些分子的比例模型，其中错误的是(　　) 　A．HCl 　B．CO2 　C．NH3 D．CH4 答案：B　 解析：A 项，HCl 分子是直线形分子，氯原子比氢原子大，正确；B 项，CO2 分子是直线形分子，碳原 子比氧原子大，错误；C 项，NH3 分子是三角锥型，氮原子比氢原子大，正确；D 项，CH4 是正四面体型， 碳原子比氢原子大，正确；故选 B。 7.下列说法正确的是(　　) A． 的名称为 3,4,4-三甲基丁烷 B．B．35Cl 与 37Cl 互为同素异形体 C. 、 、 互为同分异构体 D． (葡萄糖)分子结构中含有—OH，与乙醇互为同系物 答案:　C 解析:　 的主链含有 5 个碳原子，名称为 2,3-二甲基戊烷，故 A 错误；35Cl 与 37Cl 为质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故 B 错误； 、 、 的分子式均为 C6H6，但结构不同，互为同分异构体，故 C 正确； (葡萄糖)分子结构中含有 5 个—OH 和 1 个醛基，与乙醇的结构不相似，不是同系物，故 D 错误。 8．下列有关金属的说法中正确的是(　　) A．钠在空气中燃烧生成氧化钠和过氧化钠 B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧 C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸 答案：C 解析：A 项，钠在空气中燃烧只生成淡黄色的过氧化钠固体，错误；B 项，燃着的镁条伸入盛满二氧化 碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳，错误；C 项，三价铁离子能够氧化铜生成铜离子和二价铁离子， 所以可以用于印刷电路板的制作，正确；D 项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧 化膜，阻止反应进行，所以能用铁制容器贮存浓硫酸，错误；故选 C。 9.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是 (　　) A．工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 答案：A 解析：工业上采用电解熔融 Al2O3 的方法制取 Al：2Al2O3(熔融) ===== 电解 4Al＋3O2↑，用电解熔融 MgCl2 的方法制取 Mg：MgCl2(熔融) ===== 电解 Mg＋Cl2↑；合金的性质与其成分金属性质相似，但不完全相同。 10．下列关于石油炼制过程的说法错误的是(　　) A．石油分馏的目的是将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来 B．高温消毒是利用了蛋白质的变性原理 C．石油的裂化是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子 D．工业上通过石油裂解制取大量乙烯、丙烯、乙炔等；通过石油催化重整获取芳香烃。 答案：B 解析：A 项，石油分馏可将含碳原子数较少的烃先气化经冷凝而分离出来，正确；高温消毒是利用了蛋 白质的变性原理，B 正确。C 项，裂化就是把相对分子质量较大的烃分子断裂为相对分子质量较小的烃分子， 正确；D 项，石油裂解可制取大量乙烯、丙烯、乙炔等，石油的催化重整可获取芳香烃，正确。答案选 B。 11．下列叙述正确的是(　　) A．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可以接触锥形瓶内壁 B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入 3 mL 浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 D．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为 药品的质量 答案:　B 解析:　A.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准 溶液，以减小实验误差，故 A 错误；B．胆矾指的是五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O），其显蓝色，而浓硫酸具 有吸水性，CuSO4·5H2O 变为 CuSO4，CuSO4 为白色固体，B 项正确；C．氯气可溶于水，在常温时，1 体 积水大约能溶解 2 体积氯气，因而 20mL 水大约能溶解 40mL 氯气，气体大约剩余 40mL 未溶解，故 C 错误； D，用电子天平称量化学药品时，由于在其面板上有去皮按钮，所以将盛装药品的小烧杯放上，去皮后就可 以直接称量得到药品的质量，故 D 错误。 12.下列说法不正确的是 A．电解饱和食盐水可制取氯气 B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 答案：B 解析：A、电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，可制取氯气，选项 A 正确；B、生产普通玻璃 的主要原料为石灰石、纯碱和石英，选项 B 不正确；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此可以制备氧气， C 正确；D、铝在氯气中燃烧生成 AlCl3， D 正确。故选 B。 13.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu＋4H＋＋O2 ===== △ 2Cu2＋＋2H2O B． KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3 反应：3ClO−+2Fe(OH)3 2FeO42−+3Cl−+4H++H2O C．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3 ===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO－4 ＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O 答案：A 解析：A 项，向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气，铜反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：2Cu＋4H ＋＋O2 ===== △ 2Cu2＋＋2H2O，故正确；B 项，在碱性溶液中不可能生成 H+，正确的离子方程式为 3ClO-+2Fe （OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故错误；C 项，澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2＋＋CO2－3 ===CaCO3↓， 故错误；D 项，向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：2MnO－4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O， 故错误。 14.下列说法不正确的是 A. 植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精 B. 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C. 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 D. 往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解 答案：B 解析：A.植物秸秆主要成分是纤维素，淀粉、纤维素可水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的催化作用 下可生成乙醇，A 正确； B．葡萄糖为多羟基醛，含有醛基，能使溴水或者酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯 也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；C.多肽结构复杂，与氨基酸的种类和数目及与氨基酸结合的顺序 等有关，即不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物，C 正确； D.蛋 白质在饱和硫酸铵溶液中发生盐析，为可逆过程，产生的沉淀再加入水后蛋白质可重新溶解，D 正确；故 合理选项是 B。 15.有关下图所示化合物的说法不正确的是(　　) A.既可以与 Br2 的 CCl4 溶液发生加成反应，又可以在光照下与 Br2 发生取代反应 B.1 mol 该化合物最多可以与 3 mol NaOH 反应 C.既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 D.既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体 答案：D 解析：有机物含有碳碳双键，故可以与 Br2 发生加成反应，又含有甲基，故可以与 Br2 光照发生取代反 应，A 项正确；B 项，酚羟要消耗一个 NaOH，两个酯基要消耗两个 NaOH，正确；C 项，苯环可以催化加 氢，碳碳双键可以使 KMnO4 溶液褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与 NaHCO3 放出 CO2 气体， D 项错。 16.已知 X、Y、Z 是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质， A、B、C、D 分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且 A 与 C 中均含有 10 个电子。它们之间转化关系 如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：Z>Y>X B．X 与 Y 形成的化合物只含共价键，能形成原子晶体 C．Y 有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质 D.气态氢化物的稳定性：AZ>X， A 错误；X 为 H 元素，Y 为 C 元素，碳、氢化合物含有共价键，但形成的是分子晶体，B 错误；Y 为 C 元 素，C 元素有多种同素异形体，其中金刚石具有高熔点、高沸点、硬度大的性质，而石墨则质地软，C 错误； A 是 CH4，C 是 H2O，元素的非金属性：O>C，元素的非金属性越强，其最简单的氢化物的稳定性就越强， 所以气态氢化物的稳定性：AFe2 ＋，通入 Cl2，I －先被氧化，0.4molI －消耗 0.2molCl2，当有 0.1molFe2＋被氧化时，转移电子的数目为 0.4NA＋0.1NA＝0.5NA，故 D 正确。 21. 已知:2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g)　ΔH=+Q kJ·mol -1,下图为该反应在不同初始浓度的 N2 和 不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下(其他条件相同),体积为 2 L 的密闭容器中 n(NH3)随反应时间的变化曲线,下列说法 正确的是(　　)A.0~6 h 内,催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的好 B.a 点时,在催化剂Ⅰ、Ⅱ的作用下,N2 的转化率相等 C.0~5 h 内,在催化剂Ⅰ的作用下,O2 的平均反应速率为 0.12 mol·L-1·h-1 D.0~12 h 内,在催化剂Ⅱ的作用下反应吸收的热量比在催化剂Ⅰ作用下的多 答案： D　 解析：催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ对应的 N2 的初始浓度不同,催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ的催化效果无法比较,A 错 误;N2 的初始浓度不同,a 点时生成 NH3 的物质的量相等,因此 N2 的转化率不相等,B 错误;由图像可知 0~5 h 内,在催化剂Ⅰ的作用下,生成 NH 3 的物质的量为 0.8 mol,根据热化学方程式可知生成 O2 的物质的量为 0.6 mol,所以 O2 的平均反应速率为 =0.06 mol·L-1·h-1,C 错误;0~12 h 内,在催化剂Ⅱ作用下生成 NH3 的物质 的量比在催化剂Ⅰ作用下的多,因此,在催化剂Ⅱ作用下反应吸收的热量比在催化剂Ⅰ作用下的多,D 正确。 22.已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):N≡N 键为 942、N—N 键为 154、N—H 键为 391、H—O 键为 463。有关化学反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A.ΔH2=ΔH1+ΔH3 B.断裂 1 mol O2(g)中的共价键需要吸收 500 kJ 的能量 C.ΔH2>ΔH1 D. N2H4(g)+ O2(g) N2(g)+H2O(l)　ΔH=-267 kJ·mol-1 答案：B 解析：A 项,ΔH 2=ΔH1-ΔH3,错误;B 项,由图像知 N 2H4(g)+O2(g) 2N(g)+4H(g)+2O(g)　ΔH 3=+2 218 kJ·mol-1,根据能量变化得,[4×391 kJ·mol -1+154 kJ·mol-1+E(O O)]=2 218 kJ·mol-1,故 E(O O)=500 kJ·mol -1,正 确;C 项,ΔH2=ΔH1-ΔH3=-2 752 kJ·mol-1,而 ΔH1=-534 kJ·mol-1,故 ΔH2c(OH－)>c(Na＋)>c(H＋) 答案：B 解析：③处恰好中和说明氢氧化钠与醋酸的物质的量相等，pH 大于 7，是由于醋酸根离子水解生成 OH －，水解部分很少，故根据物料守恒：c(Na＋)＝c(Ac－)＋c(HAc)，电荷守恒可得到：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Ac －)＋c(OH－)，整理可得到：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故 C 正确；滴定过程中，c(CH3COO－)>c(OH －)>c(Na＋)>c(H＋)都是阴离子大于阳离子，电荷不守恒，故 D 正确。 24.天然海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,火力发电燃煤排 放的含 SO2 的烟气可利用海水脱硫,其工艺流程如图所示: 下列说法错误的是(　　) A.天然海水 pH≈8 的原因是由于海水中的 CO32-、HCO3-水解 B.“氧化”是利用氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成 SO42- C.“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 D.“排放”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 答案：D　 解析：天然海水中主要含有 Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子,在这些离子 中 CO32-、HCO3-水解,使溶液呈碱性,故 A 正确;天然海水吸收了含硫烟气后,硫元素的化合价为+4 价,具有还 原性,所以可用氧气将 H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸,故 B 正确;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水 与之混合后才能排放,是为了中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故 C 正确;由于烟气中的 SO2 经工 艺流程后变为 SO42-故“排放”出来的海水中 SO42-的物质的量浓度大于进入吸收塔的天然海水中 SO42-的浓度, 故 D 错误。 25.某溶液中可能含有下列 6 种离子中的某几种:Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+,所含离子的浓度均 相等。为了确认溶液的组成,进行了如下实验:取 200 mL 上述溶液,加入足量 Ba(OH)2 溶液,反应后将沉淀过滤、 洗涤、干燥,得沉淀 4.88 g。向沉淀中加入过量的盐酸,有 2.33 g 沉淀不溶。关于原溶液组成的结论,不正确的 是(　　) A.一定存在 SO42-、HCO3-、Mg2+,至少存在 Na+、K+中的一种B.若用焰色反应检验是否存在 K+,需要用到的仪器只有铂丝和酒精灯 C.该溶液中 c(CHCO3-)=0.05 mol·L-1 D.4.88 g 沉淀中含有 3 种成分 答案：B　 解析：2.33 g 沉淀为 BaSO4,所以硫酸根的物质的量为 0.01 mol,4.88 g 沉淀中可能含有碳酸钡或氢氧化镁, 由于所含离子浓度均相等,所以假设碳酸氢根和镁离子的物质的量均为 0.01 mol,经过计算,发现碳酸氢根和 镁离子均存在。B 项,用焰色反应检验钾离子,还需要蓝色钴玻璃。 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26.（4 分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成 XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2 离子化合物。 (1)写出 Y2O2 的电子式：_____________，其中含有的化学键是________。 (2)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。 (3)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。 答案：(1) 离子键、共价键 (2)HNO3　(3)NH3 解析：根据元素形成化合物的特点，分析元素种类，进而分析化合物的化学键类型、化学性质等。要 求我们熟练掌握短周期元素形成化合物的特点。 27. （4 分）将铜与 Fe2O3 的混合物共 a g 加入 20.0 mL 4.00 mol·L-1 的过量稀硫酸中，充分反应后剩 余固体的质量为 b g。请计算： (1)若向反应后的溶液中加入 40.0mL NaOH 溶液能刚好使溶液中的所有金属离子完全沉淀，则该氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为_____mol·L -1 (2)若 a=8b，则混合物中铜与 Fe2O3 的物质的量之比为_____(化为最简式)。 答案：(1). 4.00 (2). 3:2 解析：稀硫酸过量，则最后剩余固体为 Cu，反应后的溶液中有硫酸、硫酸亚铁，可能有硫酸铜，一定 没 有 硫 酸 铁 ， 设 混 合 物 中 Cu 的 质 量 为 xg ， 则 Fe2O3 为 （ a-x ） g ， 则 剩 余 ，消耗的 Cu 的物质的量为 ，由反应 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+＋ Cu2+可知 。 （1）设该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 c mol·L -1，则 ，解出 c=4.00，即该氢氧化钠溶液的物质的 量浓度为 4.00 mol·L -1;（2）将 a=8b 带入 ，得 x=3b，则 。 28.（10 分） Ⅰ.为探究矿石样品 A(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知溶液 D 中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少 14g。 请回答： (1)样品 A 的化学式为___________________________________________。 (2)写出气体 C 与溴水反应的离子方程式：__________________________________。 (3)写出样品 A 与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 Ⅱ.某研究小组欲探究 SO2 的化学性质，设计了如下实验方案。 (1)指出仪器①的名称：______________。 (2)装置 B 检验 SO2 的氧化性，则 B 中所盛试剂可以为________________。 (3)装置 D 中盛装新制漂白粉浓溶液，通入 SO2 一段时间后，D 中出现了大量白色沉淀。同学们对白色 沉淀成分提出三种假设： ①假设一：该白色沉淀为 CaSO3； 假设二：该白色沉淀为____________； 假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。 ②基于假设一，同学们对白色沉淀成分进行了探究。设计如下方案： 限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5 mol·L－1 盐酸、0.5 mol·L －1 硫酸、0.5 mol·L－1 BaCl2 溶液、1 mol·L－1NaOH 溶液、品红溶液。 第 1 步，将 D 中沉淀过滤、洗涤干净，备用。 第 2 步，…… 若假设二成立，试写出生成该白色沉淀的化学方程式：__________________________。答案：Ⅰ. (1)Fe3S4　 (2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 　 (3)Fe3S4＋6HCl===3FeCl2＋S↓＋3H2S↑ Ⅱ.(1)分液漏斗 (2)硫化氢溶液(或硫化钠溶液、硫氢化钠溶液均可) (3)①CaSO4　②Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl 解析：Ⅰ.矿石样品 A(仅含两种元素)在足量 O2 中灼烧，可生成固体 B 和气体 C，气体 C 与溴水反应生 成无色溶液 E，说明气体 C 为 SO2；固体 B 与过量盐酸反应，可生成棕黄色溶液 D，D 与过量铁粉反应生 成 H2，并且溶液 D 中只含一种金属阳离子，说明棕黄色溶液 D 为 FeCl3。 (1)根据以上分析可知样品 A 中含有 Fe 和 S 元素，设样品 A 中含有 Fe 元素物质的量为 Xmol，根据溶 液 D 与铁粉充分反应后固体质量减少 14g，发生的离子反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， 可知减少固体的质量为：X 2mol×56g·mol－1＋0.1mol×56g·mol－1＝14g，解得 X＝0.3，则 S 元素的物质的量为： 29.6g－0.3mol × 56g·mol－1 32g·mol－1 ＝0.4mol，所以样品 A 的化学式为 Fe3S4。 (2)SO2 与溴水反应生成硫酸和溴化氢，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4 。 (3)Fe3S4 与盐酸可以发生氧化还原反应，化学方程式为：Fe3S4＋6HCl===3FeCl2＋S↓＋3H2S↑。 Ⅱ. (2)检验 SO2 的氧化性，应采用氧化还原原理，并且该反应能观察到明显现象，可用还原性较强的硫 化氢溶液(或硫化钠、硫氢化钠溶液)，反应为 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 (3)①若 SO2 与漂白粉溶液发生氧 化还原反应，则白色沉淀可能为 CaSO4，若发生的反应不是氧化还原反应，则白色沉淀可能是 CaSO3。③ 若白色沉淀为 CaSO4，则发生氧化还原反应，SO2 被氧化为 SO2－4 ，而 ClO－被还原为 Cl－。 29. (12 分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要 意义。 (1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，发生反 应 C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。在 T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的 浓度(mol·L－1) 如下： 时间 浓度　　　 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.68 0.50 0.50 0.60 0.60 N2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 CO2 0 0.16 0.25 0.25 0.30 0.30 ①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______(填 字母)。 a．通入一定量的 NO b．加入定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ②若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N 2、CO2 的浓度之比为 3∶1∶1，则Q________(填“>”或“