2020年4月高三化学开学摸底考（江苏卷解析版）

2020 年 4 月高三化学开学摸底考（江苏卷 02） （考试时间：100 分钟 试卷满分：120 分） 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯烃的新途径。下列说法错误的是 A．煤的气化和液化是物理变化 B．煤的干馏是在隔绝空气条件下进行的 C．大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因 D．发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖 【答案】A 【解析】煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，A 错误；煤的干馏是将煤在隔绝空 气条件下加强热进行的，B 正确；大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，C 正确；发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，D 正确。 2．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为 16 的硫原子： S B．Cl－的结构示意图： C．甲酸甲酯的结构简式：HCOOCH3 D．氢氧化钠的电子式： 【答案】C 【解析】S 原子的质子数是 16，中子数为 16 的硫原子： S，A 错误；Cl－的质子数是 17，核外电子数是 18，Cl- 的结构示意图是 ，B错误；甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HCOOCH3， C 正确；氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是 ，D 错误。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B．Al(OH)3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．FeCl3 溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D．NaClO 溶液能与 CO2 反应，可用作漂白剂 【答案】A 【解析】MgO 是离子化合物，离子键强，所以 MgO 熔点很高，具有高熔点的物质可用作耐高温材料，A 正确； Al(OH)3 能与盐酸反应生成氯化铝和水，可用于制胃酸中和剂，但不能长期服用，与 Al(OH)3 受热易分解无关，B 48 32 32 16错误；FeCl3 具有强氧化性，能与 Cu 反应，将 Cu 溶解，所以 FeCl3 溶液可用于蚀刻印刷电路，与其水解显酸性 无关，C 错误；NaClO 具有强氧化性，用作漂白剂，与 NaClO 溶液能与 CO2 反应关系不大，D 错误。 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I－、CO32－ B．0.1 mol•L－1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、SO42－ C．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32－、AlO2－ D．水电离产生的 c(H+) = 10－13 mol•L－1 的溶液中：K+、Ca2+、NO3－、HCO3－ 【答案】B 【解析】Fe3+是黄色的离子，与溶液无色不符，A 错误；在 KNO3 溶液中 Na+、Fe2+、Cl－、SO42－离子间不发生 反应，能够大量共存，B 正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中 SO32－和 AlO2－不能大量存在，C 错 误水电离产生的 c(H+) =10－13mol·L－1 的溶液显强酸性或强碱性，在强酸性和强碱性溶液中 HCO3－都不能大量存 在，D 错误。 5．实验室处理含 FeBr3 废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水 FeCl3。下列图示实验装置能达到实验目的的 是 甲 乙 丙 丁 A．利用装置甲制取 Cl2 B．利用装置乙使 Br－转化为 Br2 C．利用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液 D．利用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水 FeCl3 【答案】C 【解析】实验室制备氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应，稀盐酸与二氧化锰不反应，不能制备氯气，A 错误；用氯气氧化溴离子时，导气管应该采用“长进短出”原则，所以该装置错误，不能实现实验目的，B 错误； 分液时先从下口放出水相，再从上口倒出有机相，C 正确；蒸发时应该，蒸发至有大量晶体析出时停止加热，用 余热蒸干，另外 FeCl3 水解生成的盐酸易挥发，直接蒸发，得不到无水 FeCl3，D 错误。 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．AlCl3 溶液和过量氨水生成 Al(OH)3 B．Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgCO3 C．Fe(OH)3 溶于氢碘酸生成 FeI3 D．SiO2 与 H2O 反应生成 H2SiO3【答案】A 【解析】Al(OH)3 只能溶于强碱，不能溶于弱碱，因此可以用 AlCl3 溶液和过量氨水来制取 Al(OH)3，A 正确；Mg 在 CO2 中燃烧生成 MgO 和单质 C，B 错误；Fe(OH)3 溶于氢碘酸生成 FeI2，C 错误；SiO2 不能与 H2O 发生反应，D 错误。 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用 KIO3 溶液氧化酸性溶液中的 KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－ B．醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 C．Cu 溶于稀 HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O D．Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O 【答案】D 【解析】 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI 产物中不能生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：5I－+ IO3- +6H+═3I2+3H2O，A 错误； 醋酸溶液除水垢中的 CaCO3 反应的离子反应为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑，B 错误； Cu 溶于稀 HNO3 生成硝酸铜、NO 气体和水，正确 的离子方程式为：3Cu +8H+ + 2NO3- = ═3Cu2++2NO↑+4H2O，C 错误； Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应， 离子方程式：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O，D 正确。 8．X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素。X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y、R 同 主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 为短周期中金属性最强的元素，W 是地売中含量最 高的金属元素。下列叙述正确的是 A．Y、Z、W 原子半径依次增大 B．元素 W、R 的简单离子具有相同的电子层结构 C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D．X、R 分别与 Y 形成的常见化合物中化学键类型相同 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、R 是原了序数依次递增的短周期元素．X 原子最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，应 为 C 元素，Y、R 同主族，且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，即为 24，则 Y 为 O 元素，R 为 S 元 素，Z 为短周期中金属性最强的元素，应为 Na 元素，W 是地売中含量最高的金属元素，为 Al 元素；由分析可 知：Z 为 Na、W 为 Al，原子 Na＞Al，A 错误；W 为 Al、R 为 S 元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，B 错误；非金属性 S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 错误；X、R 分别 与 Y 形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，D 正确。 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．Al Al(OH)3 Al2O3 B．Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3 ↑ 氨水→ → HCl aq)→（ →C．NaCl(aq) Cl2 漂白粉 D．N2 NH3 NO 【答案】D 【解析】铝和氨水不反应，不能实现，A 错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，加热蒸发氯化铁溶液得到水解产 物氢氧化铁沉淀，不能得到氯化铁固体，B 错误；电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，氯气和石灰乳反 应生成漂白粉，和澄清石灰水反应不能得到漂白粉，C 错误；氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气催 化氧化生成一氧化氮，两步反应都可以实现，D 符合。 10．一种生物电化学方法脱除水体中 NH4+的原理如下图所示: 下列说法正确的是 A．装置工作时，化学能转变为电能 B．装置工作时，a 极周围溶液 pH 降低 C．装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大 D．电极 b 上发生的反应之一是：2NO3－－2e－=N2↑+3O2↑ 【答案】B 【解析】该装置是把电能转化为化学能，A 错误；a 极为阳极，电极反应为 NH4＋＋2H2O－6e－ NO2－＋8H ＋，所以 a 极周围溶液的 pH 减小，B 正确；该装置是在细菌生物作用下进行的，所以温度过高，导致细菌死亡， NH4+脱除率会减小，C 错误；b 极上反应式为 2NO3－＋12H＋＋10e－ N2＋6H2O，D 错误。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案 只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都 正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列叙述中正确的是 A．铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．将 1 mol Cl2 通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为 2×6.02×1023 C．常温下，C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的 ΔH＞0 →通电 →澄清石灰水 2H→高温 高压 催化剂 2O→ 催化剂 D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入 CO2，溶液中 的值增大 【答案】C 【解析】电镀池中，作阳极的是镀层金属，作阴极的是待镀金属，因此铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相 连，A 错误；氯气与水的反应为可逆反应，因此 HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于 2×6.02×1023，B 错误；由方 程式可知该反应为熵增大的反应，根据复合判据可知，该反应 ΔH>0，C 正确；向氨水中缓慢通入 CO2，NH3•H2O 浓度减小，NH4+浓度增大，由于 是常数，因此 减小，D 错误。 12．合成化合物 Y 的某步反应如下。下列有关化合物 X、Y 的说法正确的是 A．X 分子中所有原子可能在同一平面上 B．Y 分子中含有手性碳原子 C．X、Y 均能与 FeCl3 溶液发生显色反应 D．X→Y 的反应为加成反应 【答案】BC 【解析】 X 分子中含甲基、亚甲基均为四面体结构，所有原子不可能共面，A 错误；连接 4 个不同基团的 C 均 为手性碳原子，与 2 个 N 原子相连的 C 为手性碳原子，B 正确；X、Y 均含酚−OH，均能与 FeCl3 溶液发生显色 反应，C 正确； X→Y 的反应中−CHO 与 N−H 上 H 加成且脱水，有水生成，不属于简单的加成反应，D 错误。 13．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向蛋白质溶液中滴加饱和 CuSO4 溶液，有固体析出，再加水固体不溶解 蛋白质的结构已发生变化 B 室温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1的 BaCl2和 CaCl2混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) C 向久置 Na2SO3 溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量 BaCl2 溶液，出现 白色沉淀 久置 Na2SO3 已部分被氧化 D C2H5OH 与浓硫酸共热至 170℃，产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，紫红 色褪去 证明生成了乙烯 【答案】A ( )3 2 c(OH ) C NH H O − ⋅ ( ) ( ) ( ) 4 3 2 NH OH NH H O c c c + −⋅ ⋅ ( ) ( )3 2 OH NH H O c c − ⋅【解析】蛋白质溶液中滴加饱和 CuSO4 溶液，发生变性，则有固体析出，再加水固体不溶解，A 正确；浓度均 为 0.1 mol·L−1 的 BaCl2 和 CaCl2 混合溶液中滴加 Na2SO4 溶液，均为沉淀生成，且均为白色沉淀，则不能比较 Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)，B 错误；硝酸可氧化亚硫酸根离子，与氯化钡反应生成白色沉淀，不能说明久置 Na2SO3 已部分被氧化，C 错误；挥发的乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙烯的生成，D 错误。 14． 为二元弱酸， ， ， 。室温下，将 溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。 室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A． 溶液： B． 溶液： C．向 溶液中滴加氨水至 pH=7： D． 氨水和 溶液等体积混合： 【答案】BD 【解析】 溶液，部分电离，电离显酸性，因此离子浓度关系为： ，A 错误； 溶液，根据越弱越水解，因 此铵根水解程度大于草酸根水解程度，溶液显酸性： ，B 正确；向 溶液中滴加氨水至 pH=7，根据电荷守恒得到： ，由于呈中性， ，得到 ，C 错误； 氨水和 溶液等体积混合，混合 后溶质为： 和氨水的混合物，且浓度比为 2:1，根据物料守恒得出 ，D 正确。 15．某研究小组以 AgZSM 为催化剂，在容积为 1 L 的容器中，相同时间下测得 0.1 mol NO 转化为 N2 的转化率 随温度变化如图所示[无 CO 时反应为 2NO(g) N2(g)＋O2(g)；有 CO 时反应为 2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g)]。下列说法正确的是　 2 2 4H C O ( ) -2 al 2 2 4H C O =5.9 10K × ( ) -5 a2 2 2 4H C O =6.4 10K × ( ) -5 b 3 2NH H O =1.8 10K ×⋅ 2 2 4H C O 1 2 2 40.2mol L H C O−⋅ ( ) ( ) ( )+ 2 2 4 2 4c H C O >c HC O >c H >c(OH )− − ( )1 4 2 420.2mol L NH C O−⋅ ( ) ( ) ( ) ( )+ 4 3 2 2 4 2 2 4c NH >c NH H O >c HC O >c H C O−⋅ 2 2 4H C O ( ) ( ) ( )+ 4 2 4 2 4 2c NH =c HC O c C O− −+ 10.5mol L−⋅ 1 2 2 40.2mol L H C O−⋅ ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ 3 2 4 2 2 4 2 4 2 4 22 c NH H O +c NH =5 c H C O +c HC O +c C O −  ⋅    1 2 2 40.2mol L H C O−⋅ ( ) ( ) ( )+ 2 2 4 2 4c H C O >c H >c HC O >c(OH )− − ( )1 4 2 420.2mol L NH C O−⋅ ( ) ( ) ( ) ( )+ 4 3 2 2 4 2 2 4c NH >c NH H O >c HC O >c H C O−⋅ 2 2 4H C O ( ) ( ) ( ) ( )+ + 4 2 4 2 2 4c NH c H =c HC O c(OH ) 2c C O− −−+ + + +c(H )=c(OH )− ( ) ( ) ( )+ 4 2 4 2 4 2c NH =c HC O 2c C O− −+ 10.5mol L−⋅ 1 2 2 40.2mol L H C O−⋅ ( )4 2 42NH C O ( ) ( ) ( ) ( ) ( )+ 3 2 4 2 2 4 2 4 2 4 22 c NH H O +c NH =5 c H C O +c HC O +c C O −  ⋅     A．反应 2NO N2＋O2 的 ΔH＞0 B．达平衡后，其他条件不变，使 n(CO)/n(NO)＞1，CO 转化率下降 C．X 点可以通过更换高效催化剂提高 NO 转化率 D．Y 点再通入 CO、N2 各 0.01 mol，此时 v(CO，正)＜v(CO，逆) 【答案】B 【解析】升高温度，NO 的转化率降低，因此反应 2NO N2＋O2 为放热反应，ΔHv(CO，逆)，D 错误。 非选择题 16．（12 分）葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe•2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业 上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下： （1）反应Ⅰ的化学方程式为______。 （2）① 碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______； ② 检验 FeCO3 已经洗涤干净的操作为______。 （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液 pH 至 5.8，其原因是______。 （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。 【答案】（12 分） （1）FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4（2 分） （2）隔绝空气，防止氧化（2 分） 取最后一次洗涤液，向其中加入 BaCl2 溶液无沉淀生成（2 分） （3）防止 Fe2+的水解（2 分） （4）降低溶剂的极性，使晶体更易析出 （2 分） 减少产品在洗涤时的损失且更易干燥（2 分）  【解析】（1）反应Ⅰ是硫酸亚铁和碳酸钠发生的复分解反应，反应的化学方程式为 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4； （2）①碳酸亚铁中的亚铁离子容易被空气中的氧气氧化，为了避免被氧化，过滤时需在表面保留水层； ②FeCO3 沉淀表面吸附有少量硫酸钠，检验碳酸亚铁洗涤干净只需要具有上面不再附有硫酸根离子即可，方 法为取最后一次洗涤液，向其中加入 BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则说明已经洗涤干净； （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液 pH 至 5.8，主要是防止 Fe2+的水解； （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，乙醇可以降低溶剂的极性，使晶体更易析出，减少产品 在洗涤时的损失，另外乙醇容易挥发，使得晶体更易干燥。 17．（15 分）化合物 F 具有降血脂和抗癌作用，其合成路线如下： （1）A 中含氧官能团的名称为________和________。 （2）E→F 的反应类型为________。 （3）C 的分子式为 C9H11O2Br，写出 C 的结构简式：________。 （4）A 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。 ① 能与 FeCl3 发生显色反应； ② 碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢。 （5）写出以 、P(OC2H5)3 为原料制备 的合成路线流程图_________（无机试剂任用， 合成路线流程图示例见本题题干）。 【答案】（15 分） （1）醚键（1 分） 酯基（1 分） （2）取代反应（2 分） （3） （3 分） （4） （3 分） （5） （5 分） 【解析】（1）由 A 的结构可知，A 中的含氧官能团为醚键和酯基； （2）根据 E 和 F 的结构可知 E 中的三个甲基分别被三个氢原子替代，因此 E→F 的反应类型为取代反应； （3）B 与 PBr3 反应生成 C，C 与 P(OC2H5)3 发生取代反应生成 D，可得 B→C 的反应也是取代反应，因此 C 为 ； （4）A 的一种同分异构体能与 FeCl3 发生显色反应，说明结构中含有酚羟基；碱性条件水解生成两种产物， 存在酯基；酸化后分子中均只有 2 种不同化学环境的氢，说明有对称结构，由此可知该同分异构体的结构为 ； 与 NaBH4 反应生成 ， 催化氧化生成 ，与 PBr3 反应生成 ， 与 P(OC2H5)3 发生取代反应生成 ， 与 反应可生成 ，合成路线图为：。 18．（12 分）实验室用硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]滴定法测定铬铁矿中铬含量的过程如下： 酸溶：准确称取 0.1950 g 铬铁矿试样放入锥形瓶中，加入适量磷酸和硫酸的混合酸，加热使试样完全溶解， 冷却。 氧化：向上述溶液中滴加 5 滴 1%的 MnSO4 溶液，再加入一定量的过硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液，摇匀，加热煮 沸至出现紫红色，继续加热煮沸至紫红色褪去，冷却。[已知：①2Mn2+ + 5S2O82－+ 8H2O = 10SO42－+ 2MnO4－ + 16H+；②继续加热煮沸后，溶液中过量(NH4)2S2O8 和生成的 HMnO4 已分解除去] 滴定：用 0.2050mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液滴定上述溶液至终点，消耗 19.50 mL 标准溶液。（已知：Cr2O72 － Cr3+） （1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。 （2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的 Cr3+氧化成 Cr2O72－，加入 5 滴 MnSO4 溶液的目的是________________ （已知该条件下还原性：Cr3+ > Mn2+）。 ②“氧化”过程中，如果继续加热煮沸时间不充足，会使铬含量的测定结果______（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （3）计算铬铁矿中铬的质量分数（写出计算过程）。___________ 【答案】（12 分） （1）过硫酸铵见光易分解（2 分） （2）判断溶液中的 Cr3+是否完全被氧化成 Cr2O72-[或作为 Cr3+与(NH4)2S2O8 反应的指示剂]（3 分） 偏大 （1 分） （3）6Fe2++ Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O， 得到：6Fe2+～Cr2O72－， n(Cr2O72－)=16×0.2050mol•L－1×19.50mL×10－3 mL•L－1=6.6625×10－4 mol， 铬的质量分数= ×100%=35.53%， 故答案为：35.53%（6 分） 46.6625 10 mol 2 52g / mol 0.1950g −× × ×【解析】（1）过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是：过硫酸铵见光易分解； （2）①“氧化”的目的是将试样溶液中的 Cr3+氧化成 Cr2O72－，加入 5 滴 MnSO4 溶液的目的是：作为 Cr3+与 (NH4)2S2O8 反应的指示剂，判断溶液中的 Cr3+是否完全被氧化成 Cr2O72－； ②“氧化”过程中,如果继续加热煮沸时间不充足，溶液中过量的(NH4)2S2O8和生成的 HMnO4不能完全分解除去， 会消耗更多(NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液，导致计算得到结果偏大； （3）6Fe2++ Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O， 得到：6Fe2+～Cr2O72－， n(Cr2O72－)=16×0.2050mol】L－1×19.50mL×10－3 mL•L－1=6.6625×10－4 mol， 铬的质量分数= ×100%=35.53%。 19．（15 分）实验室以工业废铁为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)，并用绿矾为原料制备 Fe(OH)SO4 溶液和 NH4Fe(SO4)2·12H2O 晶体，其实验流程如下： 已知：FeSO4·7H2O 和 NH4Fe(SO4)2·12H2O 随温度变化的溶解度曲线如下图。 （1）废铁溶解前需要用热的饱和 Na2CO3 溶液浸泡，目的是________。 （2）溶解时控制溶液温度为 70～80 ℃，目的是__________________，溶解时铁需过量的原因是 ________________。 （3）氧化时将绿矾分批次加入到浓硝酸中，搅拌，反应 1 h，有红棕色气体生成，同时得到 Fe(OH)SO4，发 生的化学方程式为________________。氧化结束后不能采用加热煮沸的方法除去溶液中剩余的硝酸，理由是 ________________(任写一条)。 （4）设计以绿矾和硫酸铵为原料，制取纯净 NH4Fe(SO4)2·12H2O 的实验方案：________________(已知 pH＝ 1 时出现 Fe(OH)3 沉淀。实验中可以选用的试剂：1.0 mol·L－1 稀硫酸、2.0 mol·L－1 稀盐酸、5%H2O2 溶液)。 【答案】（15 分） （1）除去铁表面的油污（2 分） 46.6625 10 mol 2 52g / mol 0.1950g −× × ×（2）增大硫酸亚铁溶解度（2 分） 防止生成 Fe3＋（2 分） （3） FeSO4＋HNO3(浓)=Fe(OH)SO4＋NO2↑（2 分） Fe3＋水解生成 Fe(OH)3 或 HNO3 分解生成 NO2，污 染环境（2 分） （4）取一定量绿矾加水溶解，滴加 1.0 mol·L－1 的硫酸，使 pH