2020 年明德中学高二年级第一次网上月考化学试题参考答案
一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确选项）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 B C C A B C C B B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 C B C D D C B A D
5、【解析】A. 铵根水解溶液显酸性，方程式为：NH4+＋2H2O NH3· H 2O＋H3O＋，A 错
误；B. 铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H 2O===2AlO2-＋3H 2↑，B 正
确；C. 酚羟基的酸性弱于碳酸，与碳酸氢钠不反应，C 错误；D. 草酸是弱电解质，应该用
化学式表示，D 错误，答案选 B。
6、【解析】HI(g) 1/2H2(g)+1/2I2(s) △H= -26.5 kJ/mol，由于反应可逆，可知 1 mol HI 气
体充分分解后放出的热量小于 26.5kJ，故 A 错误;根据燃烧热定义可知，该方程式中水的状
态不对，必须为液态，故 B 错误;由盖斯定律①一②可得:2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H1 一△
H2，因为然烧放热，所以△H1 一△H2＜0，则△H1＜△H2， 故 C 正确;因为醋酸为弱电解质，
电离需要吸热，所以 NaOH(a)+ CH3COOH(ag)＝CH3COONa(ag)+H2O(1)△H＞-57.4kJ/mol，
故 D 错误
7、【解析】A、苯酚微溶于水，沾到皮肤上可用大量酒精或碳酸钠溶液清洗，A 错误；
B、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热可制取乙烯，B 错误；
C、新制 Cu(OH)2 悬浊液与丙醛混合加热煮沸，产生砖红色沉淀，用新制 Cu(OH)2 悬浊液可
鉴别出丙醛，溴水遇己稀反应使溴水褪色，而溴水与甲苯则会由于萃取作用而分层，上层
显橙色，故可以用溴水鉴别己烯、甲苯，现象不同，可鉴别，C 正确；
D、CH3Cl 只有一个碳原子，不能发生消去反应，D 错误；
8、【解析】A、乙醇和丙三醇羟基的个数不同，不是同系物，故 A 错误；
B、二环己烷中有两类氢原子 ，当一个氯原子定到 1 号位，二氯代物有 3 种，当
一个氯原子定到 2 号位，二氯代物有 4 种，故 B 正确；
C、按系统命名法，化合物 的名称是 2，3，4，4，四甲基己烷，故 C
错误；
D、环己烯中碳原子有 sp2 和 sp3 两种杂化方式，不能满足所有碳原子共面，故 D 错误。
11、【解析】A. 因为正反应为放热反应，所以将温度从 850℃升高到 900℃，平衡逆向移动，该反应的平衡常数 K1，平衡逆向移动，C 正确；
D. 850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 应满足最小值为 0，
达平衡时的数值为最大极限值，平衡时 K= 1.0 11.0 3.0
x
，x=3，从而得出 x 的取值范围为
0≤x c>d，选项 B 正确；
C、c 点时加入 n(NaOH)=0.005mol，此时得到等物质的量浓度的 HY 和 NaY 的混合溶液，lg
=6，则 c(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，说明 HY 的电离程度大于 NaY 的水解程
度，故 c(HY)c(Y-)> c(Na+)，选项 D 错误。
17、【解析】pH=1，说明溶液显强酸性，说明有 H＋，CO3
2－一定不存在，
A.溶液 A 中加入过量的(NH4）2CO3 溶液，Fe 3＋和 CO3
2－发生双水解，生成氢氧化铁沉淀(红褐
色），说明原溶液中不含 Fe 3＋，但溶液乙中加入 Cu 和硫酸，产生气体丙，气体丙遇空气变
成红棕色气体丁,因此，丁为 NO2，丙为：NO，说明原溶液中有 NO 3
－，但是 NO3
－在酸性条件
下具有氧化性，因为 Fe2＋、I－具有还原性，因此不能大量存在，因此白色沉淀甲为
Al(OH）3，原溶液中含有 Al 3＋，根据溶液显电中性，阳离子所带的电荷数总物质的量浓度
为 3n(Al3＋）＋n(H＋）=3×0.1＋0.1=0.4mol·L－1，而 NO3
－所带电荷数为 0.1mol·L－1，又
因为各离子浓度为 0.1mol·L－1，因此原溶液中含有 SO4
2－、Cl－，故 A 正确；
B.题目中没有说标准状况，因此无法计算气体体积，故 B 错误；
C.因为加的是过量的(NH4）2CO3，所以有 Ba 2＋＋CO3
2－=BaCO3↓，根据 A 选项的分析，原溶液
中有 SO 4
2－，因此也就有 Ba 2＋＋SO4
2－=BaSO4↓，因此沉淀乙一定是 BaCO3、BaSO4，故 C 错
误；
D.根据 A 选项的分析，原溶液中一定没有 I－，故 D 错误；
18、【解析】A.根据物料守恒可得： 2
4 4 3 2c SO c NH c NH H O ，则
2
44c SO c NH ；由于溶液为中性，则 c H c OH ，根据电荷守恒可得：
c H c(Na 2
44) c NH c OH 2c SO ，所以c(Na 2
44) c NH 2c SO ，结合 2
44c SO c NH 可知：c(Na 2
4) c SO ，所以
溶液中离子浓度大小为： 2
44c Na c SO c NH c H c OH ，故 A 错
误；
B. 240.1mol / LNaHC O 溶液呈酸性，说明 24HC O 电离程度大于水解程度，所以
2
2 2 4 2 4c H C O c C O ，但是其电离和水解程度都较小，则存在
2
2 4 2 4 2 2 4c Na c HC O c C O c H C O ，故 B 错误；
C.二者混合后，溶液中溶质为等物质的量浓度的 3CH COONa 、NaCl、 3CH COOH ，溶
液中存在电荷守恒 3c Na c H c CH COO c OH c Cl 、存在物料守恒
33c Na c CH COO c CH COOH 2c Cl ，所以存在
33c CH COOH 2c H c CH COO 2c OH ，故 C 错误；
D . 等浓度、等体积的小苏打和烧碱溶液混合，二者恰好完全反应生成 23Na CO ，溶液中存
在电荷守恒得 2
33c Na c H 2c CO c OH c HCO ，故 D 正确。
二、非选择题（每空 2 分，共 46 分）
19、I （1） 0.225mol/（L·min） （2） 5.3 （3） ＞
II （1）B （2）大于 大于
20、①增大 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ②Cl--5e-+2H2O=ClO2+4H+
③ 1 ④ 增强水的导电能力
【解析】①CH3OH 燃料电池中通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，正极上氧
气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，溶液中 c(OH-)增大，因此通
入 O2 的电极附近溶液的 p H 增大；通入 CH3OH 的电极为负极，甲醇失去电子，发生氧化反
应，由于溶液为碱性，所以甲醇失去电子后产生的 CO 2 会转化为 CO 32-，因此负极反应式为
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
②用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。在阳极 Cl-失去电子，被氧化
产生 ClO2，根据元素守恒可知由水参加反应，同时生成 H+，阳极的电极反应式为 Cl--5e-
+2H2O=ClO2+4H+；
③已知从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L，假设反应生成的氢气的物质的量为 xmol，即 x- 2
5 x= 6.72
22.4 /
L
L mol
，解得 x=0.5mol；故交换膜的阳离子的物质的量为
0.5mol×2=1mol；
④根据电解质溶液在电解质电离产生的离子自由移动，可增强溶液的导电性可知向在阴极
室中加入少量的 NaOH 的作用是增大附近溶液中离子的浓度，增强溶液的导电能力。
21、（1）①防止剧烈沸腾 ②使环己烯液化，减少挥发
（2）①上 ② g 83℃ C
【解析】
试题分析：（1）①液体混合物加热要注意防暴沸，故 A 中碎瓷片的作用是防止剧烈沸腾；
②由题给数据分析环己烯易挥发，试管 C 置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥
发；（2）①环己烯不溶于水且密度比水小，故粗品中加入饱和食盐水，振荡、静置、分
层，环己烯在上层；②为增强冷凝效果，冷却水从 g 口进入，环己烯的沸点为 83℃，收集
产品时，控制的温度应在 83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原
因是制备粗品时环己醇随产品一起蒸出。
22、 （ 1） （2）羧基、羟基 消去反应
（3） n
（4）4
【解析】
根据上述分析可知：A 是 ，B 是 ，C 是 ，
D 是 ，E 是 ，F 是 ，G 是 ，H 是
，I 是 。 (1)由上述分析，可知 C 的结构简式为 ；
(2)E 为 ，其中的含氧官能团的名称是：羧基、羟基；C 是 ，C
与 NaOH 的乙醇溶液共热，发生消去反应产生 F： ，所以 C→F 的反应类型是
消去反应；
(3) G 是 ，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生
H： ，则 G 在一定条件下合成 H 的反应方程式为：n
；
(4)D 为 ，D 的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体，符合下列
条件：①属于芳香族化合物，说明含有苯环，②遇 FeCl3 溶液不变紫色，说明没有酚羟基，
③能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水解反应，含有羧基，可以为苯乙酸、甲基苯甲酸(有
邻、间、对)，因此共有 4 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 4 个峰的结构简式为
；
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