202004051826334985.doc

1 － － － － ＋ － ＋ ＋ - － ＋ 2－ ＋ 2020 年上学期明德中学高二年级第一次网上月考 化学试题 时量：80 分钟 满分：100 分 命题：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每题只有一个正确选项） 1、有关生活中常见的有机物的说法正确的是( ) A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质 B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离 C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应 D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到 2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) C.0.1 mol·L －1NH3·H2O 溶液：K＋、Na＋、NO3 、Cl D.加入铝粉能产生大量H2 的溶液：Na＋、K＋、Cl－、HCO3 3、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.14 g 乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2 分子数目为 0.5NA B.1 L 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中含有的CH3COO－数目为 0.1NA C. 15.6g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的混合物中，含有的阴离子数目为 0.2NA D.标准状况下，16g O2 和 O3 混合物中含有的氧原子数目为 0.5NA 4、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下：KMnO4＋FeSO4＋ H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。(未配平)下列说法正确的是( ) A．Fe2＋的还原性强于 Mn2＋ B．MnO4 是氧化剂，Fe3 是还原产物 C．氧化剂和还原剂物质的量之比为 5:1 D．生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子 5、下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A. 室温下，测的氯化铵溶液 pHc(Y-) D．若将c 点与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小： c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-) 17、常温下，pH=1 的某溶液A 中含 NH4 、K 、Na 、Fe 、Al 、Fe 、CO3 、NO3 、Cl- 、I-、SO4 中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L 。现取该溶液进行 有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该溶液中一定有上述离子中的 NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 B. 实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 L C. 沉淀乙中一定有 BaCO3，可能有BaSO4 D. 一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-4 4 4 2 4 2 2 4 2 4 c(CH 3COOH)+ 2c(H ) = c(CH COO 3 3 3 K c(OH- ) 3 18、 25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．向 0.1mol/LNH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至恰好呈中性： c(Na+ ) > c(NH+ ) > c(SO2− ) > c(OH− ) = c(H+ ) B．0.1mol/LNaHC2O4 溶液呈酸性： c(Na+ ) > c(HC O− ) > c(H C O ) > c(C O2− ) C．20mL 0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10mL 0.1mol/LHCl 溶液混合后的酸性溶液： + −) + c(OH − ) D．浓度均为 0.1mol/L 的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na + )+ c(H + ) = 2c(CO 2− )+ c(OH − )+ c(HCO − ) 二、非选择题（每空 2 分，共 46 分） 19、（12 分）I．如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2 引起了全世界的普遍重视。目 前工业上有一种方法是 用 CO2 来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实 验：在容积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2。在 500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得 CO2 和 CH3OH（g）的 物质的量（n）随时间变化如下图 1 所示： （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）＝ 。 （2）500℃该反应的平衡常数为 （结果保留一位小数）。 （3）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和 H2O（g）的浓度均 为 0.5mol/L，则此时 v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。 II．25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 3.0×10-8 (1)用蒸馏水稀释 0.10 mol/L 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 ； c(CH3COOH) c(CH COO- ) c(H+ ) c(H+ ) A． c(H+ ) c(CH3COOH) C． D． w B．5 (2)体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释 至 1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则 HX 的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释 后，HX 溶液中水电离出来的 c(H＋) 醋酸溶液中水电离 出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”) 20、（10 分）以 CH3OH 燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气 体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①CH3OH 燃料电池放电过程中，通入 O2 的电极附近溶液的 pH （填“增大”、“减 小”或“不变”），负极反应式为 。 ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2 的反应式为 。 ③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L 时（标准状况， 忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为 mol。 ④在阴极室中加入少量的 NaOH 的作用是 。 21、（12 分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图 1），以环己醇为主要原料制备环 己烯． 已知： 密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃） 环乙醇 0．96 25 161 难溶于水 环乙烯 0．81 ﹣103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将 12．5mL 环己醇加入试管A 中，再加入 1mL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管 C 内得到环己烯粗品。6 ① A 中碎瓷片的作用是 。 ②试管 C 置于冰水浴中的目的是 。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层， 环己烯在 层。（填上或下） ② 再将环己烯按图 2 装置蒸馏，冷却水从 口进入（填“g”或“f”）．收集产品时， 控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，最可能的 原因是 。 A.蒸馏时从 70℃开始收集产品 B.环已醇实际用量多了 C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 22、（12 分）芳香族化合物 C 的分子式为C9H9OCl。C 分子中有一个甲基且苯环上只有一 条侧链；一定条件下 C 能发生银镜反应； C 与其他物质之间的转化如下图所示： (1)C 的结构简式是 。 (2)E 中含氧官能团的名称是 ； C→F 的反应类型是 。 (3)写出下列化学方程式：G 在一定条件下合成 H 的反应 。 (4)D 的一种同系物 W(分子式为 C8H8O2)有多种同分异构体，则符合以下条件 W 的同分异 构体有 种，写出其中核磁共振氢谱有 4 个吸收峰的结构简式 。 ①属于芳香族化合物 ②遇 FeCl3 溶液不变紫色 ③能与 NaOH 溶液发生反应但不属于水 解反应