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2020 年贵州省铜仁市高三适应性考试理综化学试题 2020 年 3 月 可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ga-70 一、选择题（本题包括 13 小题。每小题只有一个选项符合题意） 7.2019 年 10 月 1 日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。以下有关“阅兵式上的化学”说法错误 的是 A.为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氮气 B.用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质 C.“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D.军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料 8.下列关于有机化合物杜瓦苯（ ）的说法中错误的是 A.杜瓦苯与苯互为同分异构体 B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构） C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面 D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.中学化学中常见的四种元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大。已知 W 的一种单质可供人类呼吸； X 是地壳中含量最多的金属元素；含 Y 元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y 与 Z 形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是 A.W、X、Y、Z 均属于短周期元素 B.简单离子的半径：X>Y>W C.含 X 元素的盐溶液一定呈酸性 D.W、Y 的单质均能支持氢气燃烧 10.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol14C 中含有的中子数为 0.8NA B.4.6gC2H5OH 中含有的共价键数目为 0.7NA C.24gO3 与 11.2LO2 所含的分子数均为 0.5NA D.常温下 pH=3 的醋酸溶液中，OH－数目为 10－11NA 11.下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 制备 NH4CI 晶体 将 NH4Cl 饱和溶液蒸干 B 证明溶液中含有 Fe2+ 向溶液中依次滴加新制氯水和 KSCN 溶液 C 比较 Al 和 Al2O3 熔点的高 低 将铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动 D 验证 SO2 具有漂白性 将 SO2 通入滴有酚酿的 NaOH 溶液中，红色褪去 12.近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高 纯氢的制备成为热点。利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开 关连接 K1 或 K2，可交替得到 H2 和 O2，下列叙述不正确的是 A. 开关连接 K1 时，“电极 1”一端产生氢气 B. 产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑ C. 开关连接 K1 或 K2 时，“电极 3”上 NiOOH 和 Ni(OH)2 相互转化，实现循环使用 D.开关与 K1 相连时，“电极 3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O 13.常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp (FeS)=6.4×10－18，其中 FeS 为黑色晶体，ZnS 是一种白色颜 料的组成成分。下列说法正确的是 A.向物质的量浓度相等的 FeSO4 和 ZnSO4 混合液中滴加 Na2S 溶液，先产生黑色沉淀 B.常温下，反应 FeS(s)+Zn2+(aq) ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数 K=4.0×l06 C.在 ZnS 的饱和溶液中，加入 ZnSO4 溶液，一定不会产生 FeS 沉淀 D.向 FeS 悬浊液中通入少许 HC1，c(Fe2+)与 Ksp (FeS)均增大 三、非选择题：共 174 分. 第 22~32 题为必考题，每个试题考生必须作答.第 33~38 题为选考题，考生根据要求作答. (一)必考题：共 129 分. 26.（15 分） 过碳酸钠(2Na2CC3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50°C 可分解 为碳酸钠和过氧化氢，具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。以工 业碳酸钠和 H2O2 为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤如下： I.称取 10.0g 碳酸钠，溶于 40mL 蒸憎水中，冷却至 273K 待用。 II.量取 15mL30%的 H2O2 溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至 273K 后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。 III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤 II 的混合液中，待反应液冷却至 268K 左右， 边搅拌边加入 4.0gNaCl，静置结晶。 IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。 请回答以下问题： (1)球形冷凝管中回流的主要物质除 H2O 外还有__________________(填化学式)。 (2)制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。 (3)步骤 II 中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的 Fe3+生成稳定的配合物，以防 Fe3+对制备反应产生不良影响。该不良影响是指__________________________。 (4)步骤 IV 中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________. (5)产品中 H2O2 含量的测定 准确称取产品 0.1000g 于碘量瓶中，加入 50mL 蒸馅水，并立即加入 6mL2mol·L－1H3PO4 溶液， 再加入 lgKI 固体(过量)，摇匀后于暗处放置 10min，加入适量指示剂，用 0.1000rnol·L －1Na2S2O3 标 准液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 标准溶液 17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) ①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________ ②若加入 KI 固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置 10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将 会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。 ③根据实验数据计算产品中 H2O2 的质量分数为____________%。 27.（14 分）铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离 金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是 Bi2S3，还含少量 Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2 等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程如下： 已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入 NaC1O3，以防生成 Cl2; II.BiCl3 极易水解生成不溶性的 BiOCl 沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解; III.氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+. 请回答以下问题： （1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）: 加入过量盐酸的主要目的是______________________. （2）浸出渣中含有 S 和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有 Na+、Bi3+及 ___________________. （3）写出“氯化浸出”中 Bi2S3 所发生反应的离子方程式__________________________. （4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为 2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu 及____________。 （5）"电解”过程的简易装置如图所示。装置中 N 为电源的______________（填“正”或“负”）极； 阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。 28.(14 分) 甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。 I.工业上利用 CO 生产燃料甲醇。已知 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，则： (1)在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。(选填字母序号) a.混合气体密度不再改变 b.混合气体平均摩尔质量不再改变 c.H2、CO、CH3OH 的浓度之比为 2：1：1 d.单位时间内消耗 1molCO 的同时生成 2molH2 (2)在密闭容器中按物质的量之比为 2:1 充入 H2 和 CO，测得平衡混合物中 CH3OH 的体积分数 在不同压强下随温度的变化情况如图 1 所示。①逆反应速率：v 逆(A)__v 正(B)(填“>”、“