北京市2020届高考化学适应性测试练习试题九.doc

北京市2020届高考化学适应性测试练习试题九 ‎2020.3‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19‎ ‎ I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。‎ ‎1.二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 ‎ 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 ‎ A. K B. N C. P D. C ‎2. 下列化学用语不能正确表示相应粒子的是(　　)‎ A.HClO的电子式: B.C2H6的结构简式:CH3CH3‎ C.CO2的结构式: D.O2-的结构示意图:‎ ‎3.下列说法正确的是：‎ A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应 B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性 C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体 D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物 ‎4.3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：‎ 氯化氢的甲醇溶液 OH OH HO ‎＋2CH3OH OCH3‎ H3CO ‎＋ 2H2O 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：‎ 物质 沸点/℃‎ 熔点/℃‎ 溶解性 甲醇 ‎64. 7‎ ‎﹣97.8‎ 易溶于水 ‎3，5-二甲氧基苯酚 ‎172~175‎ ‎33~36‎ 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 下列说法正确的是 A．分离出甲醇的操作是结晶 B．间苯三酚与苯酚互为同系物 C．上述合成反应属于取代反应 D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢 ‎5.下列四种有机物在一定条件下不能作为合成高分子化合物单体的是 ‎ A. 丙烯酸 B. 乳酸 ‎ ‎ C. 甘氨酸 D. 丙酸 CH3CH2COOH ‎6.下列用来解释事实的方程式中不合理的是(　　)‎ A.铁丝在氯气中燃烧:Fe+Cl2FeCl2‎ B.常温下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH≈3:CH3COOHCH3COO-+H+‎ C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生:2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑‎ D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎7.春节是我国的传统节日,下列与春节相关的各项中,涉及氧化还原反应的是(　　)‎ ‎8.下列实验的有关叙述不正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 装置图 主要 现象 乙装置中有光亮通路,甲装置无明显现象 两试管中都有气泡产生,但乙比甲速率快 钠在水层与苯层之间上下跳动,且有气泡产生 电流表指针发生偏转 实验 结论 乙装置中分散系为胶体,甲装置中分散系不是胶体 可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 证明密度ρ(苯) HCl D．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生 ‎11.某温度时，VIA元素单质与H2反应生成气态H2X的热化学方程式如下：‎ ‎ O2(g) + H2(g) === H2O(g) ΔH = -242 kJ·mol-1‎ ‎ S(g) + H2(g) === H2S(g) ΔH = -20 kJ·mol-1‎ ‎ Se(g) + H2(g)H2Se(g) ΔH = +81 kJ·mol-1‎ ‎ 下列说法正确的是 ‎ A. 稳定性：H2O < H2S < H2Se ‎ B. 降温有利于Se与H2反应生成H2Se ‎ C. O2(g) + 2H2S(g) === 2H2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol-1‎ ‎ D. 随着核电荷数的增加，VIA族元素单质与H2的化合反应越容易发生 ‎12.某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量:‎ 灼烧海带 过滤海带灰浊液 配制溶液 滴定分析 ‎　 过程Ⅰ　　　 过程Ⅱ　　　　 过程Ⅲ　　　过程Ⅳ 上述实验过程对仪器选择不合理的是(　　)‎ A B C D Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ b c a X Y 反应时间(t)‎ 溶液pH ‎13.分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是 ‎•‎ ‎•‎ A．Y代表盐酸与镁条的反应 ‎•‎ B．a点时反应Y消耗镁条的量少 ‎ ‎0‎ C．b点表示此时两溶液pH相等 ‎ D．c点表示此时反应结束 ‎14.工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是 实验 ①‎ ②‎ ③‎ 电解条件 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石墨，‎ 滴加1 mL浓硫酸 阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸 Cr2O72－的去除率/%‎ ‎0.922‎ ‎12.7‎ ‎57.3‎ A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72－的去除率 B．实验②中，Cr2O72－在阴极放电的电极反应式是Cr2O72－ + 6e－+ 14H+ == 2Cr3+ + 7H2O ‎ C．实验③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72－ + 6Fe2++ 14H+ == 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O D．实验③中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72－ 被还原 第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）‎ ‎15.（9分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：‎ I II III 达标废水 低浓度氨氮废水 含NH4+的废水 含余氯废水 ‎（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________；鼓入大量空气的目的是________。‎ ‎（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质。‎ ‎① 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是________。‎ ‎② 过程II发生3个反应：‎ i． ClO－+ H+ == HClO ii． NH4+ + HClO == NH2Cl + H+ + H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）‎ iii． ……‎ 已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。‎ b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）________；‎ 反应iii的化学方程式是________。‎ ‎（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mg·L－1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mg·L－1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液________kg（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎16.（11分）氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应 ‎ 用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：‎ ‎ 已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。‎ ‎ （1）反应I中，1 mol CH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。‎ ‎ ① H2O的电子式是 。‎ ‎ ② 反应I的热化学方程式是 。‎ ‎ （2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图 ‎ （各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。‎ ‎ ① 图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。判断：TD TE（填“”）。‎ ‎ ② 经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的 ‎ 相同。‎ ‎ ③ 当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系 ‎ 是 。‎ ‎ （3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如 ‎ 下图所示。‎ ‎ ① 阴极的电极反应式是 。‎ ‎ ② 从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是 。‎ ‎17.（15分）有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：‎ Br2 ‎ 红磷 反应II 试剂b 反应I B ①NaCN ②H+/H2O ‎ C C4H6O4‎ H＋/H2O 试剂a A D E F ‎ 反应Ⅲ 试剂c ‎ ‎ ‎ G C6H8O4‎ 催化剂 ‎ △‎ H ‎ M ‎ ‎ ①NaCN ②H+/H2O ‎ ‎　‎ 已知：R-X R-COOH ‎（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________。 ‎ ‎（2）试剂a是________。‎ ‎（3）C的结构简式是________。‎ ‎（4）反应II的化学方程式是________。‎ ‎（5）反应Ⅲ的反应类型是________。‎ ‎（6）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：‎ H+/H2O 催化剂 ‎ ‎ N I ‎ ‎ 在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________。‎ ‎ OH H—C—‎ ‎ R ①—CHO ②H+/H2O Mg/乙醚 ‎（7）已知：‎ ‎ 　　　R-X RMgX ‎ ‎ ‎ 以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________。‎ ‎18.（11分）分析城市空气样本得出,主要污染物为PM2.5、SO2、NOx等,其主要来源为燃煤和机动车尾气排放等。‎ ‎（1）某同学为检测样本中所含成分,将样本用蒸馏水处理制成待测试样,设计实验及实验现象如下:‎ ‎①该实验能确认存在的阳离子是　　　　　　。 ‎ ‎②该实验检测出样本中有N,依据是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　 　　　　　　。 ‎ ‎③根据该实验能否确定样本中含有S　　　　(填“能”或“否”);若要确定含有S,所需的实验药品可以是　　　　　　。  ‎ ‎（2） 燃煤厂为减少SO2的排放,可采取的措施有:‎ ‎①洗涤含SO2的烟气,下列物质可作洗涤剂的是　　　　。 ‎ a.浓氨水　 b.NaHCO3　 c.FeCl3 　d.NaHSO3‎ ‎②将煤转化为清洁气体燃料,过程如图所示:‎ 已知:反应①生成1 mol CO(g)的反应热ΔH=-110.5 kJ/mol,反应②生成1 mol H2O(g)的反应热ΔH=-241.6 kJ/mol。‎ 焦炭与水蒸气反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）汽车尾气处理系统可将CO和NO转化成无毒物质,其化学反应方程式是　 。 ‎ ‎（4）为将CO和NO转化为无毒物质,某同学设计了下图装置。‎ ‎①电极a是　　　　极; ‎ ‎②甲的化学式是　　　; ‎ ‎③电极b的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎19.（14分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。‎ ‎【实验Ⅰ】‎ 试剂：酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）‎ 操作 现象 取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9‎ 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 溶液变红 ‎（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。‎ ‎（2）产生气泡的原因是________。‎ ‎【实验Ⅱ】‎ 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）‎ 操作 现象 取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4‎ ‎（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。 ‎ ‎（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：‎ i． H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+‎ ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解 ① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。‎ ② 实验验证假设ii：取________，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。‎ ‎（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。‎ ‎【实验Ⅲ】‎ 若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。‎ ‎（6）产生刺激性气味气体的原因是________。‎ ‎（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。‎