北京市2020届高考化学适应性测试练习试题十.doc

北京市2020届高考化学适应性测试练习试题十 ‎2020.4‎ 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19‎ ‎ I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137‎ 第I卷（选择题，共42分）‎ 本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。‎ ‎1.能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是 A．太阳能热水器 B．火力发电 C．发动机中燃料燃烧 D．中国古代制陶 ‎2.下列物质中,含有共价键的离子化合物的是(　　)‎ A.KBr　　　　B.HCl　　　　C.I2　　　　 D.NaOH ‎3.下列事实与水解反应无关的是 A．用Na2S除去废水中的Hg2+ B．用热的Na2CO3溶液去油污 C．利用油脂的皂化反应制造肥皂 D．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4‎ ‎4.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后,中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素,其部分合成路线如下所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 B.“甲→乙”发生了取代反应 C.甲中不同化学环境的羟基的化学性质不同 D.香茅醛存在顺反异构现象 ‎5.实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。‎ ‎ 下列说法不正确的是 ‎ A. 阴极主要发生反应：Fe2+ + 2e- === Fe ‎ B. 向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红 电解 ‎ C. 电解一段时间后，阴极附近pH减小 ‎ D. 电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ === Fe + 2Fe3+‎ ‎6.下列表示物质用途的方程式不正确的是(　　)‎ A.用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶:Si+2H+H2SiO3(胶体)‎ B.用二氧化硅与烧碱溶液反应制备硅酸钠:SiO2+OH-Si+H2O C.用铝热法炼铁:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ D.用氯气制备漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ‎7.下列图片显示的是生锈的铁桥,有关钢铁生锈的说法不正确的是(　　)‎ A.铁桥生锈是电化学腐蚀 ‎ B.建在海边的铁桥更易生锈 C.钢铁生锈的负极反应是:Fe-3e-Fe3+ ‎ D.吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e-+2H2O 4OH-‎ ‎8.下表中“试剂”与“操作及现象”的对应关系错误的是(　　)‎ 选项 试剂 操作及现象 A AgNO3溶液 滴加氨水,产生沉淀;继续滴加氨水,沉淀溶解 ‎ B 铝粉 滴加NaOH溶液,产生气体;继续滴加,产生白色沉淀 C CuSO4溶液 加过量NaOH溶液,产生蓝色沉淀;再加乙醛,加热,产生红色沉淀 D 氯水 滴加NaOH溶液,溶液颜色褪去;再加HCl,溶液颜色恢复 ‎9.下列实验设计、操作或分析合理的是(　　)‎ ‎①完成中和热测定的实验时,如果没有环形玻璃搅拌棒,可用环形铜质搅拌棒代替;‎ ‎②实验室制肥皂时,将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不断搅拌、加热,直到混合物变稠,即可得到肥皂;‎ ‎③在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,加热过程中不慎有晶体飞溅出来,将会造成测定结果偏高;‎ ‎④用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐;‎ ‎⑤用酸化的硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。‎ A.②③④ B.①③⑤ C.①②④ D.②③⑤‎ ‎10.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A．In是第五周期第ⅢA族元素 B．11549In的中子数与电子数的差值为17 ‎ C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎11.CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：‎ 下列叙述不正确的是 A．该反应的DH＜0‎ B．曲线b代表H2O C．N点和M点所处的状态c(H2)不一样 ‎ D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大 ‎12.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2‎ 的量计),某研究小组设计了如下实验(已知还原性:S>I->Cl-)。‎ 酒样气体溶液数据处理 下列说法不正确的是(　　)‎ A.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性 B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出 C.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液 D.若试剂A选择碱液,调节吸收后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液 ‎13.下列说法正确的是(　　)‎ A.100 ℃时水的离子积常数KW为5.5×10-13,说明水的电离是放热过程 B.配制Fe(NO3)2溶液时,为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸 C.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO-水解程度增大,溶液碱性增强 ‎14.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，‎ ‎ 测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。‎ 下列推论不合理的是 ‎ A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用 B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极 C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率 D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 第Ⅱ卷（非选择题，共5题，58分）‎ ‎15.（9分）研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%。写出CO2溶于水产生HC的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。‎ ‎①写出钙化作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:‎ ‎　　　　+　　　 (CH2O)x+x18O2+xH2O ‎ ‎（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解的无机碳可采用如下方法:‎ ‎①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x mol·L-1HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎16.（9分）‎ MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：‎ I． 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH＜2。‎ II． 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。‎ III．再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。‎ IV．滤液蒸发浓缩，冷却结晶，获得MnSO4晶体。‎ ‎【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH 离子 ‎ Fe2+‎ ‎ Fe3+‎ ‎ Al3+‎ ‎ Mn2+‎ ‎ Pb2+‎ 开始沉淀时的pH ‎7.6‎ ‎2.7‎ ‎3.8‎ ‎8.3‎ ‎8.0‎ 完全沉淀时的pH ‎9.7‎ ‎3.7‎ ‎4.7‎ ‎9.8‎ ‎8.8‎ ‎（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是________。‎ ‎（2）II 中加入MnO2的主要目的是________；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有________‎ 和少量CaSO4。‎ ‎（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是________。‎ ‎（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。‎ ‎① 电解MnSO4溶液的离子方程式是________。‎ ‎② 高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中X是________，总反应的化学方 程式是________。‎ ‎17.（15分）‎ 化合物A是一种重要的化工原料,常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J的合成路线如下:‎ 已知:ⅰ.RCOCH3+R'CH2Cl RCOCH2CH2R'+HCl ⅱ.RCOCH3+R'CHO RCOCH CHR'+H2O ⅲ. (R和R'表示烃基或氢原子)‎ ‎（1）A的名称是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（2）B的结构简式是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（3）C中官能团的结构简式是　 。 ‎ ‎（4）E的结构简式是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（5）下列说法正确的是　　　　　　(填字母序号)。 ‎ a.反应①中还可能生成 b.反应②的反应类型是加成反应 c.D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验 d.E与F互为同分异构体 ‎（6）H属于炔烃,相对分子质量为26。G与H反应生成I的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯,此反应的化学方程式是　　　　　　　 　　。 ‎ ‎18.（11分）‎ 锂离子电池正极材料需要纯度较高的硫酸锰，目前工业硫酸锰中杂质（钙、镁、铁等）含量高，利用下图流程可制取纯度较高的硫酸锰溶液。‎ MnF2‎ ‎①‎ 调节 pH2.5~4‎ ‎②‎ KMnO4‎ 滤渣x 滤液 滤渣y 纯度较高的硫酸锰溶液 水，90℃‎ 搅拌 工业硫酸锰 反应①使杂质生成氟化物的沉淀，对反应①前后的杂质含量检测结果（以350g/LMnSO4计）如下：‎ 杂质 净化前/g 净化后/g 去除率/%‎ Fe2+、Fe3+‎ ‎0.001 275‎ ‎0.001 275‎ ‎—‎ Ca2+‎ ‎0.490 000‎ ‎0.021 510‎ ‎95.61‎ Mg2+‎ ‎0.252 000‎ ‎0.025 100‎ ‎90.04‎ ‎（1）滤渣x中含有的物质是。‎ ‎（2）试分析钙镁去除结果不同的原因：。‎ ‎（3）在滤液中加入KMnO4可以将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成Mn2+。该反应的离子方程式为。‎ ‎（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始沉淀时 ‎6.3‎ ‎1.5‎ ‎8.3‎ 完全沉淀时 ‎8.3‎ ‎2.8‎ ‎9.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L 根据表中数据解释流程中②的目的：。‎ ‎（5）进一步研究表明，如果反应①后不过滤直接加入KMnO4，同时控制加入的量，反应后调节pH，然后再过滤，可以进一步提高钙镁的去除率。对钙镁去除率提高的原因有如下假设：‎ MnO4‎ ‎－‎ 假设Ⅰ：Fe2+与生成了Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3吸附了沉淀物；‎ MnO4‎ ‎－‎ 假设Ⅱ：Mn2+与反应生成的活性MnO2吸附了沉淀物。‎ 选择适当的无机试剂，设计实验验证假设是否成立。‎ ‎（6）锂离子电池充放电过程中，锂离子在正极和负极之间来回移动，就像一把摇椅，称“摇椅式电池”。典型的锂离子电池工作原理如下图所示。‎ ‎①放电时Li+的移动方向从极到极（填“a”或“b”）‎ 充电 放电 ‎②已知电极总反应：LiCoO2＋CLi1－xCoO2＋CLix，写出放电时正极的电极反应式。‎ ‎19.（14分）‎ 资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。‎ ‎ I．探究体现漂白性的主要微粒 实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。‎ 实验二：‎ ‎1滴品红 ‎2 mL溶液 试管中的液体 现象 a．0.1 mol/L SO2溶液(pH=2)‎ 溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色 b．0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)‎ 溶液立即变浅，约15s后完全褪色 c．0.1 mol/L Na2SO 3溶液(pH=10)‎ 溶液立即褪色 d．pH=10 Na2CO3溶液 红色溶液不变色 e．pH=2 H2SO4溶液 红色溶液不变色 ‎ （1）SO2水溶液中含的微粒有________。‎ ‎（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。‎ ‎（3）实验d的目的是________。‎ ‎（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。‎ II．探究褪色过程的可逆 ‎（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。‎ ‎ 乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。‎ ‎ 实验方案合理的是 （填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是 。‎ ‎ （6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。‎ ‎ 步骤一：‎ ‎ 步骤二：‎ ② 步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是 。‎ ‎②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。‎