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北京市 2020 年高考化学适应性测试练习试题二 化 学 2020.3 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 7 页。满分 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答 题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Fe 56 Cr 52 Cu 64 F 19 I 127 Cl 35.5 Mn 55 S 32 Al 27 Si 28 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 42 分） 本卷共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。请在每小题列出的 4 个选项中，选出符合题目要求的 1 个选项。 1.下列属于合成高分子材料的是 A B C D 计算机中的硅芯片 蛋糕中的人造奶油 保暖服装的涤纶面料 汽车发动机的陶瓷部件 2.下列化学用语的表示不正确的是(　　) A.Na2S 的电子式: B.HClO 的结构式:H—O—Cl C.2,2-二甲基丙烷的结构简式: D.氯离子的结构示意图为 ,可以表示 35Cl-,也可以表示 37Cl- 3.下列说法正确的是 A. 34Se、35Br 位于同一周期，还原性 Se2− > Br− > Cl− B. 与 互为同系物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 硫酸铵和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性 D. Al2O3 和 Ag2O 都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质 4.合成某种胃药的核心反应如下图： Ⅰ Ⅱ Ⅲ 下列说法正确的是 OH CH2OHA．反应物 I 只能发生取代、加成两种反应 B．生成 III 的原子利用率为 100% C．反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同 D．生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl 5.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 A. FeCl3 溶液刻蚀铜电路板：2Fe3+ + Cu== 2Fe2++ Cu2+ B. Na2O2 用作供氧剂：Na2O2 + H2O== 2NaOH + O2↑ C. 氯气制漂白液：Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O D. Na2CO3 溶液处理水垢：CaSO4(s) + CO32− CaCO3(s)+ SO42− 6.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法 中，存在安全隐患的是 A．在暖气片表面镀锡 B．在暖气片表面涂漆 C．在暖气片表面涂铝粉 D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 7.下列关于能源的说法不正确的是(　　) A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化 B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠 C.沼气(主要成分是 CH4)是可再生能源 D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源 8.取 1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为 0.1 mol·L-1）： 下列说法不正确的是 A．实验①白色沉淀是难溶的 AgCl B．由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 C．若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D．若按②①顺序实验，看不到白色沉淀 9.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向 C6H5ONa 溶液中通入 CO2 气体 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH B 向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 该溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ C 向盛有 2 mL FeCl3 溶液的试管中滴加几 滴浓的维生素 C 溶液 黄色褪为几乎 无色 维生素 C 具有氧化性 D 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液 的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2 溶液 无明显变化 浓度对反应速率没有影响 10.下列事实不能用元素周期律解释的是 A．碱性：NaOH＞LiOH B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HClO4＞ H2SO4 D．气态氢化物的稳定性：HBr > HI 11.已知:①2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1; ②氢气燃烧的能量变化示意图:下列说法正确的是(　　) A.1 mol C(s)完全燃烧放出 110 kJ 的热量 B.H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)　ΔH=-480 kJ·mol-1 C.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH=+130 kJ·mol-1 D.欲分解 2 mol H2O(l),至少需要提供(4×462)kJ 的热量 12.如图所示为海水综合利用的部分工艺流程: 下列有关说法正确的是(　　) A.氯碱工业是指在工业上电解熔融氯化钠制备金属钠与氯气 B.步骤②中结晶出的 MgCl2·6H2O 应在 HCl 气氛中分解制无水 MgCl2 C.步骤③④⑤是对溴元素的富集 D.步骤①中除去粗盐中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为 Na2CO3 溶液→NaOH 溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸 13.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用 0.100 mol/L 的 NH3·H2O 溶液滴定 10.00 mL 浓度均为 0.100 mol/L 的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液,电导率曲线如下图所 示。下列说法正确的是(　　) A.①点溶液中 c(H+)为 0.200 mol/L B.②点溶液的温度最低 C.③点后离子数目减少,电导率略降低 D.③点时溶液中有 c(Cl-)>c(CH3COO-) 14.甲酸甲酯是重要的有机化工原料，制备反应为 CH3OH(g) ＋ CO(g) HCOOCH3(g) ΔH < 0 相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度 下进行（起始投料比 均为 1），测得 CO 的转化率随温度 变化的曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 A. 70~80℃，CO 转化率随温度升高而增大，其原因是升高温 度反应速率增大 B. 85~90℃，CO 转化率随温度升高而降低，其原因可能是升 高温度平衡逆向移动 C. d 点和 e 点的平衡常数：Kd < Ke D. a 点对应的 CO 的转化率与 CH3OH 的转化率相同 催化剂第Ⅱ卷（非选择题，共 5 题，58 分） 15.（9 分） 以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁 酸钠，转化关系如下图所示： （1）A 溶液中一定含有的溶质是_______。 （2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。 a．加热 b．加入 NaHCO3 c．加入 NH4Cl （3）写出③中水解生成 Fe2(OH) m Cl6－m 反应的化学方程式：______。 （4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备 高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做 _______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极 反应式为_______。 （5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种 气体，该反应的离子方程式：_______。 16.（9 分） 氨对人类的生产、生活具有重要影响。 （1）氨的制备与利用。 ①工业合成氨的化学方程式是　 。 ②氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是　　　　　　　　。 （2）氨的定量检测。 水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感 器检测水体中氨氮含量的示意图如下: ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入 NaOH 溶液的作用:　　　　　　　　 　　　　　　。 ②若利用氨气传感器将 1 L 水样中的氨氮完全转化为 N2 时,转移电子的物质的量为 6×10-4mol,则水样中氨 氮(以氨气计)含量为　　　　mg·L-1。 （3）氨的转化与去除。 微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为 MFC 碳氮联合同时去除氨氮转化系统原理示意图。 ①已知 A、B 两极生成 CO2 和 N2 的物质的量之比为 5∶2,写 出 A 极的电极反应式:　 。 ② 用化学用语简述 NH4+去除的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 ②氧化 ③水解、聚合 ①废盐酸 ④电解 废 铁 块 高铁酸钠（Na2FeO4） A 溶液 聚合氯化铁 [Fe2(OH) m Cl6－m]n17.（14 分） 甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体 E，也可用来合成 γ-分泌调 节剂的药物中间体 K，合成路线如下： 已知： （1）A 的结构简式为 。 （2）C 中含氧官能团名称为 。 （3）C→D 的化学方程式为 。 （4）F→G 的反应条件为 。 （5）H→I 的化学方程式为 。 （6）J 的结构简式为 。 （7）利用题目所给信息，以 和 为原料合成化合物 L 的流程如下，写出中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式： ① ② 合成 L 的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为 。 CH3 COOH Cl COOH OH HC O OH COOCH3 OCH3 N CHO O CH3 A D B C E(CH3)2SO4 一定条件 H2 Ni， R1NH2 + Br-R2 H I J K2CO3 F K 浓 H2SO4， COOCH3 OH NH2 CH3OH △ △ [O] 取代 COOCH3 OCH3 … G R1NH2 + Br-R2 R1-NH-R2 NO2 NH2 K2CO3 H2 Ni，△ i. ii. + HBr OH OH 中间产物 1 中间产物 2 L OH OH O NO2CH3 O NCH3 O NO2CH318.（13 分） 近年来，利用 SRB（硫酸盐还原菌）治理废水中的有机物、SO42-及重金属污染取得了新的进展。 图 1 图 2 （1）图 1 表示 H2CO3 和 H2S 在水溶液中各种微粒物质的量分数随 pH 的变化曲线。某地下水样 pH=8.5， 在 SRB 的作用下，废水中的有机物（主要为 CH3COO─）将 SO42-还原为-2 价硫的化合物，请用离 子方程式表示该过程中的化学变化： 。 （2）SRB 除去废水中有机物的同时，生成的 H2S 还能用于构造微生物电池，某 pH 下该微生物燃料电 池的工作原理如图 2 所示。 ①写出电池正极的电极反应： 。 ②负极室的 pH 随反应进行发生的变化： （“减小”或“增大”），结合电极反应解释 pH 变化 的原因： 。 （3）SRB 可用于处理废水中含重金属锑（Sb）的离子。 ①通过两步反应将 Sb(OH)6－转化为 Sb2S3 除去，转化过程中有单质生成。完成第一步反应的离子方 程式。 第一步：___Sb(OH) 6－ + ___H2S === 1 + 1 ↓+ ____H2O 第二步：3H2S + 2SbO2－+ 2H+ === Sb2S3↓ + 4H2O ②某小组模拟实验时配制 a mL 含 Sb 元素 b mg·L-1 的废水，需称取 g KSb(OH)6（相对分子质 量为 263）。提示：列出计算式即可。19.（13 分） 文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于 Fe2+。为检验这一结论， 完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾 为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O 为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验 1】通过 Fe3+和 C2O42-在溶液中的反应比较 Fe2+和 C2O42-的还原性强弱。 （1） C2O42-中碳元素的化合价是 。 （2）取实验 1 中少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN 溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明 晶体中含有+3 价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是 。 （3）经检验，翠绿色晶体为 设计实验，确认实验 1 中没有发生氧化还原反应的操作和 现象是 。实验 l 中未发生氧化还原反应的原因是 。 （4）取实验 1 中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验 2]通过比较 H2O2 与 Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 （5）证明 Fe2+被氧化的实验现象是 。 （6）以上现象能否说明 C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： （7）用 FeC13 溶液、K2C2O4 溶液和其他试剂，设计实验方案比较 Fe2+和 C2O42-的还原性 强弱。画出装置 图并描述预期现象： 。