2020中考化学复习专项09溶解度曲线及溶质质量分数试题（沪教版附答案）.docx

专项(九)　溶解度曲线及溶质质量分数 |典题训练| 1.[2019·河北]常温下,对 100 mL 氯化钠饱和溶液进行如图 G9-2 所示实验。下列分析错误的是 (　　) 图 G9-2 A.实验 1 后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验 2 后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验 2 后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验 2 后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 2.[2019·福建]KNO3 的溶解度曲线如图 G9-3 所示。下列说法错误的是 (　　) 图 G9-3 A.0~60 ℃,KNO3 的溶解度随温度升高而增大 B.60 ℃时的 KNO3 饱和溶液降温至 20 ℃,有晶体析出 C.20 ℃时,100 g 水中最多能溶解 31.6 g KNO3 D.60 ℃时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3 溶液 3.[2019·安徽]压强为 101 kPa 时,硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是 (　　) 温度/℃ 10 20 30 60 KNO3 20.9 31.6 45.8 110 溶解度/g NH3 70 56 44.5 20 A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B.20 ℃时,KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6%C.60 ℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30 ℃,有晶体析出 D.NH3 的溶解度与压强大小无关 4.[2018·雅安]ZnSO 4 饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图 G9-4 所示。下列说法正确的是 (　　) 图 G9-4 A.N 点对应的 ZnSO4 溶液升温或降温都可能析出晶体 B.M 点对应的 ZnSO4 溶液是不饱和溶液 C.ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大 D.40 ℃时,ZnSO4 的溶解度为 41 g 5.[2019·泸州]以下是 Na2CO3、NaHCO3 的溶解度表,下列说法中错误的是 (　　) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 Na2CO3 的 溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 NaHCO3 的 溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 A.40 ℃的饱和 Na2CO3 溶液升温到 60 ℃会析出晶体 B.60 ℃的 NaHCO3 溶液蒸干并充分灼烧,可得到 NaHCO3 晶体 C.30 ℃的溶质质量分数为 25%的 Na2CO3 溶液降温到 20 ℃,会有晶体析出 D.向 20 ℃的饱和 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2 生成的 NaHCO3 会部分析出 6.[2019·广西北部湾]图 G9-5 是两种固体的溶解度曲线。 图 G9-5(1)40 ℃时,氯化钠的溶解度　　　　(填“>”“”“氯化钾 D.等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液,降低相同的温度,析出的晶体质量:硝酸钾>氯化钾【参考答案】 1.B　[解析]实验 1 将 100 mL 氯化钠饱和溶液转移出 50 mL 到乙烧杯,溶质质量分数不变;溶解度只和温度有关, 温度不变,溶解度不变;实验 2 中甲向饱和的氯化钠溶液中加入一定量的水,则变成不饱和溶液;实验 2 中乙向 饱和氯化钠溶液中加入 5 g 氯化钠,加入的氯化钠不溶解,溶质质量不变,所以实验 2 后,甲、乙中溶液所含溶 质质量相等。 2.D　[解析]观察溶解度曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,因此 60 ℃时硝酸钾的饱和溶液降温会 析出晶体;20 ℃时硝酸钾的溶解度为 31.6 g,因此,该温度下 100 g 水中最多能溶解 31.6 g 硝酸钾;60 ℃时硝酸 钾的溶解度为 110 g,其饱和溶液中溶质质量分数为 110 g 100 g + 110 g×100%≈52.4%,因此 60 ℃时不能配制成 60%的 硝酸钾溶液。 3.C　[解析]从溶解度表中可以看出氨气的溶解度随温度升高而减小;20 ℃时,KNO3 的溶解度为 31.6 g,故此温 度下 KNO3 饱和溶液中溶质的质量分数为 31.6 g 100 g + 31.6 g×100%≈24%;由于硝酸钾的溶解度随温度降低而降 低,60 ℃的 KNO3 饱和溶液降温至 30 ℃,有晶体析出;NH3 是气体,气体的溶解度与压强大小有关。 4.A　[解析]M 点在曲线上,对应的 ZnSO4 溶液是饱和溶液,B 错误;通过分析曲线可知,0~70 ℃,ZnSO4 溶解度逐 渐增大,70~100 ℃,ZnSO4 溶解度逐渐减小,C 错误;40 ℃时,ZnSO4 饱和溶液的溶质质量分数为 41%,所以溶解度 应该是大于 41 g,大约是 69.5 g,D 错误。 5.B　[解析]40 ℃时 Na2CO3 的溶解度大于 60 ℃时的溶解度,所以 40 ℃的饱和 Na2CO3 溶液升温到 60 ℃会有晶 体析出;NaHCO3 晶体受热易分解生成碳酸钠,所以 60 ℃的 NaHCO 3 溶液蒸干并充分灼烧,不能得到 NaHCO3 晶 体;20 ℃时 Na2CO3 饱和溶液的溶质质量分数为 21.5 g 100 g + 21.5 g×100%≈17.7%,所以 30 ℃的溶质质量分数为 25% 的 Na2CO3 溶液降温到 20 ℃,会有晶体析出;根据 Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 可知反应生成的碳酸氢钠质量大于 参加反应的碳酸钠质量,因为 20 ℃时碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度,故向 20 ℃的 Na2CO3饱和溶液中 通入足量的二氧化碳后,溶液中会析出部分 NaHCO3。 6.(1)　(2)MgSO4　(3)50 (4)升高温度(或加水)[解析](1)由溶解度曲线可知,t1℃时,MgSO4 的溶解度大于氯化钾的溶解度。(2)氯化镁、氯化钾的溶解度都随 温度升高而增大,硫酸镁的溶解度从 t1℃开始随温度升高而减小,所以,将 t1℃时三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时,氯化镁和氯化钾溶液都变为不饱和溶液,硫酸镁溶液中有晶体析出。(3)t2℃时,氯化镁的溶解度是 100 g,则 t2℃时,50 g 水中最多溶解氯化镁 50 g。(4)将氯化镁的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有升温、加水等。 8.(1)Ca(OH)2　(2)不饱和　3.16　(3)不变 [解析](1)由溶解度表可知,Ca(OH)2 溶解度随温度升高而减小。(2)60 ℃时,KNO3 的溶解度为 110 g,则 60 ℃ 时,100 g 水中加入 31.6 g KNO3 的 A 溶液还能溶解 KNO3,是 60 ℃时的不饱和溶液;20 ℃时,KNO3 的溶解度为 31.6 g,则从 60 ℃降到 20 ℃时,此时溶液 B 刚好饱和,则有 10 g 水刚好溶解 3.16 g KNO3,当蒸发水 10 g、温度 为 20 ℃时,析出晶体 3.16 g。(3)Ca(OH)2 溶解度随温度升高而减小,当向烧杯中加入一定量的硝酸铵固体,因 硝酸铵溶解吸热,温度降低,则试管中饱和氢氧化钙溶液变为不饱和溶液,其溶质、溶剂质量均不变,所以此时 试管中氢氧化钙溶液的溶质质量分数不变。 9.(1)氢氧化钠　(2)大于　(3)酒精　出现浑浊 [解析](1)20 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,溶解度为零,所以图像表示氢氧化钠的溶解度曲线。(3)40 ℃时,氢氧 化钠在水中的溶解度是 129 g,在酒精中的溶解度是 40 g,所以将 50 g NaOH 分别投入 100 g 水和 100 g 酒精中, 能形成饱和溶液的是酒精;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,40 ℃时,碳酸钠在酒精中不溶,所以将 CO2 通入所得 NaOH 的酒精溶液中,观察到的现象为出现浑浊。 10.(1)不饱和　(2)15 g　 (3)甲甲) (4)增大 [解析](1)乙再蒸发 10 g 水才析出固体 1 g 形成饱和溶液,丙继续蒸发 10 g 水能析出 1.5 g 固体,说明乙中的 溶液为不饱和溶液。(2)丙中的溶液为饱和溶液,继续蒸发 10 g 水,析出固体 1.5 g,故溶解度为 15 g。(3)恒温 条件下,甲、乙溶液中溶质相等,但溶剂质量甲大于乙,因此溶质质量分数甲小于乙;乙为不饱和溶液,丙为饱和 溶液,故溶质质量分数乙小于丙;丁为饱和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲