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江夏一中、汉阳一中 2020 年 4 月高三年级联考试卷 理科综合测试化学部分 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cd 112‎ ‎7．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是 选项 传统文化 化学角度解读 A 兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光 ‎“香”主要因为美酒含有酯类物质 B 百炼成钢、钢筋铁骨 生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢 C 三月打雷麦谷堆 在雷电作用下 N2 转化成能被作物吸收的氮元素 D ‎《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，‎ 利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐 强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”‎ ‎8．某有机化工品 R 的结构简式如图所示。下列有关 R 的说法正确的是 A．R 的分子式为 C10H10O2‎ B．苯环上一氯代物有 2 种 C．R 分子中所有原子可共平面 D．R 能发生加成、氧化和水解反应 ‎9．下列离子方程式正确且符合题意的是 A．向 Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为 Ba2+＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2H+ B ．向 K3[Fe(CN)6] 溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为 Fe ＋2[Fe(CN)6]3-Fe2+＋2[Fe(CN)6]4-，3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3-Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ C．向酸化的 KMnO4 溶液中加入少量 Na2S，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8 MnO4- ＋5S2-＋24H+8Mn2+＋5 SO42- ＋12H2O D．向 FeI2 溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+＋Cl22Fe3+＋2Cl- ‎10．NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为 2NA B．1 L 0.5 mol·L-1 Na2S 溶液中含阴离子数目小于 0.5NA C．锌与浓硫酸反应生成气体 11.2 L（标准状况）时转移电子数目为 NA D．14 g 己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为 3NA ‎11．室温下，在 20 mL 新制氯水中滴加 pH=13 的 NaOH 溶液，溶液中水电离的 c(H+)与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×10-8，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，‎ Ka2=5.6×10-11。下列说法正确的是 A．m 一定等于 20‎ B．b、d 点对应的溶液显中性 C．c 点溶液中 c(Na+)=2c(ClO-)＋2c(HClO)‎ D．向 c 点溶液中通入少量 CO2：2ClO-＋H2O＋CO22HClO＋ CO32- ‎12．某废水含 Na+、K+、Mg2+、Cl-和 SO42-- 等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含 OCN-的酸性废水，装置如图所示。下列说法错误的是 A．好氧微生物电极 N 为正极 B．膜 1、膜 2 依次为阴离子、阳离子交换膜 C．通过膜 1 和膜 2 的阴离子总数一定等于阳离子总数 D．电极 M 的电极反应式为 2OCN-－6e-＋2H2O2CO2↑＋N2↑＋4H+ ‎13．现有短周期主族元素 R、X、Y、Z。若它们的最外层电子数用 n 表示，则有：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，n(X)＋n(Z)＝n(R)。这四种元素组成一种化合物 Q，Q 具有下列性质：‎ 下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z C．X 和 Y 组成的化合物在常温下都呈气态 D．Y3Z4 是共价化合物 ‎26．（14 分）LiCoO2（钴酸锂）是锂离子电池的正极材料。以某海水为原料制备钴酸锂的一种流程如下：‎ 已知如下信息：‎ ‎①该海水中含浓度较大的 LiCl，含少量 MgCl2、CaCl2、MnCl2 等。‎ ‎②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示。‎ ‎③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：‎ 物质 Li2CO3‎ MgCO3‎ CaCO3‎ MnCO3‎ Mg(OH)2‎ Ksp ‎2.5×10-2‎ ‎6.8×10-6‎ ‎2.8×10-9‎ ‎2.3×10-11‎ ‎6.0×10-10‎ 请回答下列问题：‎ （ ‎1）LiCoO2 中钴的化合价为____________。滤渣 1 主要成分有 MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3 和 ‎____________________（填化学式）。‎ ‎（2）调 pH=5 的目的是________________________。‎ ‎（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________________（填“热水”或“冷水”）洗涤 Li2CO3。加 入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：‎ 序号 n(Na2CO3)/n(LiCl)‎ 沉淀质量/g 碳酸锂含量/%‎ 锂回收率/%‎ ‎①‎ ‎0.9∶1‎ ‎10.09‎ ‎92.36‎ ‎77.67‎ ‎②‎ ‎1.0∶1‎ ‎10.97‎ ‎90.19‎ ‎82.46‎ ‎③‎ ‎1.1∶1‎ ‎11.45‎ ‎89.37‎ ‎85.27‎ ‎④‎ ‎1.2∶1‎ ‎12.14‎ ‎84.82‎ ‎85.45‎ 从生产成本考虑，宜选择_______________（填序号）方案投料。‎ ‎（4） “除杂 2”中调 pH=13 时 c(Mg2+)=_______________mol·L-1。‎ ‎（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化 学方程式_____________________________________________。‎ ‎（6）在“合成”中制备 1 mol LiCoO2 转移电子的物质的量为_______________。‎ ‎27．（15 分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N 遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装置如图 1 所示。‎ 实验室用 NH4Cl 溶液和 NaNO2 溶液共热制备 N2。‎ ‎（1）盛装 NH4Cl 溶液的仪器名称是___________。‎ ‎（2）安全漏斗中“安全”含义是______________________________________________。实验室将锂保存在________________（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。‎ ‎（3）写出制备 N2 的化学方程式______________________________________________。‎ ‎（4）D 装置的作用是______________________________________________。‎ ‎（5）测定 Li3N 产品纯度：‎ 取 m g Li3N 产品按如图 2 所示装置实验。打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当 Li3N ‎ 完全反应后，调平 F 和 G 中液面，测得 NH3 体积为 V L（已折合成标准状况）。‎ ‎①读数前调平 F 和 G 中液面的目的是使收集 NH3 的大气压__________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。‎ ‎②该 Li3N 产品的纯度为____________%（只列出含 m 和 V 的计算式，不必计算化简）。若 Li3N 产品混有 Li，则测得纯度_____________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎28．（14 分）以二氧化碳为原料制备尿素工艺被广泛研究。其反应机理为：‎ 反应Ⅰ：CO2(g)+2NH3(g)‎ NH2COONH4(l)H1=－117.2 kJ·mol−1‎ 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)‎ NH2CONH2(l)+H2O(l)H2= +15.0 kJ·mol−1‎ ‎（1）反应Ⅰ平衡常数 K 的表达式为_____________________。‎ ‎（2）由 CO2(g)和 NH3(g)合成尿素 NH2CONH2(l)的热化学方程式是 ‎_______________________________。‎ ‎（3）在恒容容器中按物质的量之比 1∶2 通入 CO2 和 NH3，下列不能说明合成尿素反应达平衡状 态的是_______________。‎ A．容器中气体平均相对分子质量不再变化 B．容器中气体密度不再变化 C．NH3 的体积分数不再变化 4． 容器内压强不再变化 ‎（4）通过实验发现，其他条件不变时，改变 NH3、CO2 的物质的量之比可增加尿素的产率，如 图为 与尿素产率的关系曲线。通过曲线可知：______________过量对尿素产率的影响比较小。‎ 若在固定容器中按 等于 3.0 通入 CO2 和 NH3，则合成尿素反应达平衡后，混合气体中 CO2 ‎ 的物质的量分数为________（精确到 0.1%）。‎ ‎（5）探究发现，温度、压强、 n(H2O) 条件对合成尿素反应的影响如图 1、图 2，根据图像回答下 n(CO2 )‎ 列问题：‎ ‎①其他条件不变时，对于合成尿素的反应，若通入 CO2 物质的量一定，按三种投料比[分别为 3.0、3.5、4.0]投料时，得到如图 1 的横轴对 CO2 的平衡转化率的影响曲线。曲线 ‎ A 对应的投料比是_________________。‎ ‎②图 2 中 a、b、c、d 四条曲线中的两条代表压强分别为 20 MPa、25 MPa 时 CO2 平衡转化率曲线，其中表示 20 MPa 的是_______________（填字母）。在实际生产中采用图 2 中 M 点而不是 N 点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的主要原因是____________________________________________________。‎ ‎35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）‎ 据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆（ZrTe2）和砷化镉（Cd3As2）为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）锌和镉位于同副族，而锌与铜相邻。现有 4 种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10。‎ 失去 1 个电子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。‎ A．④②①③ B．④②③① C．①②④③ D．①④③②‎ ‎（2）硫和碲位于同主族，H2S 的分解温度高于 H2Te，其主要原因是______________________。在硫的化合物中，H2S、CS2 都是三原子分子，但它们的键角（立体构型）差别很大，用价层电 子对互斥理论解释： ______________________ ； 用杂化轨道理论解释：_____________________。‎ ‎（3）Cd2+与 NH3等配体形成配离子。[Cd(NH3)4]2+中 2 个 NH3 被 2 个 Cl-替代只得到 1 种结构，它的立体构型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ键。‎ （ ‎4 ） 砷与卤素形成多种卤化物。 AsCl3 、 AsF3 、 AsBr3 的熔点由高到低的排序为 ‎____________________。‎ （ ‎5 ）锆晶胞如图 1 所示 ，1 个 晶 胞 含 ________ 个 Zr 原子；这种堆积方式称为______________________。‎ ‎（6）镉晶胞如图 2 所示。已知：NA 是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 d g·cm-3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距为______nm（用含 NA、d 的代数式表示），镉晶胞中原子空间利用率为 ‎________（用含π的代数式表示）。‎ ‎36.[化学——选修 5：有机化学基础]（15 分）‎ 两种重要的有机化工合成中间体 F 和 Y 可用甲苯为主要原料采用以下路线制得。‎ 已知：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）写出 A 的结构简式___________________。‎ ‎（2）B→C 的化学方程式是______________________________________。‎ ‎（3）C→D 的反应类型为___________________。‎ ‎（4）1 mol F 最多可以和_____________mol NaOH 反应。‎ ‎（5）在合成 F 的过程中，设计 B→C 步骤的目的是________________________________________。（6）写出符合下列条件的 3 种 A 的同分异构体的结构简式__________________、‎ ‎__________________、____________________。‎ ‎①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ‎②能发生银镜反应 ‎（7）以 X 和乙醇为原料通过 3 步可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。‎