江西省会昌县2020届高三化学上学期期中试卷（Word版附答案）

会昌县 2020 届高三化学上学期试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 K39 Cr52 Fe56 Br80 Ⅰ卷 一、单选题(每小题 3 分，共 16 小题，共 48 分) 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.用 K2FeO4 取代 Cl2 处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 B.研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C.因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 D.新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 2.下列化学用语表示正确的是 A.酒精的分子式：CH3CH2OH B.HClO 的结构式：H－Cl－O C.NaOH 的电子式： D.CCl4 的比例模型： 3.如图所示，△H1＝－393.5 kJ· mol－1，△H2＝－395.4 kJ· mol－1， 下列说法或表示式正确的是 A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.C(s、石墨)＝C(s、金刚石) △H＝－1.9 kJ·mol－1 C.金刚石的稳定性弱于石墨 D.断裂 1 mol 石墨的化学键吸收的能量比断裂 1 mol 金刚石的化学键吸收的能量少 4.室温时，下列各组离子能大量共存，当溶液中 c(H＋)＝10－1 mol·L－1 时，只能观察到有气体 产生；而当溶液中 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 时，只能观察到生成沉淀。该组离子可能是 A.Pb2＋、Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－ B.Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ C.Fe2＋、NH4＋、SO42－、Cl－、S2O32－ D.Pb2＋、Ba2＋、K＋、Cl－、S2－ 5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：Na＋＋NH3·H2O＋CO2＝NaHCO3↓＋ NH4＋B.碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O＋4H ＋ C.向 NaAlO2 溶液中通入少量的 CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ D.向 H218O 中投入 Na2O2 固体：H218O＋2Na2O2＝4Na＋＋4OH－＋18O2↑ 6.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.足量铁在 1 mol 氯气中加热反应，铁失去的电子数为 3NA B.11g 超重水(T2O)含中子数为 6NA C.常温下，pH＝6 的 MgCl2 溶液中 H＋的数目为 10－6NA D.1.0 L 1.0 mol/L CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子数为 NA 7.以 CO2 和 Na2O2 为原料，制取纯净干燥的 O2，实验装置如下： 下列说法不正确的是 A.收集氧气应选择装置 a B.装置②的作用是除 CO2 C.装置③中试剂可以是浓 H2SO4 D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 8.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的 关系如图。下列判断正确的是 A.在 0～a 范围内，只发生中和反应 B.a＝0.2 C.ab 段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2∶1 9.已知下列实验事实： ①Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到 Cr2(SO4)3 溶液； ②向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液；③将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。 下列判断不正确的是 A.化合物 KCrO2 中 Cr 元素为＋3 价 B.实验①证明 Cr2O3 是两性氧化物 C.由实验②③可证明氧化性：Cr2O72－＞I2 D.在实验②中 1 mol H2O2 参加反应转移的电子数为 4NA 10.劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷( )。关于该化合物的说法正确的是 A.与 互为同系物 B.1 mol 二噁烷完全燃烧消耗 5.5 mol O2 C.二氯代物有 4 种 D.分子中所有原子均处于同一平面 11.短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电 子数之和为 21。下列关系正确的是 A.YZ3 为离子化合物 B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W C.氢化物沸点：X>Z D.简单离子的半径：Y>X 12.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向 Na2SO3 溶液中先加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色 沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3 溶液已经变质 B 向 KI 溶液中滴加少量溴水，再滴加苯，振荡，静置。 分层，下层无色，上层紫红色 溴的非金属性强于碘 C 向 AgNO3 溶液中先滴加少量 NaCl 溶液，生成白色 沉淀，然后再滴加 NaI 溶液，生成黄色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) D 向滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中，逐滴加入 BaCl2 溶液， 溶液红色逐渐褪去 BaCl2 溶液是酸性溶液 A.A B.B C.C D.D 13.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是①NH3 NO2 HNO3 ②Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg ③SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ④Na Na2O2 Na2CO3 A.②④ B.③④ C.①④ D.①②③ 14.实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废 CuO 制备胆矾晶体，经历了下列过程(已知 Fe3＋在 pH＝ 5 时沉淀完全)。其中分析错误的是 A 步骤②发生的主要反应为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O B 步骤⑤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～ 3 次 C 步骤③用 Cu(OH)2 代替 CuO 也可调节溶液的 pH D 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2 15.25℃时，用 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液分别滴定体积均为 20.00mL 物质的量浓度相同的一元 强酸 HX 与一元弱酸 HY，得到如图所示的两条滴定曲线，已知 a、b 两点均为滴定终点，下 列说法错误的是 A.V0'>V0 B.图 2 表示的滴定操作应用酚酞作指示剂 C.b 点溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋) D.HX 溶液中 HX 的初始浓度为 0.005V0 mol·L－1 16.电解法处理 CO2 和 SO2 混合污染气的原理如下图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通 电一段时间后，Ni 电极表面形成掺杂硫的碳积层。下列说法错误的是 2 / O ∆→催化剂 2H C→ →盐酸 →电解 NaOH→ →盐酸 2O ∆→ 2CO→A.Ni 电极表面发生了还原反应 B 电解质中发生的离子反应有：2SO2＋4O2－＝2SO42－ C 阳极的电极反应为：2O2－－4e－＝O2↑ D 该过程实现了电解质中碳酸盐和硫酸盐的自补充循环 Ⅱ卷 二、非选择题(52 分) 17.(12 分)氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多种。 (1)用 CH4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1(Ⅰ) CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1(Ⅱ) H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1(Ⅲ) ①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝ ②为研究不同条件下对上述反应(Ⅱ)的影响，在恒温(高于 100℃)条件下，向 2L 的恒容密闭容 器中加入 0.2 mol CH4 和 0.4 mol NO2，10min 反应(Ⅱ)达到平衡，测得 10 min 内 v(NO)＝5×10－ 3 mol/(L·min)，则平衡后这 CH4 的转化率 a1＝ 。其它条件不变，反应在恒压条件下进 行，平衡时 CH4 的转化率为 a2，a2 a1(填“大于”小于”或“等于”)。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g)某研究小组向 恒容密闭容器加入一定量的活性炭和 NO，恒温(T℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各 物质的浓度如下 ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 A.v 逆(N2)＝v 正(NO) B.容器内 NO 的浓度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.容器内压强保持不变 E.混合气体的密度保持不变 ②在 T℃时。该反应的平衡常数为 (保留两位小数)； ③在 30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是 18.(13 分)FeBr2 是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 I.实验室制备 FeBr2 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中 A 为 CO2 发生装置，D 和 d 中 均盛有液溴，E 为外套电炉丝的不锈钢管，e 是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将铁粉加热至 600－700℃，然后将干燥、纯净的 CO2 气流通入 D 中，E 管中 反应开始。不断将 d 中液溴滴入温度为 100－120℃的 D 中。经过几小时的连续反应，在铁管 的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁。 (1)仪器 A 的名称为 。(2)若在 A 中盛固体 CaCO3，a 中盛 6 mol/L 盐酸。为使导入 D 中的 CO2 为干燥纯净的气体， 则图中 B 试剂应是： 。 (3)反应过程中要不断通入 CO2，其主要作用是 。 Ⅱ.探究 FeBr2 的还原性 (3)实验需要 480 mL 0.1 mol/L FeBr2 溶液，配制 FeBr2 溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒 外，还需要的玻璃仪器是 ，用托盘天平称需称量 FeBr2 的质量为： g。 (4)取 10mL 上述 FeBr2 溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生 黄色的原因提出了假设： 假设 1：Br－被 Cl2 氧化成 Br2 溶解在溶液中；假设 2：Fe2＋被 Cl2 氧化成 Fe3＋ 向溶液中加入 CCl4 若出现 现象，则假设 1 正确。 (5)请用一个离子方程式来证明还原性 Fe2＋>Br－ ； (6)若在 40mL 上述 FeBr2 溶液中通入 4×10－3 mol Cl2，则反应的离子方程式为 。 19.(12 分)重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含 Cr3＋、Fe3＋、K ＋、SO42－等)制备 K2Cr2O7 的流程如下图所示。 已知：I 在酸性条件下，H2O2 能将 Cr2O72－还原为 Cr3＋ II 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 回答下列问题： (l)滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (2)写出“氧化”步骤中反应的离子方程式 。 (3)“加热”操作的目的是 。 (4)“酸化”过程中发生反应 2CrO42－＋2H＋ Cr2O72－＋H2O(K＝4×1014L3·mol3)已知，“酸化” 后溶液中 c(Cr2O72－)＝6.4×10－3 mol/L 则溶液中 c(CrO42－)＝ 。 (5)可利用微生物电池将镀济废水中的 Cr2O72－催化还原。其工作原理如下图所示： 在该电池中 b 作 极，a 极的电极反应式为 ； (二)选考题(共 15 分，考生只能选选修模块的一个小题作答，并把答案填写在对应的位置) .【化学选修三——物质结构与性质】 20(15 分)(已知 A、B、C、D 四种元素的原子序数之和等于 36。A 的单质是最轻的气体；B 的 基态原子有 3 个不同的能级，各能级中电子数相等；D 有“生物金属”之称，其单质和化合物有 广泛的用途，D4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。工业上利用和碳酸钡在熔融状态下制取 化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐)。化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。 经 X 射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体如图所示，其中 Ba2＋占据体心位置，O2－ 占据棱心位置，D4＋占据顶点位置。 请回答下列问题： (1)A、B、C 三种元素的电负性由大到小的顺序是 (填元素符号)。 (2)BA4 分子的空间构型是 ；B 原子轨道的杂化类型为 。 (3)C 的气态氢化物的电子式为 ； (4)D 的基态原子核外电子排布式为 。 (5)①在甲晶体中，若将 D4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则 O2－处于立方体 的 。 ②在甲晶体中，D4＋的氧配位数为 。 ③已知甲晶体的摩尔质量为 M g/mol，其晶胞边长为 4.03×10－10m，则甲晶体的密度为 g/cm3(要求列出算式，阿伏加德罗常数用 NA 表示)。【化学选修五——有机化学基础】 21.(15 分)有机物 J 是一种消炎镇痛药，下图为 J 的合成路线(部分产物和反应条件省略)： 已知部分信息如下： 回答下列问题： (1)B 中官能团的名称是 ，F→G 的反应类型为 。 (2)反应 B→C 的化学方程式为 。 (3)E→F 反应的试剂和条件为 ，在质谱仪上 E 的最大质荷比为 。 (4)J 有多种同分异构体，其中满足下列条件，且苯环上一氯代物只有两种的异构体的结构简式 为 。 a.氨基(－NH2)与苯环直接相连； b.能发生银镜反应； c.能发生水解反应 (5)证明 G 已部分生成 H 的试剂是 。 (6)参照上述流程，设计以 CH3CH2CHO、 为原料制备 的合成 路线： (无机试剂任选)。高三化学参考答案 一、单选题（每小题 3 分，共 48 分） 1-5 DCCBA 6-10 BADDC 11-16 CBBDAB 二、非选择题（52 分） 17 （每空 2 分，12 分） (1) -955kJ/mol （不写单位扣 1 分） (2). 12.5% 大于 (3). ①AD ②0.56 ③ 减小 CO2 的浓度 18（除标注外，每空 2 分） （1）圆底烧瓶（1 分） （2）饱和 NaHCO3 溶液（1 分） (3) ① 用 CO2 把反应器中的空气赶尽,②将溴蒸气带入 E 管 （答对一个给 1 分，答全给满分） （4）500 mL 容量瓶 10.8g （1 分） （5） 分层，下层为橙红色 （6）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- （7）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 19．（每空 2 分，12 分） （1）Fe(OH)3 、Cr(OH)3 （答对一个给 1 分，答全给满分） （2）2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O (3) 分解除去过量 H2O2 (4) 4 10-8mol/L （不写单位扣 1 分） (5) 正极 CH3COOH-8e-+2H2O =2CO2↑+8H+ 20（除标注外，每空 2 分，15 分） (1) (2) 正四面体 （1 分） (3) (4) (5)①面心 ② 6 ③ 21（除标注外，每空 2 分，15 分） （1）醛基 （1 分） 取代反应（1 分） （2）2CH3CHO +O2 2CH3COOH（不配平不给分，不写条件不扣分，其它合理答案也给分） （3）FeBr3(Fe)作催化剂 、液溴（答对一个给 1 分，答全给满分） 78 （1 分） （4） （5）FeCl3 溶液 （6） (4 ×