天一大联考 2019—2020学年髙三年级上学期期末考试
理科综合-化学部分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Fe 56
—、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。下列叙述I和叙述Ⅱ均正确且二者有相关性的是
8.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A.常温下，2L0.5mol•L-1 Na2C03溶液中阴离子总数一定大于NA
B.4.6 g Na与足量酒精完全反应转移电子数为0.2NA
C.标准状况下，11.2 L丙烯和丁烯混合气体中含碳碳双键数为0.5NA
D.1 mol N203在一定条件下完全分解生成N02和NO混合气体的分子数为1NA
9.通过下列反应可合成一种医药中间体H:
下列说法正确的是
A.M、N和H都能与NaHC03溶液反应
B.M分子中所有原子不可能共平面
C.M、N和H都能发生水解、加成、氧化反应
D.H的苯环上一氯代物有8种
10.资料显示，Cu和N02能发生反应:4Cu +2N02 —N2 +4Cu0o为了验证该反应，设计如下装置，其中错误的是
11.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为
Li1-x、CoO2+ LiC6= LiCo02 + C6(xY>X
C.Y的氢化物一定比X的氢化物稳定
D.Y和Z能组成含共价键的离子化合物
13.常温下，向体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HX、HY两种酸溶液中分别滴加0.1 mol • L-1 NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.可选择酚酞溶液作指示剂
B.电离常数式（HX) Fe2+ >Co02+，氧化性: Co3+ >C10->Fe3+。
请回答下列问题：
(1)实际操作中通常将水钴矿研细，其目的是 。
(2)滤渣2的主要成分是 (填化学式）。
(3)写出“还原”中Co3 +被还原成Co2 +的离子方程式: 。
(4)有人认为“氧化”中可能会产生有毒气体，该气体是 (填化学式，下同），代替NaClO的理想试剂是 溶液。如果省略“氧化”步骤，后果是 。
(5)“除杂2”中，为了使Mg2+浓度不大于1 xlO-5mol·L-1，溶液中c(F-)最低为 mol·L-1。
(6)“合成”中，高温下在空气中得到产品的化学方程式为 。
24.(14分)FeC204 • 2H20是一种淡黄色粉末。某小组拟探究其分解产生的气体产物并测定其纯度。
请回答下列问题：
(1)按气流从左至右,装置连接顺序为A、 _、C(填字母，装置可重复使用）。
(2)点燃酒精灯之前，应向装置内通入一段时间N2，其目的是 。
(3)若B中黑色粉末变红色，最后连接的装置C中产生白色沉淀，表明A中的分解产物有 ___ 。
(4)判断A中固体已完全反应的依据是 ；设计简单实验检验A中残留固体中是否含有铁粉： 。
(5)测定FeC204 *21120样品纯度（FeC204 • 2H20相对分子质量为M):准确称取切g FeC204，2H20样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL所配制溶液于锥形瓶中，用 c mol • L-1标准KMn04溶液滴定至终点，消耗P mL KMn04溶液。滴定时发生的反应为FeC204 + KMn04 + H2S04 =K2S04 + MnS04 + Fe2(S04)3 + C02↑+ H20 (未配平），则该样品纯度为 % (用代数式表示）。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，则测得结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”）。
28.(15分）甲醇是一种绿色能源。工业上，H2和CO合成CH3OH的反应为2H2(g) +CO(g) = CH3OH(g) △H。
(1)已知几种键能数据如下：
则 2H2(g) +CO(g)= CH3OH(g) △H = _ kJ •mol-1。
为了提髙2H2(g) +CO(g)#CH3OH(g)中CO的平衡转化率，宜采取的措施有 （填字母）。
A.升高温度 B.增大反应物浓度
C.增大压强 D.选择高效催化剂
(3)—定温度下，向恒容密闭容器中投人C0、H2合成CH3OH，下列情况不能说明该可逆反应达到平衡状态的是 (填字母）。
A.混合气体密度保持不变 B.混合气体压强保持不变
C.消耗CO和CH3OH的速率相等 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为了探究催化剂甲、乙对合成CH3OH的催化效率，向某恒容密闭容器中投入3 mol H2和1 mol CO, 分别在催化剂甲、乙作用下反应(假设催化剂接触面积相等），测得单位时间内甲醇的产率与温度的关系如图1所示。
催化效率较高的是 (填“甲”或“乙”）。在催化剂乙作用下,温度在500℃左右时甲醇产率急降，其主要原因可能是 。
(5)保持体系压强为10 MPa的条件下，将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图2所示。
曲线b代表的物质为 (填化学式）。温度为700℃时，该反应的平衡常数Kp= (MPa)-2(结果用分数表示）（Kp为用分压p代替浓度计算的平衡常数，气体分压=总压x气体的物质的量分数）。
(6)某公司开发了多孔硅甲醇直接燃料电池（一极填充甲醇和水，另一极充入空气），在多孔硅质子交换膜作用下放电，其负极反应式为 。
（二）选考题
35.化学•选修3:物质结构与性质（15分）
铁酸锌(ZnFe204 )是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
(3)Na2S04中阴离子的空间构型是 ，该离子中S的杂化类型是 。
(4)C0和N2的分子结构相似，标准状况下，P L C02和C0的混合气体中含it键的物质的量为 。与C02互为等电子体的离子有 (写一种即可）。
(5)ZnCl2.ZnBr2NZnI2的熔点依次为283℃、394℃、446℃，其主要原因是 。
(6)铁和碳组成的某种晶体的晶胞如图所示。面心上铁原子相连构成正八面体。
已知该晶体的密度为dg•cm3，NA是阿伏加德罗常数的值。
①该晶体中Fe、C原子的最简比为 _ 。
②该晶胞中相邻两个面心上铁原子最近的核间距离D = __ nm(只列计算式）。
36.化学•选修5:有机化学基础（15分）
M是某香料的有效成分，其分子中含3个六元环。M的一种合成路线如下：
已知:①A分子中所有原子可能共平面;②D的核磁共振氢谱上有6个峰;③H和I互为同系物。
请回答下列问题：
(1)A的名称是 ；E中所含官能团名称是 。
(2)B—C的反应类型是 。
(3)写出H和I反应生成M的化学方程式: 。
(4) T是H的同分异构体，同时具备下列条件的T有 种（不考虑立体异构），其中，苯环上一溴代物只有2种的结构简式为 。
①遇FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应和银镜反应。
(5)乳酸在医药方面广泛用作防腐剂、载体剂、助溶剂等。参照上述流程，
以2 - 丁烯和乙烯为原料合成乳酸，设计合成路线： (无
机试剂任选)。
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