洛阳市2019——2020学年高中三年级第一次统一考试
化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷(选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共8页，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共50分)
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名，考号、考试科目涂写在答题卷上，
2.考试结束，将答题卷交回。
本试卷可能用到的相对原子质量:H：1 C:12 N：14 0:16 Ca：40
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.化学与生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
B.煤经气化、液化后再利用可以有效减少酸雨形成
C.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
D.中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可将该化学式改写成 BaO·CuO•4SiO2
2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯
B. NaHCO3,能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
C.液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D. SO2具布氧化性，可用于漂白纸浆
3.下列关于NH4Cl的说法正确的是
B.NH4Cl中含有极性共价键和非极性共价键
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应
C.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯)是单体通过加聚反应而制得
D.等质试的己烷与己烯分别在氧气中充分燃烧.己烯的耗氧量大
5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.ll g超重水(T20)含中子数为5NA
B.在标准状况T，11.2 L乙烷含有的质子数为9 NA
C.25 ℃ ，pH = 13 的1L Ba(OH)2 溶液中 OH-的数目为 0.2 NA
D. 0.5 mol即在空气中充分燃烧生成多种氧化物，转移电子总数为NA
一定温度下，l0mL 0.40 mol·L-1溶液发生催化分斛，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A.反应至6min时，H20分解了 50%
B.反应至 6 min 时，c( H2O2) =0.30 mol • L-1
7.下列离子方程式正确的是
8.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、Y、Z 三种元素形成的一种化合物可用作净水剂。下列说法正确的是
A. X、Z在自然界中均存在游离态
B. Y的简单离子半径是同周期简单离子中最大的
C.X、Z、M的简单氧化物中，同条件下Z的沸点最高
D. Y、M形成的化合物可用于冶炼Y单成
9.通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水。下列处理方法不正确的是
A.用高铁酸钠（NaFeO4)处理水中的微生物和细菌
B.用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.用ClO2、O2代替氯气进行自来水消毒
D.用Na2SO4• 10H2O等处理含有Mg2+、Ca2+的硬水
10.德国化学家F·Haber利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，
A.催化剂在吸附N2、H2时，催化剂与气体之间的作用力为化学键
B.合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新链释放的能量
C.在该过程中，N2、H2断键形成了 N原子和H原子
D.使用催化剂，合成氧反应放出的热量减少
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.曾有文献报道，在实验室将氢气冷却到极低温度后，在极高压下，用金钢石对氢气压缩，成功获得一小块金属氢。下列关于金属氢性质的推测肯定错误的是
A.金属氢为高能储能原料，可用于制造新式武器
B.在固体金属氢的结构中H2分子紧密而有序的排列
C.金属氢的密度比液态氢更大，可广泛运用于航天事业中
D.金属氢具有导电性，甚至可能是超导体
A.环己醇中至少有12个原子共平面
B.环已醇的一氯代物有3种(不含立体结构)
C.标准状况下，1 mol环己醇与足量Na反应生成22.4 H2
D.与环已醉互为同分异构体，且含有醛基（一CHO)的结构有8种(不含立体结构）
13.关于下列各装置图或实验的描述中正确的是
A.装置①可用于证明酸碱中和反应是放热反应
B.实验②可检验FeSO4溶液中的Fe2+是否被氧化
C.装置③可收集氨气并用于尾气吸收
D.实验④可测定0.01 mol/L的NaClO溶液的pH
14.根据Ca(0H)2/ CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是
15.—定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
稀释氨水溶液10倍后，其c(OH-)为原来的
将等物质的》的Na2CO,和NallCO,很合溶于水中：
16.一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量 Hg2+、Pb2+等重金属盐）制备MnSO4晶体的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.重金属主要在滤渣2中
B.合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染
C.反应①中1 mol Fe至多还原1.5 mol MnO2；
D.步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离
17.按下图所示装置进行实验（a、b电极均为Cu单质），观察到灵敏电流计的指针发生偏转。下列说法正确的是
A.电极电极反应为Cu一2e- =Cu2+
B.溶液中穿过离子交换膜发生迁移
C.电流计指针偏转幅度将保持不变
D.外电路转移的电子最多为0. 02 mol
18.我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是
A.能量转化形式为化学能—光能
B.转化过程中仅有酶是催化剂
C.每产生1 mol C6H12O6转移H+数目为12NA
D.总反应为6CO2+ 6H20=C6H12O6+6O2
19.常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示，下列说法正确的是
20.在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO2的平衡转化率随温度的变化），下列说法不正确的是
第Ⅱ卷（非选择题，共50分)
三、必做题(本题共3小题,共37分）
21.(13分）五氧化二钒（V2O3)广泛用于治金、化工等行业，一种用钒渣（主要成分为 SiO2、FeO·V2O3等)清洁提钒生产V2O5的工艺流程如下:
回答下列问题：
(1)“焙烧”时钒渣中的FeO·V20,被氧化生成偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和氧化铁的化学方程式为 。
(2)“铵化”时使用浓度较高的硫酸铵溶液的作用是 。如果将“铵化”的硫酸铵溶液替换为相同浓度的碳酸铵溶液，其他步骤和条件不变，结果钒的浸出率由98.2%降为88.3% ，原因是 。
(3)母液2在循环到“浸出”步骤使用之前，还应该进行的一步操作为 。
(4)“尾渣”的主要成分为 。
(5)“结晶、过滤”得到偏钒酸氨(NH4VO3)，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
(6)“煅烧”产生的尾气可以循环利用，体现工业生产中的“绿色化学”工艺，说明尾气循环利用的方法 。
22. (12分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
(1)步骤①加入双氧水的目的是 。
(2)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 。
(3)步骤③中反应的化学方程式为 ，实验发现，步骤③反应时，保持H2O2物质的量—定，H2O2浓度小于20%时，CaO2的产率随H2O2 浓的增大而增大；但浓度大于20%后，CaO2产率反而下降。试分析Ca02产率下降的主要原因是 。
(4)步骤④需要合适的装置为 （填标号）。
(5)实验得到的白色结晶需要依次性使用蒸馏水、乙醇洗涤，将沉淀进行洗涤的操作为 。
(6)已知CaO2在 350℃迅速分解生成 CaO和O2，若所取产品质量是m g，
加热至恒重时，剩余固体 g，则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）。
23.(12分)笨乙烯是工业上合成树脂、离子交换模及合成橡胶等的重要单体。
(1)乙苯脱氢法制各笨乙烯反应如下：
①在制备笨乙烯时，还伴随发生一些副反应，请写出其中一个裂解生成笨和另外一种重要化工原料的副反应化学方程式： 。
②乙苯脱氧反应的平衡常数Kp(
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