云南省2020届高三化学4月复习统一检测试题（含答案Word版）

【考试时间：4 月 17 日 9：00 - 11：30】 2020 年云南省高中毕业生复习统一检测 理科综合能力测试 第 I 卷（选择题） 一、选择题：本大题共 7 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．“赤潮”与水体中 N、P 元素的含量较高有关 B．“绿色蔬菜”种植过程中不能使用农药和肥料 C．游泳池中按标准加入胆矾可消毒杀菌 D．制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料 8．由环己醇合成环己酮的反应为： 。下列说法正确的是 A．该反应属于取代反应 B．环己酮的分子式为 C6H12O C．环己醇不能和 NaOH 溶液反应 D．环己醇分子中的所有原子可能共平面 9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数为内层电 子数的 3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是 A．X2W、X2Y 的水溶液都呈碱性 B．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) C．简单气态氢化物的热稳定性：W （用离子符号表示）。 (3)结合流程以及下图温度对 Mg0 还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择 为 ；高温真空还原时，CaO.MgO 和 FeSi 反应生成单质镁的化学方程式为 (4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用 N2 或 CO2，其原因是 。 (5)镁锭冷却后，用酸性 K2Cr2O7 溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为 Cr3+。 该反应的离子方程式为 (6)为测定镁锭的纯度，称取 ag 除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成 250 mL 溶液。取 25 mL 该溶液，用 0.1000 moI.L-1EDTA 标准溶液进行滴定（杂质不干扰滴 定），三次滴定平均消耗 EDTA 标准溶液 VmL（己知 Mg2+与 EDTA 反应的化学计量数之比 为 1：1）。该样品的纯度为 %。 27．(15 分) (CH3COO)2Mn.4H2O 主要用于纺织染色催化剂和分析试剂，其制备过程如下。回答下列 问题： 步骤一：以 MnO2 为原料制各 MnSO4 (1)仪器 a 的名称是 ，C 装置中 NaOH 溶液的作用是 。 (2)B 装置中发生反应的化学方程式是 步骤二：制备 MnCO3 沉淀 充分反应后将 B 装置中的混合物过滤，向滤液中加入饱和 NH4HCO3 溶液，反应生成 MnCO3 沉淀。过滤，洗涤，干燥。 (3)①生成 MnCO3 的离子方程式 ②判断沉淀已洗净的操作和现象是 步骤三：制备(CH3COO)2Mn.4H2O 固体 向 11.5g MnCO3 固体中加入醋酸水溶液，反应一段时间后，过滤、洗涤，控制温度不超 过 55℃干燥，得(CH3COO)2Mn.4H2O 固体。探宄生成(CH3COO)2Mn.4H2O 最佳实验条件的数 据如下： (4)产品干燥温度不宣超过 55℃的原因可能是 (5)上述实验探究了____和____对产品质量的影响，实验 l 中(CH3COO)2Mn.4H2O 产率 为 . 28．(14 分) 氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，具有热导率高、化学稳定性好等性质，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。 (1)传统的氮化镓制各方法是采用 GaC13 与 NH3 在一定条件下反应。NH3 的电子式为 (2) Johnson 等人首次在 1100'C 下用液态镓与氨气制得氮化镓固体，该可逆反应每生成 Imol H2 放出 10.3 kJ 热量。其热化学方程式为 (3)在恒容密闭容器中，加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应，测得反应平衡体系 中 NH3 的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如下图所示。 ①下列说法正确的是 （填标号）。 a．温度：T1> T2 b．当百分含量ω(NH3) = ω(H2)时，说明该反应处于化学平衡状态 c．A 点的反应速率小于 C 点的反应速率 d．温度恒定为 T2，达平衡后再充入氦气（氦气不参与反应），NH3 的转化率不变 ②既能提高反应速率又能使平衡正向移动的措施有 （写出一条即可）。 ③气体分压（p 分）=气体总压（p 总）×体积分数，用平衡分压代替物质的量浓度也可以表 示平衡常数（记作 Kp）。在 T2 时，用含 p6 的计算式表示 C 点的 (4)下图可表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的工作原理。H+向 （填“左” 或“右”）池移动；铜电极上发生反应的电极反应式为 35.[化学一选修 3：物质结构与性质]（15 分） VA 族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用 途。 (1)铋合金可用于自动喷水器的安全塞，一旦发生火灾时，安全塞会“自动”熔化，喷出水 来灭火。铋的价电子排布式为 (2)第三周期元素中第一电离能大于磷的元素有 （填元素符号）。 (3) Pt(NH3)2C12 具有如图所示的两种平面四边形结构（一种有抗癌作用），其中在水中 的溶解度较小是 （填“顺式”或“反式”）。 (4)氨硼烷(BH3▪NH3)是一种储氢材料，与乙烷互为等电子体，熔点为 104℃。氨硼烷晶体中 各种微粒间的作用力涉及 （填标号）。 A．范德华力 B．离子键 C．配位键 D．金属键 (5)偏亚砷酸钠(NaAsO3)是一种灭生性除草剂，可杀死各种草本植物，其阴离子的立体构型 为 (6)化肥厂生产的(NH4)2SO4 中往往含有少量极易被植物根系吸收的具有正四面体结构 的 N4H44+，其结构式为____ ，其中 N 原子的杂化方式为 。 (7)镧、铁、锑三种元素组成的一种固体能实现热电效应。该固体晶胞结构如图 l 所示， 晶胞参数为 a nm，Fe 原子填在 6 个 Sb 原子形成的正八面体空隙中，晶胞 6 个表面的结构 都如图 2 所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分 数坐标，例如图 l 中原子甲的坐标为(0，0，0)，原子乙的坐标为 ，则原子 丙的坐标为 ②设阿伏加德罗常数的值为 NA，则该固体的密度 p=____g'cm-3（列出计算式即可）。 36．[化学—选修 5：有机化学基础]（15 分） 洛匹那韦（Lopinavir）是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利 托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒( 2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如下：回答下列问题： (l)A 的化学名称是____；A 制备 B 反应的化学方程式为____（注明反应条件）。 (2)D 生成 E 的反应类型为____：F 中能与氢气发生加成反应的官能团名称为____。 (3)C 的分子式为____；一定条件下，C 能发生缩聚反应，化学方程式为____。 (4) K2CO3 具有碱性，其在制备 D 的反应中可能的作用是 (5)X 是 C 的同分异构体，写出一种符合下列条件的 X 的结构简式 ①含有苯环，且苯环上的取代基数目≤2 ②含有硝基 ③有四种不同化学环境的氢，个数比为 6：2：2：1 (6)已知： （2,6-二甲基苯氧基）乙酰氯( )是由 G 合成洛匹那韦的原料之一，写出以 2,6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3 为原料制各该物质的合成路线 （其它无机试 剂任选）。 答案