江苏省苏锡常镇四市2020届高三化学教学情况调查试题（解析版）

江苏省苏锡常镇四市 2020 届高三教学情况调查(一) 化学试题 1.实行垃圾分类，关系生活环境改善和节约使用资源。下列说法正确的是 A. 回收厨余垃圾用于提取食用油 B. 对废油脂进行处理可获取氨基酸 C. 回收旧报纸用于生产再生纸 D. 废旧电池含重金属须深度填埋 【答案】C 【解析】 【详解】A．回收厨余垃圾油脂部分可用于制备生物燃料，但不能用于提取食用油，故 A 错误； B．油脂由碳、氢、氧元素组成，氨基酸最少由碳、氢、氧、氮元素组成，回收废油脂用于提炼氨基酸不符 合质量守恒，故 B 错误； C．使用的纸张至少含有 30%的再生纤维，故再生纸是对废旧纤维的回收利用，可节约资源，故 C 正确； D．废旧电池含重金属，深度填埋会使重金属离子进入土壤和水体中，造成水源和土壤污染，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】多从环保和健康的角度分析垃圾分类回收，提倡可持续发展。 2.Mg(NH)2 可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为 8 的氧原子： O B. N2H4 的结构式： C. Mg2＋的结构示意图： D. H2O 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为 8 的 O 原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16，中子数为 8 的 O 原子： O，故 A 错 误； B．N2H4 为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式 18 8 16 8为： ，故 B 错误； C．Mg 的结构示意图： ，Mg2＋的结构示意图为 ，故 C 错误； D．H2O 分子中氢原子与氧原子之间形成 1 对共用电子对，电子式： ，故 D 正确； 答案选 D。 【点睛】在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH4Cl 溶液呈酸性，可用于去除铁锈 B. SO2 具有还原性，可用于漂白纸张 C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. Na2SiO3 溶液呈碱性，可用作木材防火剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl 属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液呈酸性，可与三氧化二铁反应，则可用于去除 铁锈，故 A 正确； B．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与其还原性无关，故 B 错误； C．Al2O3 的熔点高，可用作耐高温材料，与两性无关，故 C 错误； D．Na2SiO3 溶液耐高温，不易燃烧，可用于浸泡木材作防火剂，与碱性无关，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】性质和用途必须相对应，性质决定用途。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1 mol·L－1 HCl 溶液：Ba2＋、Na＋、AlO2-、NO3- B. 0.1 mol·L－1 MgSO4 溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3- C. 0.1 mol·L－1NaOH 溶液：Ca2＋、K＋、CH3COO－、CO32- D. 0.1 mol·L－1Na2S 溶液：NH4+、K＋、ClO－、SO42- 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L－1 HCl 溶液中：AlO2-与 H+不能大量共存，故 A 错误； B．0.1 mol·L－1 MgSO4 溶液：Al3＋、H＋、Cl－、NO3-之间以及与 Mg2+、SO42-之间不发生反应，能大量共存，故 B 正确； C．0.1 mol·L－1NaOH 溶液：Ca2＋与 CO32-不能大量共存，故 C 错误； D．0.1 mol·L－1Na2S 溶液中，ClO－具有强氧化性，与 S2-不能大量共存，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】熟记形成沉淀的离子，生成气体的离子，发生氧化还原反应的离子。 5.下列实验操作能达到实验目的的是 A. 用向上排空气法收集 NO B. 用装置甲配制 100 mL 0.100 mol·L－1 的硫酸 C. 用装置乙蒸发 CuCl2 溶液可得到 CuCl2 固体 D. 向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO 能与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，NO 难溶于水，应使用排水法收集 NO， 故 A 错误； B．容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶 对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为 25℃，浓硫酸稀释放热， 应该在烧杯中进行，所以不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，故 B 错误； C．CuCl2 溶液中存在水解平衡，加热蒸干氯化铜溶液，Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2↓+2H+，水解生成的氯化氢在 加热过程中挥发，蒸干得到水解产物氢氧化铜，故 C 错误； D．氧化钙与水反应生成难挥发的氢氧化钙，能消耗乙醇中的水，乙醇易挥发，然后蒸馏即可得到乙醇， 故 D 正确； 答案选 D。6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 铜能与 FeCl3 溶液发生置换反应 B. 工业上用 Cl2 与澄清石灰水反应生产漂白粉 C. 向 NaOH 溶液中加入过量 AlCl3 溶液可得到氢氧化铝 D. 实验室用 MnO2 与 1.0 mol·L－1 的盐酸加热制取氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的化学反应称为置换反应，铜能与 FeCl3 溶液发生 反应氯化铜和氯化亚铁，没有单质生成，不是置换反应； B．氢氧化钙溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙含量较少，工业上用 Cl2 与石灰乳反应生产漂白粉，故 B 错误； C．向 NaOH 溶液中加入适量 AlCl3 溶液反应生成偏铝酸钠溶液，继续加入氯化铝，偏铝酸根离子与铝离子 发生双水解反应可得到氢氧化铝，故 C 正确； D．实验室用 MnO2 与浓盐酸加热制取氯气，稀盐酸与 MnO2 不反应，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】铝离子和氢氧根离子之间的量不同，生成的产物也不同，是易错点。 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ B. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H＋＋NO3-=Ag＋＋NO↑＋2H2O C. 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O D. 工业上用过量氨水吸收二氧化硫：NH3·H2O＋SO2=NH4+＋HSO3- 【答案】C 【解析】 【详解】A．用 Na2CO3 溶液处理水垢中的 CaSO4，水垢是难溶物，离子反应中不能拆，正确的离子反应：CaSO4 ＋CO32-=CaCO3+ SO42-，故 A 错误； B．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，电子转移不守恒，电荷不守恒，正确的离子反应： 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故 B 错误； C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜，是氢氧化钠与氧化铝反应，离子方程为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋ H2O，故 C 正确；D．工业上用过量氨水吸收二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为： 2NH3+SO2+H2O=2NH4++SO32−，故 D 错误； 答案选 C。 8.X、Y、Z、W 是四种短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是地壳中含量最多的元 素，Z 元素在短周期中金属性最强，W 与 Y 位于同一主族。下列叙述正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D. Y 与 Z 形成的两种常见化合物化学键类型相同 【答案】B 【解析】 【分析】 X、Y、Z、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过 8 个，则其 K 层为次外层，故 X 是 C 元素；Y 元素在地壳中的含量最高的元素，则 Y 是 O 元素；W 与 Y 属于同一主族， 则为 W 为 S 元素；Z 元素在短周期中金属性最强，则 Z 是 Na 元素；据此答题。 【详解】根据分析，X 是 C 元素，Y 是 O 元素，Z 是 Na 元素，W 为 S 元素； A．X、Y 为第二周期，Z、W 为第三周期，则 X、Y 原子半径小于 Z、W，同周期元素原子半径随核电荷 数增大半径减小，原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故 A 错误 B．非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：Y＞W，则 Y 的简单气态氢化物的热稳定性 比 W 的强，故 B 正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：X＜W，X 的最高价氧化物对应水化 物的酸性比 W 的弱，故 C 错误； D．Y 是 O 元素，Z 是 Na 元素，Y 与 Z 形成的两种化合物为 Na2O、Na2O2，含有的阴阳离子数目之比均为 1:2，前者只含离子键，后者含有离子键、共价键，故 D 错误； 答案选 B。 【点睛】非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Na(s) Na2O2(s) Na2CO3(s) B. Fe3O4(s) Fe(s) FeCl2(s) 2O (g)→点燃 2CO (g)→ Al(s)→高温 2Cl (g)→点燃C. SiO2(s) SiCl4(g) Si(s) D. S(s) SO3(g) H2SO4(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2，Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3，能实现转化，故 A 正确； B．Fe 与 Cl2 燃烧，反应生成 FeCl3 不能生成 FeCl2，故 B 错误； C．在高温下，SiO2 与与盐酸溶液不反应，故 C 错误； D．S 在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。 10.如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。下列说法错误的是 A. 铁闸主要发生的是吸氧腐蚀 B. 图中生成铁锈最多的是乙区域 C. 铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋ D. 将铁闸与石墨相连可保护铁闸 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，故 A 正确； B．在乙处，海水与氧气接触，与 Fe 最易形成原电池，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，故 B 正确； C．铁腐蚀时作负极失电子生成亚铁离子，电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋，故 C 正确； D．将铁闸与石墨相连，铁比碳活泼，铁作负极失电子，可以加快海水对铁闸的腐蚀，故 D 错误； 答案选 D。 HCl(aq)→ 2H (g)→高温 2O (g)→点燃 2H O(l)→11.下列有关说法正确的是 A. MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应 ΔH＞0、ΔS＞0 B. 常温下等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中，水的电离程度相同 C. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液加水稀释， 的值增大 D. 对于反应 2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高 SO2 的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．当△G=△H-T△S＜0 时反应能自发进行，反应 MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g) △S＞0，高温下 能自发进行，则该反应 ΔH＞0，故 A 正确； B．等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液，HCl 溶液中氢离子浓度大，对水的电离的抑制程度大， 所以等物质的量浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液中水的电离程度不同，故 B 错误； C．0.1mol/LNH4Cl 溶液加水稀释，NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+，促进铵根离子的水解，水解平衡正移，溶液 中氯离子浓度减小，一水合氨浓度增大， 的值减小，故 C 错误； D．对于反应 2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率，但平衡不移动， SO2 的平衡转化率不变，故 D 错误； 答案选 A。 【点睛】使用催化剂能加快反应速率，催化剂对转化率无影响。 12.有机物 Z 常用于治疗心律失常，Z 可由有机物 X 和 Y 在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是 A. X 中所有原子可能在同一平面内 B. X、Z 均能与酸性 KMnO4 溶液反应 C. 1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 反应 D. 室温下 Z 与足量 Br2 加成产物的分子中有 2 个手性碳原子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．X 中含有一个甲基，结构类似甲烷，所有原子不可能在同一平面内，故 A 错误； 的 - 3 2 c(Cl ) c(NH H O)⋅ - 3 2 c(Cl ) c(NH H O)⋅B．X 含有酚羟基，Z 中含有碳碳双键，均能与酸性 KMnO4 溶液反应，故 B 正确； C．Y 中有酯基和溴原子，都可与氢氧化钠反应，1 mol Y 最多能与 2 mol NaOH 反应，故 C 正确； D．一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是 sp3 杂化，且连有四个不同的基团。室温下 Z 中的双键可以与 Br2 发生加成，产物的结构式为 ，分子中连有溴原子的碳都是手性碳， 则有 4 个手性碳原子，故 D 错误； 答案选 BC。 13.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中，生 成白色沉淀 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO3 沉淀 B 常温下，分别测定同浓度 Na2CO3 溶液与 CH3COONa 溶液的 pH，Na2CO3 溶液的 pH 大于 CH3COONa 溶液 HCO3-电离出 H＋能力比 CH3COOH 的弱 C 向 Fe(NO3)3 溶液中加入铁粉，充分振荡， 滴加少量盐酸酸化后再滴入 KSCN 溶液， 溶液变红 Fe(NO3)3 溶液中 Fe3＋部分被 Fe 还原 D 苯和液溴在 FeBr3 的催化下发生反应，将 得到的气体直接通入 AgNO3 溶液中，产 生淡黄色沉淀 苯和液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．将含有 SO2 的废气通入 BaCl2 溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故 A 错误； B．常温下，分别测定同浓度 Na2CO3 溶液与 CH3COONa 溶液的 pH，Na2CO3 溶液的 pH 大于 CH3COONa 溶液，说明 Na2CO3 的水解程度大于 CH3COONa 溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则 HCO3-电 离出 H＋能力比 CH3COOH 的弱，故 B 正确； C．Fe 与 Fe(NO3)3 反应生成 Fe(NO3)2，再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应， 滴入 KSCN 溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故 C 错误； D．溴单质具有挥发性，生成的 HBr 及挥发的溴均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发 生取代反应，故 D 错误； 答案选 B。 14.25 ℃时，将 SO2 通入 NaOH 溶液得到一组 c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1 的混合溶液，溶 液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是 A. H2SO3 的 Ka2＝10－7.2 B. pH＝1.9 的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-) C. c(Na＋)＝0.100 mol·L－1 的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3) D. c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1 的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)