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化学部分
每小题 6 分 共 42 分
7．下列说法错误的是
A．将雄黄(As4S4)、硝石和松脂“三物炼之”提砷，硝石起还原作用
B．“绛矾，本来绿色，…烧之赤色”，“烧”时有 Fe2O3 和 SO2 生成
C．《神农本草经》有“石胆能化铁为铜”，“石胆”中含有铜盐
D．用草木灰与“煅蜃蛤灰（CaO）”加水调成浆，漂洗布料效果更好
8．对二甲苯（简称 PX，结构如图）用于生产绦纶纤维、聚酯容器、涂料、染料等。有关说法错误的是
A．PX 的分子式为 C8H10
B．PX 的二氯代物有 5 种
C．PX 可以发生取代、加成、氧化反应
D．PX 分子中碳原子处于同一平面
9．短周期主族元素 X、Y、Z、R 原子序数依次增大，X 各电子层上的电子数相等，X 与 Y 的化学性质相似，
且 Y 的单质可用作香烟、糖果的包装材料，中和同体积同浓度的 Z、R 最高价氧化物对应水化物消耗 NaOH
溶液的量 Z 是 R 的 3 倍。下列说法错误的是
A．X 的单质可以与 NaOH 溶液反应生成 H2
B．Y、R 形成的化合物熔融状态下可导电
C．Z 的某种氧化物可以做干燥剂
D．简单离子半径：Z > R > Y > X
10．某兴趣小组设计如图实验装置探究氧化铜与足量的硫反应。下列说法错误的是
A．加热前应先关闭 a，打开 K、c，排除装置内空气2
B．酸性高锰酸钾溶液用于检验和吸收 SO2 气体
C．撤离酒精灯，反应能继续进行，说明该反应为放热反应
D．实验后，产物中的黑色固体是 CuS
11．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是
选项 证据 推理
A
用 pH 试纸测得：CH3COONa 溶液的 pH 约为 9，NaNO2
溶液的 pH 约为 8
Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)
B
向 1mL 2mol/LNaOH 溶液中依次滴加 2 滴浓度均为
0.1mol/L 的 MgCl2 溶液和 FeCl3 溶液，先后出现白色沉
淀、红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C
等体积 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液与 5%H2C2O4 溶液
反应，褪色时间 30s，若滴加 MnSO4 溶液时，褪色时间
5s
滴加 MnSO4 溶液降低了反
应的活化能
D pH=2 的 HA 溶液与 pH=2 的 HB 溶液混合后 pH 还是 2 HA、HB 都是强酸
12．某课题组设计了一个分别以高电位 LiVPO4F 储锂材料、锌金
属为电极的水系混合离子电池（如图所示），实现了锂离子在
LiVPO4F 电极上可逆的嵌入和脱出。下列说法错误的是
A．放电时，Li +嵌入正极
B．隔膜为阳离子交换膜，允许 Zn2+和 Li+通过
C．充电时，正极发生反应 LiVPO4F-e-=Li++VPO4F
D．电解质溶液可以为碱性溶液
13．常温下，等浓度的 MOH 碱溶液和 HA 酸溶液互相滴定，溶液中 pH 与 的关系如图所
示。下列说法错误的是
A．Kb(MOH)=10-4.76mol·L-1
B．a、b 点对应溶液中 c(A-)相等
C．水的电离程度：c>a=b
D．c 点，酸碱恰好完全中和且溶液呈中性3
26.（15 分）
利用某有机合成的还原废液（主要含 Na2S2O3、Na2SO3 和 NaOH，少量的 Na2SO4、Na2S 和 S）制取
Na2S2O3·5H2O 的过程如下：
已知：①Na2S2O3 在酸性条件下易分解为 SO2 和 S；
②Na2SO3＋S Na2S2O3；
③有关物质的溶解度曲线如图 1 所示：
图 1 图 2
回答下列问题：
（1）验证还原废液中含有 SO42－的方法是：取样，加入足量的 （填试剂，下同），静置后取上层
清液，滴加 ，产生白色沉淀。
（2）还原废液中 Na2S 含量太高会影响成品质量，需通入空气氧化，反应的方程式为 ；若通入
空气过多还会生成 。
（3）下列方法适宜于实验室制备 SO2 气体的是 。
A．铜片与浓硫酸共热 B．燃烧硫磺
B．在空气中灼烧黄铁矿（主要成分 FeS2） D．亚硫酸钠和浓硫酸
（4）某兴趣小组用氧化后的废液设计如图 2 实验装置按上述流程进行“合成”并提纯 Na2S2O3·5H2O。
①A 的作用是 。
②当反应液的 pH 为 7～7.5 时，停止通入 SO2 后，将反应液加热至 75℃，继续反应 1 小时。反应达
到终点时的现象是 。
氧化 适量水还原
废液 合 成SO2 S 浓缩 Na2S2O3·5H2O空气 ……4
ZnO NH4HCO3
副产物
…
③“合成”完成时，将溶液转移至 （填仪器名称）进行浓缩，当析出大量晶体后趁热过
滤，再 （填操作名称），得到 Na2S2O3·5H2O 晶体。
（5）氧化后的废液中各成分的含量如下表，则需要补加的硫粉为 mol/kg。
成分 Na2S2O3 Na2SO3 S NaOH Na2SO4
含量（mol/kg） 2.54 0.84 0.03 8.04 0.42
27．（14 分）锗没有独立可开采的矿藏，只能在冶炼主金属的同时从中提取。炼锌产生的烟尘的主要有
ZnO、PbO、SiO2，含少量的 MnO、GeO2、ZnGeO3，利用此烟尘制取 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 并副产 GeO2 的
工艺流程如下：
已知：①Ka1(H2GeO3)=1×10－9，Ka2(H2GeO3)＝4×10－13
②GeCl4 易水解，沸点 83.1℃
（1）烟尘中 GeO2、ZnGeO3 可溶于 H2SO4。写出 ZnGeO3 与 H2SO4 反应的化学方程式 。浸渣的主要
成分有 。
（2）浸出液中含锗约 1×10-3 mol/L，需萃取富集，但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。加
ZnO 调节 pH＝3～3.5 后，加入牛胶（一种凝胶）形成硅酸沉淀，过滤除去。
① 调 pH 后的分散系中微粒的直径＜_________m。
② 滤液 1 中锗元素主要以 形式存在，可溶于有机溶剂。
（3）富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得 GeCl4，反应方程式为________________________。
该步骤使用过量的较浓盐酸，原因是。
（4）生成 MnO2 的离子方程式为 。
（5）副产物的主要成分是 。
浸出液
ZnO 滤液 1
盐酸
硫酸
萃取余液
30%NaOH
烟尘
浸渣
滤渣
有机萃取剂
富锗有机相 富锗水溶液
滤液 2
GeCl4 ……GeO2
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O
KMnO4
MnO2
牛胶5
28．（14 分）将 CO2 作为原料转化为有用的化学品，是促进化工产业可持续发展，解决温室效应的有效方
法。
（1）催化制合成气的反应为 CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1＝＋245.4 kJ·mol－1
①催化剂表面积碳会使催化剂中毒，失去活性。反应时积碳可能发生的反应：
(I)CH4→C+H2 (II)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O
各积碳反应的平衡常数 K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表：
温度/℃ K(Ⅰ) K(Ⅱ) K(Ⅲ)
800 21.60 0.136 0.133
850 33.94 0.058 0.067
900 51.38 0.027 0.036
表 1 数据可知积碳主要由反应 导致，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
②在恒容密闭容器中通入 CO2 与 CH4 各 3.0mol，一定条件下发生反
应，测得 CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。
则 v(a) v(b)，K(b) K(c)(填“”)。
（2）催化氢化制甲烷：
主反应：CO 2(g)＋4H 2(g) CH4(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 ＝－164.0
kJ·mol－1
副反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3
①ΔH3＝__________。
②在恒容密闭容器中，CO2 与 H2 的起始浓度分别为 2mol·L-1 和 8mol·L-1，一定条件下发生反应，测
得 CO2、CH4 的平衡浓度与温度的关系如图 2 所示:
则 650℃时，CH4 的选择性 S%=_____[选择性 S%=（CH4 的产率/CO2 的总转化率）×100%]。
③为提高 CH4 的选择性，可调节 H2 和 CO2 的投料比进行反应。T ℃时，测得相应数据如图 3 所示，
a、b 表示反应物的平衡转化率，c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)的体积分数。则表示 CO2 平衡转化
图 2 图 36
率的曲线是_______， n（H2）
n（CO2）＝________时，CH4 产率最高且选择性为 100%，平衡时的总压为
3.4Mpa，主反应的平衡常数 Kp= (Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量
分数)。
35．【物质结构与性质】（15 分）
锶（38Sr）是碱土金属（ⅡA）元素。氯化锶（SrCl2）是最常见的锶盐。
（1）SrCl2 可用于制造红色烟火，常由 SrCO3 与盐酸反应制备。下列说法正确的是 。
A．Sr 属于 s 区元素，基态 Sr 原子没有 d 电子
B．Sr 的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故
C．与同主族相邻的元素相比，Sr 的第一电离能更大
D．上述制备 SrCl2 反应的离子方程式为：SrCO3 + 2H+＝ Sr2+ + H2O + CO2↑
（2）由 SrCl2 与 Na2CrO4 反应可制备铝的缓蚀剂 SrCrO4。
① 基态 Cr 原子价电子的轨道表示式为 。
② CrO42－离子的空间构型为 。
③有研究表明，CrO42－离子中 Cr 的杂化方式并非 sp3 杂化，而是 d3s 杂化。试从原子轨道能量的角
度加以说明：。
④SrCrO4 晶体中含有的微粒间作用力有 。
A．离子键 B．氢键 C．极性键 D．π键
（3）SrCl2 晶体的立方晶胞如右图所示，晶胞棱长为 a nm，
摩尔体积为 V cm3·mol－1。
① 晶胞中，Sr2+位于，Cl－的配位数是。
② 晶体中阴阳离子核间距 d＝ nm。
③ 阿伏伽德罗常数的值表示为 。7
36．【有机化学基础】（15 分）
邻氨基苯甲酸乙酯（W）是一种具有橙花香味的食用香料。以邻甲基苯胺（A）或邻苯二甲酸酐（E）为
原料均可合成 W，合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）E 的核磁共振氢谱有 组峰。E 和 NH3 反应的类型为 。
（2）由 A 合成 W 的过程中，设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是 。
（3）C 中所含官能团的名称为 。步骤Ⅲ中，C 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
（4）W 的同分异构体中，属于氨基甲酸酯（含 H2NCOO—基团）的芳香族化合物有
种。芳香族化合物 X 也是 W 的同分异构体，其分子中不含甲基，可以通过天然蛋白质水解获得，
X 的结构简式为 。
（5）参照以上路线，设计由甲苯合成苯胺（无机试剂任选）的路线。
2020 年泉州市高中毕业班 4 月份质检
化学试卷参考答案
总说明：
1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。 8
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学
式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化
学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
7～13 A B B D C D B
26．（15 分）
（1）盐酸； BaCl2 溶液 （各 1 分，共 2 分）
（2）2Na2S+O2+2H2O＝2S↓＋4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O＝Na2S2O3＋2NaOH （2 分）
Na2SO4 （2 分）
（3）a d （2 分）
（4）①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 （1 分）
②反应液由淡黄色浑浊变澄清 （2 分）
③蒸发皿或烧杯；冷却结晶、过滤 （各 1 分，共 2 分）
（5）4.83 （2 分）
27．（14 分）
（1）ZnGeO3+ H2SO4=ZnSO4+H2GeO3 或 ZnGeO3+ H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4 （2 分）
PbSO4、SiO2 （各 1 分，共 2 分）
（2）①＜10－7 （1 分）
②H2GeO3 或 H4GeO4 （2 分）
（3）Na2GeO3 + 6HCl 2NaCl+GeCl4↑＋3H2O （2 分）
（说明：没写“↑”不扣分）
为加快反应，并抑制 GeCl4 水解 （2 分）
（4）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O＝5MnO2↓＋4H+ （2 分）
（5）(NH4)2SO4 （1 分）
28．（14 分）
（1）①I；吸热 （各 1 分，共 2 分）
②＜；＞ （各 2 分，共 4 分）
（2）①＋40.7kJ·mol－1 （2 分）
（说明：无“＋”也给分）
②60% （2 分）
③a （1 分）
4 （1 分）
25 （2 分）
35．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15 分）
（1）D （1 分）9
（2）① （2 分）
②正四面体 （2 分）
③3d 轨道能量更接近 4s，更易杂化（或“d3s 杂化后杂化轨道能量更低，更稳定”） （2 分）
④ACD （2 分）
（3）① 顶点和面心 （1 分）
4 （1 分）
② （2 分）
③ （2 分）
36．[化学——选修 5：有机化学基础] （15 分）
（1）2；取代反应 （各 1 分，共 2 分）
（2）保护氨基，防止在氧化甲基的同时将氨基氧化 （2 分）
（3）肽键（或酰胺键）、羧基 （各 1 分，共 2 分）
（2 分）
（4）14 （2 分）
（5） （2 分）
（3 分）
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