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宁波“十校” 化学试题卷 第 1 页 共 8 页 绝密★考试结束前 宁波“十校”2020 届高三 3 月联考 化学试题卷 本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答 题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷 上的作答一律无效。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 24 S 32 K 39 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质中属于碱性氧化物的是 A．Al2O3 B．SO2 C．CaO D．NaOH 2．分液时需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列属于有机物，又是强电解质的是 A．硬脂酸钠 B．甘油 C．苯酚 D．硝基苯 4．下列属于氧化还原反应的是 A．NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O B．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O C．Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 D．SO2+H2O H2SO3 5．下列物质的名称不正确．．．的是 A．FeS2：二硫化亚铁 B．CaSO4·2H2O：熟石膏 C．CO(NH2)2：尿素 D．CH3CH2CH2CH3：正丁烷 6．下列表示正确的是 A．镁离子的结构示意图：Mg2+ B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．乙醇的结构简式：C2H5OH D．水分子的球棍模型： 7．下列说法正确的是 A．238 94Pu 与238 92U 互为同位素 B．H2O 和 D2O 互为同素异形体 C．醋酸和软脂酸互为同系物 D．新戊烷和 2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 8．下列说法不正确．．．的是 A．白磷有毒因此必须保存在水中，取用时要用镊子 B．纯碱在食品、石油等工业中有着广泛的应用 宁波“十校” 化学试题卷 第 2 页 共 8 页 C．碘是一种重要的药用元素，也是生产含碘食品的必要元素 D．工业上利用氢气和氯气反应来制备盐酸 9．下列说法不正确．．．的是 A．制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到蓝色的铜氨纤维 B．天然气的主要成分是甲烷，不同地区天然气中甲烷含量不同 C．长久存放的氯水逐渐转变为很稀的盐酸 D．在燃烧木柴时，将木材架空，木材会燃烧的更旺 10．下列说法不正确．．．的是 A．甲烷和氯气 1：1 混合，光照下反应很难得到纯净的一氯甲烷 B．在压强较低时，重油中的烃会在相对较低的温度下发生汽化 C．燃烧植物枝叶是生物质的热化学转化，远古时期人们用此进行取热 D．氨水法脱硫既可以消除煤烟气中二氧化硫，还可以获得石膏与硫酸铵 11．下列有关实验说法，不正确．．．的是 A．沉淀的颗粒较大且易沉降时，也可用倾析的方法将固体与溶液分离 B．可用纸层析法分离含少量 Fe3+和 Cu2+的混合溶液，亲水性强的 Cu2+在滤纸条的下方 C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸 和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度 D．强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用 2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 12．下列关于氮及其化合物的说法不正确．．．的是 A．所有的铵盐都可能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜或碳反应，均体现其强氧化性 C．硝酸是一种黄色、具有一定挥发性的酸，保存时不可用橡胶塞 D．把带火星的木条伸入充满 NO2 和 O2 混合气体(NO2 和 O2 的物质的量之比为 4∶1)的集气瓶 中，木条复燃，说明 NO2 支持燃烧 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠的水解方程式：HCO － 3 +H2O CO32-+H3O+ B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO－ 4 ＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 14．下列说法不正确．．．的是 A．等质量的甲烷和乙酸分别充分燃烧，消耗氧气的量相同 B．麦芽糖分子式为 C12H22O11，能发生银镜反应 C．用新制氢氧化铜溶液可鉴别丙酸和丙醛两种无色液体 D．油脂的硬化反应属于加成反应 15．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如右图。下列关于分枝酸的叙述正 确的是 宁波“十校” 化学试题卷 第 3 页 共 8 页 A．分子中含有 4 种含氧官能团 B．分枝酸一定条件下可以发生缩聚反应但不能发生加聚反应 C．1 mol 分枝酸最多可与 2 mol NaOH 发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 16．短周期主族元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，其中 X 与其它元素均不位于同一周期， Y 和 W 的原子序数相差 8，Y、Z、W 三种原子的最外层电子数之和为 16，X、Z 的最高正价和 最低负价的代数和均为 0。下列说法正确的是 A．氧化物对应的水化物的酸性：M>W B．原子半径的大小顺序：r(M)＞r(Z)＞r(Y) C．化合物的稳定性：ZX4>XM D．X 和 Y，W 和 M 均可能形成原子个数比为 1:1 的分子 17．能证明亚硝酸是弱酸的实验事实是 A．HNO2 的酸性比 CH3COOH 强 B．0.1 mol/L NaNO2 溶液的 pH 大于 7 C．HNO2 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 D．HNO2 不稳定可分解成 NO 和 NO2 18．以铅蓄电池为电源电解制备单质锰的实验装置如图，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和 硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向。下列说法正确的是 A．M 发生的电极反应为 PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O B．左侧气孔逸出的气体可能为副产物 O2 C．电解槽中发生的总反应为： 2MnSO4+ 2H2O 2Mn+ O2↑+2H2SO4 D．若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，阴极可能得到 MnO2 19．下列说法正确的是 A．BF3 和 PCl3 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 B．乙醇的沸点高于二甲醚（CH3OCH3）是因为乙醇分子间存在氢键 C．NaHSO4 固体溶于水时，只破坏了离子键 D．CaO2 和 CaCl2 中含有的化学键类型完全相同 20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，71 g Cl2 溶于足量水，所得溶液中 Cl2、HClO 和 ClO-三种微粒总数为 NA B．pH=2 的 CH3COOH 溶液中，H+的数目为 0.01NA C．将 5.6 g 铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 0.3NA 个电子 D．用电解法精炼铜时，若电路中转移 2 mol 电子，阳极质量减轻 64 g 21．在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验 数据如下表： 实验编号 温度/ ℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 宁波“十校” 化学试题卷 第 4 页 共 8 页 下列说法不正确．．．的是 A．实验①中，若 5 min 末测得 n(M)＝0.050 mol，则 0 至 5 min 时间内，用 N 表示的平均反应 速率 v(N)＝1.0×10－3 mol·L－1·min－1 B．实验②中，达到平衡时，Y 的转化率为 20% C．实验③中，该反应的平衡常数 K＝1.0 D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 22．已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98 kJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2 分解的机理为： 反应 I：H2O2(aq)＋I－(aq)→H2O(l)＋IO－(aq) 慢反应 ΔH1 反应 II：H2O2(aq)＋IO－(aq)→H2O(l)＋O2(g)＋I－(aq) 快反应 ΔH2 下列有关该反应的说法正确的是 A．H2O2 分解产生 O2 的速率由反应 II 决定 B．I－和 IO－在反应过程中充当催化剂 C．ΔH1＋ΔH2= -196 kJ /mol D．反应 I 活化能 Ea1 与反应 II 活化能 Ea2 数值上相差 98 kJ /mol 23．常温下，向 20 mL 某浓度的硫酸溶液中滴入 0.1 mol·L－1 氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化 如图。下列分析不正确．．．的是 A．V＝20 B．b 点所示溶液中：c(NH＋ 4 )>c(SO2－ 4 )>c(H+)>c(OH-) C．d 点所示溶液中：c(NH＋ 4 )+ c(OH-)＝2c(SO2－ 4 )+ c(H+) D．NH3·H 2O 的电离常数 K≈2×10-5 24．家用消毒剂种类繁多，医用酒精（75%的乙醇水溶液）、84 消毒液（次氯酸钠溶液）、高锰酸 钾消毒片、滴露消毒液（氯间二甲苯酚）等，消毒剂之间切不可随意相互混用。下列说法不正．． 确．的是 A．医用酒精和 84 消毒液混合，乙醇可能将次氯酸钠还原从而产生氯气引起危险 B．高锰酸钾消毒片放入滴露消毒液中，高锰酸钾可能将氯间二甲苯酚氧化从而降低消毒效果 C．84 消毒液和滴露消毒液混用洗衣服时，消毒效果会降低很多，也有可能产生氯气 D．高锰酸钾消毒片投入到 84 消毒液时，有可能高锰酸钾将次氯酸钠氧化而产生氯气 25．固体粉末 X 中可能含有 K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3 中的一种或几种。为确定该固体粉末 的成分，现取 X 进行下列实验，实验过程及现象如下图： 根据上述实验，固体粉末 X 的组合不正确．．．的是 A．KAlO2、AgNO3、Na2CO3 B．K2SO3、AgNO3、Na2CO3 C．K2SO3、KAlO2、Na2CO3 D．K2SO3、KAlO2、AgNO3 宁波“十校” 化学试题卷 第 5 页 共 8 页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分） （1）已知金刚石中 C-C 键能小于 C60 中 C-C 键能，有同学据此认为 C60 的熔点高于金刚石，你 认为此说法是否正确 ▲ （填“正确”或“不正确”），并阐述理由 ▲ 。 （2）格式试剂 RMgX（R 表示烃基、X 表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃 RH 和 ▲ 。 （3）64g 自燃性气体 SiH4 在 25℃ 101KPa 下充分完全燃烧生成液态水和固态氧化物时放出 akJ 热量，写出该自燃性气体燃烧热的热化学方程式 ▲ 。 27．（4 分）将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物 M（化学式为 xK2SO4·yCr2(SO4)3）， 若将 2.83 g 化合物 M 中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72-后，溶液中的 Cr2O72-可和过量 KI 溶液反应， 得到 3.81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有 2.83g M 的 溶液中，加入过量的 BaCl2 溶液，过滤洗涤干燥后可得到 4.66g 白色沉淀。 由此推断出化合物 M 中 x：y 为 ▲ 。写出简要计算过程： ▲ 。 28．（10 分） I．某淡黄色固体 A（仅含三种元素，式量小于 160）可用于制药，为探究其组成和性质，设计并完 成如下实验： 已知：①上述流程中所涉及的反应都充分进行。 ②B、C、D 均为常见气体。相同情况下，气体 B 的密度大于气体 C。 ③黑色固体 E 溶于盐酸后滴加 KSCN，无明显现象，加适量氯水后，溶液变红。 请回答： （1）写出气体 B 的电子式 ▲ ，固体 A 的化学式是 ▲ 。 （2）黑色固体 E 与足量浓硝酸反应的离子反应方程式是 ▲ 。 Ⅱ．用 SiHCl3 在加热条件下与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）： 已知：SiHCl3 沸点为 33℃，能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃； 请回答： （1）依次连接的合理顺序为 ▲ 。 （2）操作时应先打开装置 ▲ （选填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是 ▲ 。 宁波“十校” 化学试题卷 第 6 页 共 8 页 29．（10 分）气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。 （1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO 与 2molH2 发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)， CO 在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图 1 所示。 ①在 B 点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是 ▲ 。 A．H2 的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2 倍 B．CH3OH 的体积分数不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．CO 和 CH3OH 的物质的量之比保持不变 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在 ▲ （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。 ③化学平衡常数 K(B)、K(C) 、K(D)的大小关系是： ▲ 。 ④计算图中 A 点的平衡常数 KP= ▲ 。 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用 P1 或 P2 或 P3 表示）。 （2）已知 NH3(g) +NOx(g)+ O2(g) N2(g) + H2O(g)（未配平）。为研究 NH3 选择性催化还原脱 硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中 NH3/NOx 表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。 ①图 2 中，最佳氨氮比为 2.0，理由是 ▲ 。 ②请在图 3 中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示。 图 3 图 1 图 2 宁波“十校” 化学试题卷 第 7 页 共 8 页 30．（10 分）轻质碳酸钙是一种广泛应用的工业填料，主要用于塑料、造纸、橡胶和涂料等。工业 上以磷石膏（主要成分为 CaSO4，杂质主要是 SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3 等）为原料制备轻质 碳酸钙。已知碳酸钙的溶解度比硫酸钙的溶解度小，在一定温度下，钙离子开始沉淀的 pH 值 为 12.3，氢氧化铝开始溶解的 pH 值为 12.0，其他金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 的范围 如下： 金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Fe3+ 1.5 2.8 Fe2+ 5.5 8.3 Al3+ 3.0 4.7 制备流程如下： 请回答： （1）以下说法正确的是 ▲ 。 A．溶解的过程中，可以用盐酸代替硝酸 B．滤渣 1 的主要成分是 SiO2，滤渣 2 的主要成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3 C．转化时，可以先通氨气至饱和后再通过量二氧化碳，以提高钙离子的转化率 D．转化时可以适当加热，以加快反应速率 E．洗涤时可以采用滤液 3 （2）调节溶液 pH 范围时，最佳的 pH 范围是 ▲ ，理由是 ▲ 。 （3）碳酸钙产品中钙含量的测定： 用电子天平准确称量产品 2.000g 于干净的烧杯中，滴加 2mol/L 的盐酸至恰好完全溶解，加 蒸馏水继续蒸发除去过量的酸至 pH=6-7，转移至 250mL 的容量瓶中，定容摇匀。用移液 管准确移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入 NaOH 溶液 10mL，摇匀，加入钙指示剂 30mg， 用已标定的 EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示为 H4Y）标准溶液进行滴定。 已知：Ca2+ + Y4- = [CaY]2-，测定数据如下： 待测产品溶液体积(mL) 消耗 EDTA 标准溶液体积(mL) EDTA 标准溶液的浓度(mol/L) 1 25.00 14.90 0.1121 2 25.00 16.72 0.1121 3 25.00 15.00 0.1121 4 25.00 15.10 0.1121 ①进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是 ▲ 。 A．使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁 B．滴定管水洗后，需要用标准溶液润洗 3 次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0” 刻度以下 C．滴定管调液面后，需静置 1~2min，再进行读取刻度数据进行记录 D．电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通 宁波“十校” 化学试题卷 第 8 页 共 8 页 ②该产品中钙元素的质量分数为 ▲ （保留两位有效数字），若滴定结束时仰视读数， 则测定的结果 ▲ （填“偏大”、“ 偏小”或“无影响”）。 31．（12 分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。辣椒素作为一种生物碱广泛用于食品保健、医 药工业等领域。辣椒素的合成路线如下： 已知： a． NH2 CH3COCl NHCOCH3； b． CH(COOH)2 加热 CH2COOH +CO2； 请回答： （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A．化合物 B 能发生加成、酯化、氧化、还原反应 B．化合物 C 能与氢氧化铜发生反应 C．试剂 X 既能和强酸反应又可以和强碱反应 D．辣椒素的分子式是 C18H27NO3 （2）写出 C 的结构简式 ▲ 。 （3）写出 A＋B→C 的化学方程式 ▲ 。 （4）已知： CH3COCl AlCl3 COCH3 ，请结合题中所给的信息，写出由 CH2CH2CH2COOH 制备 的合成路线流程图（无机试剂任选）。 ▲ 。 （5）写出试剂 X（C8H11NO2）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①是苯环上有二种氢，不能使 FeCl3 显色，IR 谱表明分子中无 N-O 键 ②1mol 该物质与足量 Na 发生反应放出 1mol H2（不考虑同一个碳上连 2 个-OH） 命题：北仑中学 王 杰 审题：慈溪中学 李维波 象山中学 方高飞