湖北省名师联盟2020届高三化学4月月考仿真试卷（附答案Word版）

2019−2020 学年下学期高三 4 月月考仿真卷 化 学 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号 条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137 一、单选题（每小题 6 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 7．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是 A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 【答案】D 【解析】A．“唐三彩”和景德镇瓷器都是陶瓷，陶瓷的主要化学成分都是硅酸盐，故 A 正 确；B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，玻璃属于混合物，没有固定的熔点，在一定温度 下软化可制得玻璃仪器，故 B 正确；C．镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点，常用于 高铁和城铁的设备制造，故 C 正确；D．光导纤维的主要成份是二氧化硅，不是硅，故 D 错 误；故选 D。 8．关于有机物 的说法正 确的是 A．a、b 互为同系物 B．c 中所有碳原子可能处于同一平面 C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构) D．a、b、c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】A．a 是酯类，b 是羧酸类，结构不相似，不互为同系物，故 A 错误；B．c 是在 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 环己烷上连了两个羟基，环己烷的碳原子不都在同一平面上，故 B 错误；C．b 是 1-戊酸，含 有羧基的结构的同分异构体，在正戊烷的碳链上还有两种，在异戊烷的碳链上还有 4 种，新 戊烷的碳链上有 1 种，共 7 种，故 C 正确；D．只有 c 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错 误；故选 C。 9．常温下，将 0.20mol/L KMnO4 酸性溶液 0.l0L 与一定量 pH=3.0 的草酸(HOOC-COOH) 溶液混合，放出 VL 气体。NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．9g HOOC-COOH 含共用电子对数目为 0.9NA B．当 0.01mol KMnO4 被还原时，强酸提供的 H+数目为 0.01NA C．pH=3.0 的草酸溶液含有 H+数目为 0.001NA D．该反应释放 CO2 分子数目为 V NA/22.4 【答案】A 【解析】A．1 个 HOOC−COOH 分子中含有 9 对共用电子对，则 9g HOOC-COOH 物质的 量为 =0.1mol，含共用电子对数目为 0.9NA，故 A 正确；B．KMnO4 与草酸反应的方 程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当 1mol KMnO4 被还原时，强酸提供的 H+的物质的量为 3mol，因此反应消耗的 H+数目为 3NA，故 B 错误；C．缺少溶液的体积，不能计算 H+的数目，故 C 错误；D．不确定 CO2 气体所处的温 度压强条件，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，故 D 错误；故答案选 A。 10．用 Pt-g-C3N4 光催化氧化法脱除 NO 的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正 确的是 A．该脱除过程中太阳能转化为化学能 B．在 Pt 端发生的是氧化反应 9g 90g/molC．过程①发生的反应为 H2O2-2e−=O2↑+2H+ D．过程③的化学方程式 2NO2+H2O2=2HNO3 【答案】C 【解析】A．根据图示，脱除过程中，太阳能转化为化学能，故 A 正确；B．根据图示， Pt 端 NO 失去电子，发生氧化反应生成 NO2，反应式为 NO+H2O-2e−=NO2+2H+，最终 NO2 和 H2O2 发生氧化还原反应生成硝酸，故 B 正确；C．由脱除 NO 的过程图可知，Pt 端 NO 失去 电子，发生氧化反应生成 NO2，反应式为 NO+H2O-2e−=NO2+2H+，g-C3N4 端氧气得到电子与 氢离子结合生成过氧化氢，发生还原反应，电极反应为 O2+2H++2e−=H2O2，故 C 错误；D．最 终 NO2 和 H2O2 发生氧化还原反应生成硝酸，反应的方程式为 2NO2+H2O2=2HNO3，故 D 正确； 答案选 C。 11．实验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流 B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油 C．酸性 KMnO4 溶液若倒吸可加快褪色速率 D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成 【答案】D 【解析】A．依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷 凝气体的作用，故 A 正确；B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故 B 正确；C．因为 试管 II 中有不饱和烃生成，所以酸性 KMnO4 溶液若倒吸可加快褪色速率，故 C 正确；D．根 据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下 呈气态含碳数小于 5 的不饱和烃生成，不一定是乙烯，故 D 错误；故选 D。 12．分属周期表前三周期的四种元素 W、X、Y、Z 可形成结构如图的物质，该物质中所 有原子均满足稳定结构，W 的原子序数最大，Y、Z 处于同一周期。下列说法错误的是A．在该物质中，Y 的化合价为+4 价 B．X 和 Z 可以形成具有强氧化性的化合物 C．由 Z 和 W 形成的化合物中可以存在共价键 D．X、Y、Z 的原子半径从大到小为 Y＞Z＞X 【答案】A 【解析】根据 W、X、Y、Z 分属周期表前三周期的四种元素，可形成结构如图 的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W 的原子序数 最大，则 W 为钠，Y、Z 处于同一周期，根据价键理论：Y 为硼，Z 为氧，X 为氢，由此分析 解答。A．根据上述分析，Y 为硼，根据价键理论在该物质中，Y 的化合价为+5 价，故 A 错 误；B．根据上述分析，Z 为氧，X 为氢，X 和 Z 可以形成具有强氧化性的化合物 H2O2，故 B 正确；C．根据上述分析，Z 为氧，W 为钠，由 Z 和 W 形成的化合物 Na2O2 中既有离子键又 有共价键，故 C 正确；D．根据上述分析，Y 为硼，Z 为氧，X 为氢，X、Y、Z 的原子半径 从大到小为 Y＞Z＞X，故 D 正确；选 A。 13．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中 a 为 TiO2 电极，b 为 Pt 电极，c 为 WO3 电极，电解质溶液为 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。锂离子交换膜将电池分为 A、B 两个区，A 区与大气相通，B 区为封闭体系并有 N2 保护。下列关于该电池的说法错误 的是 A．若用导线连接 a、c，则 a 为负极，该电极附近 pH 减小 B．若用导线连接 a、c，则 c 电极的电极反应式为 HxWO3-xe−=WO3+xH+ C．若用导线先连接 a、c，再连接 b、c，可实现太阳能向电能转化D．若用导线连接 b、c，b 电极的电极反应式为 O2+4H++4e−=2H2O 【答案】B 【解析】A．用导线连接 a、c，a 极发生氧化，为负极，发生的电极反应为 2H2O-4e−=4H++O2↑， a 电极周围 H+浓度增大，溶液 pH 减小，故 A 正确；B．用导线连接 a、c，c 极为正极，发生 还原反应，电极反应为 WO3+xH++xe−=HxWO3，故 B 错误；C．用导线先连接 a、c，再连接 b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故 C 正确；D．用导线连接 b、c，b 电 极 为 正 极 ， 电 极 表 面 是 空 气 中 的 氧 气 得 电 子 ， 发 生 还 原 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 O2+4H++4e−=2H2O，故 D 正确；故答案为 B。 二、非选择题（共 43 分） 26．（14 分）常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。 在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓 度。 实验一：探究 Na2CS3 的性质 （1）向 Na2CS3 溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因 ____。 （2）向 Na2CS3 溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是______。 实验二：测定 Na2CS3 溶液的浓度 按如图所示连接好装置，取 50.0mL Na2CS3 溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴 入足量 2.0mol·L−1 稀 H2SO4，关闭活塞。 已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2S↑。CS2 和 H2S 均有毒。CS2 不溶于水，沸点 46 ℃，密度 1.26g·mL−1，与 CO2 某些性质相似，与 NaOH 作用生成 Na2COS2 和 H2O。 （3）盛放碱石灰的仪器的名称是 ，碱石灰的主要成分是 (填化学式)。 （4）反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 N2 一段时间，其目的是 。 （5）C 中发生反应的离子方程式是 。 （6）为了计算 Na2CS3 溶液的浓度，对充分反应后 B 中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得 8.4g 固体，则三颈瓶中 Na2CS3 的物质的量浓度为 。 （7）分析上述实验方案，还可以通过测定 C 中溶液质量的增加值来计算 Na2CS3 溶液的 浓度，若反应结束后将通热 N2 改为通热空气，计算值__（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）CS2−3 +H2O HCS−3+OH− （2）S （3）球形干燥管 CaO 和 NaOH （4）将装置中残留的 CS2 和 H2S 全部排入后续装置中，使其被完全吸收 （5）CS2+2OH−=COS2−2 +H2O （6）1.75mol/L （7）偏高 【解析】(1)碳酸钠溶液因碳酸根离子水解而显碱性，因为三硫代碳酸钠(Na2CS3)与碳酸钠 性质相近，所以 Na2CS3 溶液中 CS 2−3 也会发生水解显碱性，其反应的离子方程式为 CS2−3 +H2O HCS−3+OH−，所以滴入酚酞试液后，溶液也会变红色。故答案：CS2−3 +H2O HCS−3 +OH−；(2)由 Na2CS3 化学式可知：S 为-2 价具有还原性，碳为+4 价具有氧化性，Na 为+1 价， 所以向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去说明发生了氧化还原反应，该反应中被氧化的 元素是硫，故答案：S；(3)由装置图可知，盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰的主要成分是 氧化钙和氢氧化钠的混合物，故答案：干燥管；CaO 和 NaOH；(4)因为 CS2 和 H2S 均有毒，CS2 不溶于水。装置中有 CS2 和 H2S 残留，所以反应结束后打开活塞 K，再缓慢通入热 N2 将残留 在装置中的 CS2 和 H2S 气体全部赶出到下一个装置被全部吸收，故答案：赶出残留在装置中 的 CS2 和 H2S 气体到下一个装置被全部吸收；(5)CS2 不溶于水，和 CO2 某些性质相似，能与 NaOH 作用，生成 Na2COS2 和 H2O，所以 C 中发生反应的离子方程式是 CS2+2OH−=COS2−2 +H2O，故答案：CS2+2OH−=COS2−2 +H2O；(6)由 Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+ H2S↑和 H2S+Cu2+=2H++CuS↓可知。Na2CS3～CuS，B 中的固体 8.4g 是 CuS 的质量，所以物质 的量为 n(Na2CS3)=n(CuS)= ，Na2CS3 溶液的浓度 c= =1.75mol/L，故答案： 1.75mol/L；(7)因为 C 中溶液为氢氧化钠溶液，如果反应结束后将通热 N2 改为通热空气，空 气中含有二氧化碳也会和氢氧化钠反应，在成 C 中的质量偏高，使测量的结果也偏高，故答 案：偏高。 27．（14 分）目前，处理烟气中 SO2 常采用两种方法：碱液吸收法和水煤气还原法。 8.4g 96 /g mol 8.4g 96 / 0.05 g mol LⅠ．碱液吸收法 25℃时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10−5； H2SO3：Ka1＝1.5×10−2，Ka2＝1.0×10−7； Ksp(CaSO4)＝7.1×10−5。 第 1 步：用过量的浓氨水吸收 SO2，并在空气中氧化； 第 2 步：加入石灰水，发生反应 Ca2++2OH−+2NH +4 +SO2−4 CaSO4↓+2NH3·H2O K。 (1)25℃时，0.1mol·L−1 (NH4)2SO3 溶液的 pH_____(填“>”“”“”“ （2）4.3×1013 ( ) ( )2 n CO n SO（3）S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－529kJ·mol−1 （4）> （5）> < （6）2700 增大 【解析】(1)由于 Kb(NH3·H2O)=1.8×10−5＞Ka2(H2SO3)=1.0×10−7，根据盐的水解规律：“谁 弱谁水解，谁强显谁性”可知，(NH4)2SO3 溶液呈碱性，pH＞7；故答案为：＞；(2)第 2 步：加 入石灰水，发生反应 Ca2++2OH−+2NH +4 +SO2−4 CaSO4↓+2NH3·H2O，化学平衡常数 K= = = =4.3×1013，故答案为：4.3×1013；(3)①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ/mol，② 2H2(g)+SO2(g)=S(l) +2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ/mol，CO 的燃烧热 ΔH3=-283kJ/mol，即③CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3= -283kJ/mol ， 根 据 盖 斯 定 律 ③ ×2- ① 计 算 S(l)+O2(g)=SO2(g) 的 ΔH=(-283kJ/mol)×2- (-37.0kJ/mol)=-529 kJ/mol，热化学方程式为 S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/mol，故答案为：S(l)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-529kJ/mol；(4)反应②的正反应为吸热反应，焓变 ΔH2=E1-E2(逆反应活化能)＞0， E1=E2+ΔH2，由于 E2＞0，所以 E1＞ΔH2，故答案为：＞；(5)反应①的正反应是气体体积减小 的放热反应，温度相同、投料比的比值[ =y]越大，SO2 的转化率 α 越大、CO 的转化 率越小，即 y1＞y2，投料比相同时，温度越高，SO2 的转化率 α 越低，所以 N 点的投料比小、 温度低，则 CO 的转化率大于 M 点 CO 的转化率；N、P 投料比相同，但 P 点温度高，所以 P 点反应速率大于 N 点，逆反应速率：N＜P，故答案为：＞；＜； (6)①对于 2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) 开始(mol/L) 0.2 0.2 0 变化(mol/L) 0.16 0.08 0.16 平衡(mol/L) 0.04 0.12 0.16 对于 2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g) 开始(mol/L) 0.2 0.12 0 变化(mol/L) 0.18 0.09 0.18 ( ) ( ) ( ) 2 3 2 2 2 2 2 4 4 c NH H O c Ca c OH c NH c SO( ) ( )+ − + − ⋅ 5 2 5 1 ( )1.8 10 7.1 10− −× × × 1 2 ( ) ( )2 n CO n SO平衡(mol/L) 0.02 0.03 0.18 所以反应②的化学平衡常数 K= = =2700，故答案为：2700；② 其他条件不变，在第 7min 时缩小容器体积，即使容器的压强增大，由于两个反应的正反应都 是气体体积减小的反应，所以缩小体积，容器的压强增大，化学平衡正向移动，二氧化硫的 物质的量减小，但由于容器体积减小，所以二氧化硫的浓度仍然会增大，故答案为：增大。 28．（15 分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成 分是 Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示： 已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平) 回答下列问题： （1）将铬铁矿的主要成分 Fe(CrO2)2 写成氧化物的形式： ，高温氧化时可以提高反 应速率的方法为 (写出一条即可)。 （2）Na2CrO4 加入硫酸酸化的离子方程式为 ；在实验室中，操作 a 所用到的玻璃仪器有 。 （3）Na2CrO4 中铬元素化合价为 ；生成 1mol Na2CrO4 时共转移电子的物质的量为 __mol。 （4）根据有关国家标准，含 CrO 2−4 的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0×10−7mol·L−1 以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO4 沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10]，再加入硫酸 处 理 多 余 的 Ba2+ 的 方 法 处 理 废 水 ， 加 入 可 溶 性 钡 盐 后 ， 废 水 中 Ba2+ 的 浓 度 应 大 于 mol·L−1，废水处理后达到国家标准才能排放。 【答案】（1）FeO·Cr2O3 将固体磨碎或不断搅拌 （2）2CrO2−4 +2H+=Cr2O2−7 +H2O 烧杯、漏斗、玻璃棒 （3）+6 3.5 （4）2.4×10−4 2 2 0.18 0.02 0.03×【解析】铬铁矿[主要成分是 Fe(CrO2)2]中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将 Fe(CrO2)2 氧 化得到 Fe2O3、Na2CrO4，同时生成 CO2，将得到的固体溶于水得到 Na2CrO4 溶液。向一份 Na2CrO4 溶液中加入硫酸酸化，硫酸和 Na2CrO4 反应生成 Na2Cr2O7 和硫酸钠，通过蒸发浓缩、 冷却结晶，过滤得到固体 a 和溶液 a；另一份 Na2CrO4 溶液中加入 Na2S 发生氧化还原反应， 铬元素转化为 Cr(OH)3 沉淀，过滤后灼烧 Cr(OH)3 得到 Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。 (1)Fe(CrO2)2 中铁元素化合价是+2 价，氧化物为 FeO，铬元素化合价+3 价，氧化物为 Cr2O3， 所以 Fe(CrO2)2 写成氧化物形式为 FeO·Cr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，升 高温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案 为：FeO·Cr2O3 ；将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4 加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反 应的离子方程式为 2CrO2−4 +2H+=Cr2O2−7 +H2O；操作 a 为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 玻璃棒，故答案为：2CrO2−4 +2H+=Cr2O2−7 +H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒； (3)Na2CrO4 中 Na 元素 为+1 价，O 为-2 价，则铬元素化合价为+6 价；根据 Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→ Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3 价升高为+6 价，铁元素由+2 价升高为+3 价，1mol Fe(CrO2)2 被氧化转移 7mol 电子，因此生成 1mol Na2CrO4 时转移 3.5mol 电子，故答案为：+6； 3.5；(4)CrO2−4 +Ba2+ BaCrO4，根据题意 CrO 2−4 的浓度降至 5.0×10−7mol·L−1 以下才能排放， 则 Ksp(BaCrO4)=c(CrO2−4 )×c(Ba2+)=5.0×10−7×c(Ba2+)=1.2×10−10，解得：c(Ba2+)=2.4×10−4mol/L， 即 Ba2+的浓度应大于 2.4×10−4mol/L，故答案为：2.4×10−4。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题 计分。） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】（15 分） 金属钛因为其优越的性能被称为“未来金属”，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO。回答下列相关问题： (1)基态钛原子的价层电子排布式为____，上述反应中非金属元素电负性由大到小是 ______。 (2)已知部分物质熔沸点如下： 名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛 化学式 TiO2 C TiCl4 TiBr4 TiI4 一定条件熔点/℃ 1830 3550 -24.1 38 150 沸点/℃ 2927 4827 136.4 233.1 377.2 自左向右，表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原因是__________。 (3)配位数为 6，组成为 TiCl3·6H2O 的晶体有两种：化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O 的 X 呈 绿色，定量实验表明，X 与 AgNO3 以 1∶2 物质的量比反应生成沉淀。Y 呈紫色，且 Y 与 AgNO3 以 1∶3 物质的量之比反应生成沉淀，则 Y 的化学式为______。 (4)钙钛矿是重要的含钛矿物之一。其主要成分 Z 的晶胞如图所示。推测 Z 的化学式为 __________，Ca 填充在 O 围成的_________空隙中。 (5)若晶胞参数 a=384.1pm，Z 晶体的密度为_________(列出计算表达式并计算出两位有效 数字结果，3.8413≈56.67，阿伏加德罗常数用 6.0×1023 mol−1) 【答案】（1）3d24s2 O＞Cl＞C （2）三种物质都是分子晶体，组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高 （3）[Ti(H2O)6]Cl3 （4）CaTiO3 (正)八面体 （5）4.0g/cm3 【解析】(1)Ti 位于周期表中第 4 周期第ⅣB 族，所以钛的价层电子排布式为 3d24s2；元 素的非金属性越强其电负性越强，故上述反应中非金属元素电负性由大到小是 O＞Cl＞C；(2) 三种钛的卤化物均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点 越高；(3)配合物外界能够完全电离，Y 与 AgNO3 以 1∶3 物质的量比反应生成沉淀，所以 Y 的外界能够解离出 3 份 Cl−，则 Y 的化学式为[Ti(H2O)6]Cl3；(4)根据晶胞结构，顶点粒子占 ，面心粒子占 ，内部粒子为整个晶胞所有，所以一个晶胞中有 Ti 为 8× ＝1 个，有 Ca 为 1 个，有 O 为 6× ＝3 个，所以 Z 的化学式为 CaTiO3，根据晶胞结构示意图可知 Ca 填充 在 O 围成的正八面体空隙中；(5)不妨设有 1mol 这样的晶胞，即有 NA 个这样的晶胞，1 个晶 胞的体积为 V＝a3pm3＝a3×10−30cm3，1mol 晶胞的质量为 m＝1mol×136g/mol＝136g，所以晶体 1 8 1 2 1 8 1 2密度为 ρ＝ ＝ g/cm3＝ g/cm3=4.0g/cm3。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料 M 和高分 子化合物 N。（部分产物及反应条件已略去） （1）B 的官能团的名称是_______________。 （2）已知 C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，C 的核磁共振氢谱有 3 组峰，则 C 的结构简式______________________。 （3）由 D 生成 N 的反应类型是_________，B 与 C 反应生成 M 的反应类型是_________。 （4）写出 M 与 NaOH 溶液反应的化学方程式是__________________________________。 （5）物质 F 的结构是： ，则符合下列条件的 F 的同分异构体有______ 种。 ①能发生银镜反应 ②能与 NaHCO3 溶液反应 ③分子中有苯环，无 结构。 其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1∶2∶2∶1 的为 ___________(写结构简式)。 （6）已知： ，写出以苯酚、乙醇和 A m N V 3 30 A 136 a 10N −× × 23 3 30 136 6.02 10 384.1 10−× × ×ClCH2COOH 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。___________ 【答案】（1）羧基、羟基（酚羟基） （2） （3）缩聚反应 取代反应（酯化反应） （4） （5）13 （ 6 ） 【解析】苯酚与氢氧化钠反应生成苯酚钠，则 A 为 ，由合成流程可知 B 为 ，C 的分子式为 C5H12O，C 能与金属 Na 反应，说明属于饱和一元醇，C 分子中 有 3 中不同化学环境的氢原子，故 C 的结构简式是 ，B 与 C 发生酯化反应 生成 M，M 为 ；苯酚与丙酮反应生成 D，D 的分子式为 C15H16O2， 再结合 N 的结构可知 D 为 。（1）B 的结构简式为 ，其 含有的官能团为羧基、醛基，故答案为：羧基、羟基（酚羟基）；（2）C 的分子式为 C5H12O， C 能与金属 Na 反应，说明属于饱和一元醇，C 分子中有 3 中不同化学环境的氢原子，故 C 的结构简式是 ，故答案为： ；（3）D 生成 N 的反应为 与 发 生 缩 聚 反 应 生 成 ；B 与 C 反应生成 M 的反应为在浓硫酸作用下， 与 共热发生酯化反应生成 ，故答案为：缩聚 反应；取代反应（酯化反应）；（4） 含有羟基和酯基，与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 、 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： ， 故 答 案 为 ： ； （5）由结构简式可知 F 的分子式为 C8H6O4，由 F 的同分异构体符合条件可知分子中有苯环， 含有—COOH，HCOO—或—CHO 和—OH，若苯环上连有—COOH 和 HCOO—，有邻、间、 对 3 种位置异构；若苯环上连有—COOH、—CHO 和—OH 共有 10 种结构，则符合 F 的同分 异构体条件共有 13 种；若苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 1∶ 2∶2∶1 的结构简式为 ，故答案为：13； ；（6） 由 题 给 信 息 可 知 应 先 生 成 ClCH2COOH 和 苯 酚 钠 ， 然 后 在 酸 性 条 件 下 反 应 生 成，进而与乙醇发生酯化反应可生成目标物，合成路线为： ， 故 答 案 为 ： 。