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河南名校(四校)高三线上联合考试
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准
考证号填写在答题卡上。
2.回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答第 II 卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 A1～27 Si～28 Ca～40 Fe～56
第 I 卷 选择题(共 126 分)
一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
7.化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是
A.含溴化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关
B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料
D.普通玻璃的主要成分可表示为 Na2O·CaO·6SiO 2，说明玻璃为纯净物
8.关于化合物 2－苯基丙烯酸乙酯( )，下列说法正确的是
A.不能使稀酸性高锰酸钾溶液褪色 B.可以与稀硫酸或 NaOH 溶液反应
C.分子中所有原子共平面 D.易溶于饱和碳酸钠溶液
9.下列实验不能达到目的的是
10.NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.含 1 mol/L Cl－的 NH4Cl 与氨水的中性混合溶液中，NH4＋数为 NAB.60 g SiO2 和 28 g Si 中各含有 4NA 个 Si－O 键和 4NA 个 Si－Si 键
C.标准状况下，浓盐酸分别与 MnO2、KClO3 反应制备 22.4 L Cl2，转移的电子数均为 2NA
D.10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为 0.5NA
11.常温下，用 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3 溶液，所得滴定曲线如图
所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是
A.SO32－水解常数 Kh 的数量级为 10－8
B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂
C.图中 Z 点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D.图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
12.用 KOH 为电解质的循环阳极锌－空气二次电池放电时的总反应为 2Zn＋O2＝2ZnO，工作
时，用泵将锌粉与电解液形成的浆料输入电池内部发生反应，反应所生成的产物随浆料流出
电池后，被送至电池外部的电解槽中，经还原处理后再送入电池；循环阳极锌－空气二次电
池工作流程图如图所示。下列说法错误的是
A.放电时，电池正极反应为 O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐
C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应D.充电时，电解槽阴极反应为 ZnO＋2e－＋H2O＝Zn＋2OH－
13.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常
温下，元素 W 与 X 可形成两种液态物质；Y、Z 两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其
中 Y 原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是
A.W 与 Z 具有相同的负化合价
B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W
C.Y2Z6 分子中所有原子的最外层均满足 8 电子稳定结构
D.工业上可电解 X 与 Y 形成的熔融化合物制取 Y 的单质
第 II 卷 非选择题(共 174 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须作答。第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共 129 分。
26.(15 分)有“退热冰”之称乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯
胺是一种白色有光泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作
止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装
置如图(夹持及加热装置略)：
注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。
②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化
③刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。
可能用到的有关性质如下：(密度单位为 g/cm3)合成步骤：
在 50 mL 圆底烧瓶中加入 10 mL 新蒸馏过的苯胺和 15 mL 冰乙酸(过量)及少许锌粉(约 0.1g)。
用刺形分馏柱组装好分馏装置，小火加热 10 min 后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围
内浮动 1 小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流倒入 100 mL 冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体
完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。
分离提纯：
将粗乙酰苯胺溶于 300 mL 热水中，加热至沸腾。放置数分钟后，加入约 0.5g 粉未状活性炭，
用玻璃棒搅拌并煮沸 10min，然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。
(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在 内取用，加入过量冰乙酸的目的
是 。
(2)反应开始时要小火加热 10min 是为了 。
(3)实验中使用刺形分馏柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原
因： 。
(4)反应中加热方式可采用 (填“水浴”“油浴”或“直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是 (填
字母代号)。
a.100～105℃ b.117.9～184℃ c.280～290℃
(5)判断反应基本完全的现象是 ，洗涤乙酰苯胺
粗品最合适的试剂是 (填字母代号)。
a.用少量热水洗 b.用少量冷水洗 c.先用冷水洗，再用热水洗 d.用酒精洗
(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的
是 ，若加入过多的活性炭，使乙酰苯胺的产率 (填“偏
大”“偏小”或“无影响”)。
(7)该实验最终得到纯品 7.36g，则乙酰苯胺的产率是 %(结果保留一位小数)。27.(14 分)铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，
被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为 CaCO3 和 MgCO3)和铝土矿(主要成
分是 Al2O3、Fe2O3、SiO2 等)制备铝酸钙的流程如下：
回答下列问题：
(1)固体 B 的主要成分是 (填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过
程应如何操作? 。
(2)向滤液中通入 CO2 和 NH3 的顺序为 ，其理由是 。
(3)溶液 D 转化为 Al(OH)3 的离子方程式是 。
(4)常温下，用适量的 NH4Cl 溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中 c(Mg2＋)小于 5×10－6 mol·L－
1，则溶液的 pH 应大于 [已知：Mg(OH)2 的 Ksp＝5×10－12]。
(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al2O3)的质量刚好等于原铝
土矿的质量，该铝土矿中 Al 的质量分数为 (计算结果保留三位有效数字)。
28.(14 分)利用太阳能、风能、生物质能等可再生能源，转化利用二氧化碳设计出适合高效清
洁的合成燃料分子结构，实现 CO2＋H2O→CxHy 的分子转化，生产合成甲烷、醇醚燃料、烷烃
柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要
战略方向。
(1)一定条件下，在 CO2 与足量碳反应所得平衡体系中加入 H2 和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g) △H1＝－206.2 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H2
若 CO2 氧化 H2 生成 0.1 mol CH4(g)和一定量的 H2O(g)，整个过程中放出的热量为 16.5kJ，则△
H2＝ 。
(2)合成二甲醚的总反应为 2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H＝－122.4 kJ·mol－
1。某温度下，将 2.0 mol CO2(g)和 6.0 mol H2(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡
时，改变压强和温度，平衡体系中 CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如图所示，则 p1
(填“>”“”“
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