2020届陕西商洛市洛南中学高三化学模拟试题

1 2020 届陕西商洛市洛南中学高三化学模拟试题 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量：（H---1、C---12、O---16、N---14、He---4、S---32、Al---27、 Ba---137） 第 I 卷（选择题 共 42 分） 一、选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合 题意） 1、下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A．分解反应 B．离子反应 C．置换反应 D．复分解反应 2、下列物质分类正确的是（ ） A. SO2.SiO2.CO 均为酸性氧化物 B．NH3、CO2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2 均是电解质 C. HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 D.福尔马林.水玻璃.氨水均为混合物 3、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A．中子数为 10 的氧原子： B．Mg2+的结构示意图： C．硫化钠的电子式： D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 4、下列实验操作正确的是( ) A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 B．盛放 NaOH 溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 D．NaCl 溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热 5、NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．14gCO 和 N2 的混合气体所含分子数为 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．16gO2 和 O3 的混合气体所含原子数为 NA 6、 在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.0g 氦气、1.4g 氮气和 1.6g 氧气混合，该混合气体体积 是 （ ） A.6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 7、标准状况下有：（1）6.72L 甲烷 （2）3.01×10 23 个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢 （4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是 A 体积：（4）＜（1）＜（2）＜（3） B 密度：（1）＜（4）＜（3）＜（2） C 质量：（4）＜（1）＜（3）＜（2） D 氢原子数：（2）＜（4）＜（3）＜（1） 8、等体积的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全 反应，则 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液的物质的量浓度之比是（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1 9、在标准状况下，将 wg A 气体(摩尔质量为 Mg/mol)溶于 1L 水中，所得溶液密度为 dg/mL,则 此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A． B． C． D． 10、在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3- C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl- D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 11、下列离子方程式中，正确的是（ ） A、 溶液与足量 溶液混合后加热： ＝ B、向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气： Cl2 + Fe2+ + 2Br- = 2Cl- + Fe3+ + Br2 C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： OH- +CO2=HCO3- D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液： Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3 ↓+H2O 12、用 1L1mol/LNaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2 所得溶液中 CO32-和 HCO3-的物质的量浓度之比为（ ） A .1:3 B . 1;2 C . 2:3 D.3:2 13、24 毫升浓度为 0.05 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 毫升浓度为 0.02 K2Cr2O7 溶液 完全反应，则元素 Cr 在被还原的产物中的化合价（ ） A．+6 B．+3 C．+2 D．0 14、新型净水剂—高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备 K2FeO4 的常用方法 之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O　②Na2FeO4 ＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是(　　) A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为 2：9 C．反应②的产物 K2FeO4 中 Fe 为＋6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．反应①中若有 2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 第 II 卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题（每空 2 分） 15、（16 分）（1）按要求书写。 ①向硫酸氢钠溶液中滴加过量氢氧化钡溶液（写出离子方程式） ②CO32— ＋2H+=CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） （2）在一定条件下 和 发生反应的离子方程式 O10 8 1000) 1000 +M(w wd 1000+Mw wd w Μ 1000 1000 +wM wd 34HCONH NaOH −+ + OHNH 4 OHNH 23 +↑ Lmol / Lmol / −nRO3 −I OHIRHIRO n 223 3366 ++=++ −+−−2 ① 中 R 元素的化合价是 ②R 元素的原子最外层的电子数是 （3）陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学 式，然后再配平即可。配平时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数 相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。请按要求写出下列反应的化学 方程式或离子方程式 ①铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入 H2O2 中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反 应的离子方程式： ②已知 CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2 在催化剂作用下与 CO 发生化学反应。若有 2×6.02×1023 个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。 ③将 20mL 0.5mol·L-1 K2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4 溶液（硫酸酸化）中， 溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________ （4）某班同学要进行胶体性质的实验验证，为此，老师让同学们分组先分别制得一定量地 的 胶体，请简述 胶体的制备方法：______________________________ 16、（12 分）实验室需要 0.80 mol/L NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 mol/L 硫酸溶液 500 mL。根据这 两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制 上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。 （2）根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定 容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于” 或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。 （3）根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的体积为 mL（保留小数点后一位） 17、（16 分）实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下: (1)为使 Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A”或“B")，再滴 加另一反应物。写出 Al3＋与过量氨水反应的离子方程式 。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是 。 (3)判断流程洗涤沉淀步骤中沉淀是否洗净的操作方法是 。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是 。 (4)无水 AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。F 中试剂的作用是 。 用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为 。 18、（14 分）今有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2 ＋、Ba2＋、NH＋4 、Cl－、CO2－3 、SO2－4 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 ②第二份加过量 NaOH 溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ③在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。 ④第三份加足量 BaCl2 溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65 g。 根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是_________________________________________________， 不能确定是否存在的离子是________________。 (2)写出③生成白色沉淀的离子方程式________________ _____。 (3)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号______，浓度_________________________________________； 离子符号______，浓度_____________________________________________________； 离子符号______，浓度_____________________________________________________； −nRO3 3)(OHFe 3)(OHFe 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 氨水(B) MgCl2、AlCl3 的混合溶液(A) A B C D E(收集瓶) F G 浓盐酸 MnO2 Al 粉 NaOH 溶液3 (4)试确定 K＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是