2020年湖北名校联盟高考化学提分仿真试卷（四）（带解析教师版）

绝密 ★ 启用前 2020 届湖北名校联盟考前提分仿真卷 化 学（四） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自 己的姓名、考生号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。 4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 59 一、选择题（每小题 6 分，共 42 分。） 7．化学与生活、科技、社会、环境等密切相关。下列说法中正确的是 A．月饼包装盒中的铁粉可以起到吸潮作用，防止月饼潮解 B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C．用肥皂在硬水中洗衣效果较差，将硬水烧开后再用肥皂洗衣能提高洗衣效果 D．高铁动车的车厢厢体材料主要是不锈钢、高纯铝及其他复合材料，优化了列车性能 【答案】C 【解析】A．月饼包装盒中的铁粉能吸收氧气，防止月饼氧化变质，故 A 错误；B．医用消毒酒 精是 75%的乙醇，不是无水乙醇，故 B 错误；C．因硬水中含有的 Ca2+、Mg2+能与肥皂作用形成不 溶于水的沉淀，降低了洗衣效果，将硬水烧开后，水中的 Ca2+、Mg2+转化为 CaCO3、Mg(OH)2 沉淀 出来，能提高肥皂的洗衣效果，故 C 正确；D．铝的纯度越高，其质地越软，高铁动车的车厢厢体 主要是不锈钢铝合金及其他复合材料，而不直接用高纯铝，故 D 错误；故选 C。 8．自然界中时刻存在着氮的转化。实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题， 如图为 N2 分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图： 下列叙述正确的是 A．N2 NH3，NH3 NO 均属于氮的固定 B．催化剂 a 作用下氮原子发生了氧化反应 C．催化剂 a、b 表面均发生了极性共价键的断裂 D．使用催化剂 a、b 均可以提高单位时间内生成物的产量 【答案】D 【解析】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2 NH3 为氮的固定，但 NH3 NO 不属于氮的固定，A 错误；B．催化剂 a 作用下氮原子发生了还原反应，B 错误；C．催化剂 a、b 表 面均发生了极性共价键的断裂与形成，C 错误；D．使用催化剂 a、b 可加快反应速率，提高单位时 间内生成物的产量，D 正确。故选 D。 9．螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M 在制造生物检测机器人中有重要作用， 其结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是 A．分子式为 C6H8O B．所有碳原子处于同一平面 C．是环氧乙烷（ ）的同系物 D．一氯代物有 2 种（不考虑立体异构） 【答案】D 【解析】A．分子式为 C5H8O，A 错误；B．两个环共用的碳原子与 4 个碳原子相连，类似于甲 烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B 错误；C．环氧乙烷（ ）只有一个环，而 M 具有 两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C 错误；D．三元环和四元环中的一氯代物各有 1 种，D 正确；故选 D。 10．超临界状态下的 CO2 流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如 下。 此 卷 只 装 订 不 密 封 班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 下列说法中错误的是 A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界 CO2 流体萃取 C．升温、减压的目的是实现 CO2 与产品分离 D．超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A．中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效 成分的浸出，A 正确；B．温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界 CO2 流体萃 取，B 错误；C．升温、减压的目的是让 CO2 气化，从而实现 CO2 与产品分离，C 正确；D．升温、 减压后，CO2 全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界 CO2 流体萃取中药材具有无溶剂残留、 绿色环保等优点，D 正确。故选 B。 11．短周期元素 X、Y、Z、W、M，原子序数依次增大，X 与 Z 可形成离子化合物 ZX，Y 与 M 同主族，其 L 层电子数之和为 14，W 为金属元素。下列判断错误的是 A．元素的非金属性：Y＞M＞X B．氧化物的水化物碱性：Z＞W C．X、Z 分别与 Y 可形成原子数之比为 1∶1 的物质 D．W 与 Y 形成的化合物一定属于两性氧化物 【答案】D 【解析】短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大，根据 Y 与 M 同主族，其 L 层电 子数之和为 14，可知 Y 的最外层电子数为 6，是 O 元素，则 M 为 S 元素；X、Z 可形成离子化合物 ZX，只可能为 NaH，则 X 为 H 元素，Z 为 Na；W 为金属元素，为 Mg 或 Al。由分析可知：X 为 H，Y 为 O，Z 为 Na，W 为金属元素，为 Mg 或 Al，M 为 S：A．元素的非金属性：O＞S＞H，A 正确；B．氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2 或 Al(OH)3，B 正确；C．H 元素与 O 元素可以 形成 H2O、H2O2，钠与氧可以形成 Na2O、Na2O2，C 正确；D．W 与 Y 形成的化合物为氧化镁或氧 化铝，氧化铝属于两性氧化物，氧化镁属于碱性氧化物，不属于两性氧化物，D 错误；答案选 D。 12．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下： 下列说法正确的是 A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2O B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C．如果电极 II 为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D．当负极质量减少 5.4g 时，正极消耗 3.36L 气体 【答案】C 【解析】A 选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2+4H++4e−=2H2O，故 A 错误；B 选项，根据图 中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故 B 错误；C 选项， 如果电极 II 为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因 此在负极区会逸出大量气体，故 C 正确；D 选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积， 故 D 错误。综上所述，答案为 C。 13．H2CO3 和 H2C2O4 都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所 示： 下列说法正确的是 A．在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO−3)＝c(CO2−3 ) B．反应 HCO−3+H2O H2CO3+OH−的平衡常数为 10−7.63 C．0.1mol·L−1 NaHC2O4 溶液中 c(HC2O−4)+2c(C2O2−4 )+c(H2C2O4)＝0.1mol·L−1 D．往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO2−3 +H2C2O4＝HCO−3+HC2O−4 【答案】B 【解析】A．在 pH 为 6.37 时 c(H2CO3)＝c(HCO−3)，pH 为 10.25 时，c(HCO−3)＝c(CO2−3 )，A 错误； B．反应 HCO−3+H2O H2CO3+OH− 的平衡常数为 K=c(H2CO3)·c(OH−)/c(HCO−3)，pH=6.37 时， c(H2CO3)=c(HCO−3)，K=c(OH−)=10−14/10−6.37=10−7.63，B 正确；C．在 0.1mol·L−1 NaHC2O4 溶液中有 c(C2O 2−4 )、c(HC2O−4)和 c(H2C2O4)，据物料守恒 c(C2O2−4 )+c(HC2O−4)+c(H2C2O4)=c(Na+)=0.1mol·L−1，C 错误； D．草酸的酸性比碳酸强，往 Na2CO3 溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和 C2O2−4 ， 发生反应：2CO2−3 +H2C2O4＝2HCO−3+C2O2−4 ，D 错误；答案选 B。 二、非选择题（共 43 分）26．（15 分）三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原 理为 C2H5OH+4Cl2 CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是 C2H5OH+HCl C2H5Cl+H2O。 某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示（夹持、加热装置均略去）。回答下列问题： （1）仪器 a 的名称是__________，采用该仪器的理由是____________________________。 （2）仪器 b 中冷凝水从___（填“p”或“q”）口进。 （3）装置 A 中 MnO2 用 KClO3 代替，反应在常温下进行，试写出反应的离子方程式： ______________________。若撤去装置 B，对实验的影响是_________________________。 （4）测定产品纯度： ①称取 0.40g 产品，配成待测溶液，加入 20.00mL 0.100mol/L 碘标准溶液，再加适量碱液，充 分反应：CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑ ②再加适量盐酸调节溶液的 pH，并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定到终点，发生反应： I2+2S2O2−3 =2I−+S4O2−6 ③重复上述操作 3 次，平均消耗 Na2S2O3 溶液 20.00mL。 滴定时所用指示剂是______，达到滴定终点的现象是______________________，测得产品的纯 度是_________（保留三位有效数字）。 【答案】（1）恒压分液漏斗 平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （2）p （3）ClO−3+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O 生成的氯气中混有的 HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷， 导致三氯乙醛的纯度降低 （4）淀粉溶液 滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中的颜色由蓝色变为无色，且半分钟内 不恢复原色 66.4% 【解析】A 装置利用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) ====△ MnCl2+Cl2↑+2H2O，B 装置用饱和食盐水除去 HCl，C 装置盛放浓硫酸干燥氯气，D 中反应制备 CCl3CHO，E 装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中过量的氯气等防止污染空气。(1)根据仪器 a 的结 构特点可知其为恒压分液漏斗；恒压分液漏斗的导管可以平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于 液体顺利滴下；(2)仪器 b 为球形冷凝管，为了更好的冷凝效果，冷凝水应从 p 口进入，q 口流出；(3) 装置 A 为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，用 KClO3 代替二氧化锰做氧化剂，发生归中反应，离子 方程式为：ClO−3+6H++5Cl−=3Cl2↑+3H2O；生成的氯气中混有的 HCl 气体会与乙醇反应生成氯乙烷， 导致三氯乙醛的纯度降低；(4)该滴定过程中利用 Na2S2O3 标准溶液滴定未反应的碘单质的物质的量， 从而确定与 HCOO−反应的碘单质的量，继而确定 HCOO−的量；滴定终点碘单质全部被氧化成碘离 子，所以可选用淀粉溶液做指示剂，达到终点的现象为滴入最后一滴 Na2S2O3 溶液，锥形瓶中的颜 色由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色；根据反应 I2+2S2O2−3 =2I−+S4O 2−6 可知存在数量关系 I2~2S2O2−3 ，则剩余的 n(I2)=0.020mol/L×0.02L× =0.00020mol，则与 HCOO−反应的 n(I2)=0.100mol/L× 0.02L-0.00020mol=0.00180mol，根据 CCl3CHO+OH−=CHCl3+HCOO−，HCOO−+I2=H++2I−+CO2↑，可 知 n(CCl3CHO)=0.00180mol，产品的纯度为 66.4%。 27．（14 分）研究发现，NOx 和 SO2 是雾霾的主要成分。 Ⅰ．NOx 主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)+O2(g) 2NO(g)　ΔH＝+180 kJ·mol−1 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝-564 kJ·mol−1 （1）2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　ΔH＝________。 （2）T℃时，将等物质的量的 NO 和 CO 充入容积为 2 L 的密闭容器中，保持温度和体积不变， 反应过程(0～15min)中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。 ①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T℃时达到平衡，此时体系的总 压强为 p=20MPa，则 T℃时该反应的压力平衡常数 Kp＝_______；平衡后，若保持温度不变，再向 容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，平衡将_____ (填“向左”、“向右”或“不”)移动。 ②15min 时，若改变外界反应条件，导致 n(NO)发生如上图所示的变化，则改变的条件可能是 _____。(填序号) A．增大 CO 浓度 B．升温 C．减小容器体积 D．加入催化剂 Ⅱ．SO2 主要来源于煤的燃烧。燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知：亚硫酸：Ka1=2.0×10−2 Ka2=6.0×10−7 → → 1 2 0.00180mol 147.5g/mol 100%=0.40g × ×（3）请通过计算证明，NaHSO3 溶液显酸性的原因：_________________________。 （4）如图示的电解装置，可将雾霾中的 NO、SO2 转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。 通入 NO 的电极反应式为____________________；若通入的 NO 体积为 4.48L(标况下)，则另外一个 电极通入的 SO2 质量至少为________g。 【答案】（1）-744kJ·mol−1 （2）0.0875(或 7/80) 不 AC （3）HSO −3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13＜Ka2=6.0×10−7(HSO −3的电离常数)，所以显酸性 6H++NO+5e−＝NH +4 +H2O 32 【解析】（1）已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g)，②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)，由盖斯定律可 知：②-①得 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)的 ΔH=(-564-180)kJ·mol−1=-744kJ·mol−1； 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) （2） p(NO)=p(CO)=p(CO2)=20MPa× = ，p(N2)=20MPa× = ， Kp= = =0.0875；同样可计算化学平衡常数 K=5，再向容器中充入 NO 和 CO2 各 0.3mol，此时的浓度商为仍为 5，因此平衡不移动；②15min 时，改变某一因素，NO 的物质的量 减少，说明平衡向正反应方向移动。增大 CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，NO 的物质的量减小， A 项正确；正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO 的物质的量增大，B 项错误；减 小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO 物质的量减小，C 项正确；加入催化 剂，化学平衡不移动，D 项错误；答案选 AC；（3）HSO −3的水解常数 K=Kw/Ka1=5.0×10−13＜ Ka2=6.0×10−7，电离平衡常数大于水解平衡常数，说明溶液显酸性；（4）根据电解装置，NO 和 SO2 转化为硫酸铵，说明 NO 转化成 NH +4 ，即 NO 在阴极上发生 NO+6H++5e−=NH +4 +H2O；阳极反应式 为 SO2+2H2O-2e−=4H++SO2−4 ，根据得失电子数目守恒，因此有 2NO～10e−～5SO2，求出 SO2 的质量 为 4.48×5×64/(2×22.4)g=32g。 28．（14 分）金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁 (FeTiO3)，含少量 Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。 (1)步骤②、③、④中，均需进行的操作是_____________(填操作名称)。 (2)滤液 1 中钛元素以 TiO2+形式存在，步骤①中生成 TiO2+的化学方程式为__________，硫酸质 量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示。据此判断，酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范 围)。 (3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因：__________。 (4)电解法制备 Ti 的装置是以石墨为阳极，TiO2 为阴极，熔融 CaO 为电解质。Ti 在_______(填“阳 极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融 CaO 换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁，基本流程如下： ①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 ②FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的 pH 为 8，c(Fe2+)=1.0×10−5 mol·L−1。所得 FeCO3 中_____(填“含”或“不含”)有 Fe(OH)2。已知：{Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10−17} 【答案】（1）过滤 （2）FeTiO3+2H2SO4 ====△ FeSO4+TiOSO4+2H2O 80%~85% （3）TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向进行 （4）阴极 不能 （5）c(SO2−4 )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) 不含 催化剂 2 22CO +N2NO +2CO 0 0(mol) 0.4 0.4 0.2 0.1(mol) 0.2 0.2 0.2 0.1(mol) 0.2 0.2  起始量 转化量 平衡量 0.2 0.2+0.2+0.2+0.1 40 7 0.1 0.2+0.2+0.2+0.1 20 7 7 80【解析】钛铁矿加酸溶解过滤得到含有 TiO2+和 Fe3+的滤液，向滤液中加铁粉还原 Fe3+，过滤除 去滤渣，对滤液冷却结晶，过滤得到 FeSO4·7H2O 和含有 TiO2+的溶液，加入热水促进 TiO2+水解生 成 H2TiO3，煅烧 H2TiO3 生成 TiO2，电解可生成 Ti，以此解答该题。(1)根据分析可知步骤②、③、④ 中，均需进行的操作是过滤；(2)反应物为钛铁矿，结合元素守恒可知方程式为 FeTiO3+2H2SO4 ====△ FeSO4+TiOSO4+2H2O；根据图像可知硫酸质量分数在 80%~85%之间时浸出率最大；(3)TiO2+在水溶 液中发生水解 TiO2++2H2O H2TiO3+2H+，水解反应是吸热反应，用热水促进反应向正反应方向 进行，生成 H2TiO3；(4)由 TiO2 生成 Ti，Ti 元素化合价降低发生还原反应，电解池中阴极得电子发 生还原反应；若换成石灰乳，石灰乳中有水，阴极将产生氢气，无法得到金属钛，所以不能将熔融 CaO 换成石灰乳；(5)①绿矾溶液中亚铁离子会发生水解使溶液显酸性，所以溶液中离子浓度由大到小为 c(SO2−4 )>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH−) ； ② 根 据 题 意 ， pH 为 8 ， 则 c(OH−)=1×10−6mol/L ， 因 为 c(Fe2+)·c2(OH−)=1.0×10−5×(1×10−6)2 =1.0×10−17＜Ksp[Fe(OH)2]，故无 Fe(OH)2 生成。 三、选考题（共 15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。） 35．【化学——选修 3：物质的结构与性质】（15 分） Fe2+、Fe3+与 O2−2 、CN−、F−有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。 (1)C、N、O 原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为_____________________________。 (3)乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图 1 所示。 此物质中碳原子的杂化方式是______________________。 (4)配合物 K3Fe(CN)6 可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为 ________ 。 已 知 (CN)2 是 直 线 型 分 子 ， 并 具 有 对 称 性 ， 则 (CN)2 中 π 键 和 σ 键 的 个 数 比 为 _____________。 (5)F−不仅可与 Fe3+形成[FeF6]3−，还可以与 Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应 用于激光领域，结构如图 2 所示。 该晶体的化学式为___________________________________。 【答案】（1）N＞O＞C （2）1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) （3）sp3、sp2 （4）CO(或 N2) 4∶3 （5）KMgF3 【解析】（1）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能 O＞C。由于 N 原子 2p 能级有 3 个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以 C、N、O 三 种元素的第一电离能数值由大到小的顺序为 N＞O＞C。（2）Fe 是 26 号元素，其原子核外电子排布 式为[Ar]3d64s2，Fe2+为 Fe 原子失去 4s 上 2 个电子，则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6。（3）乙酰基二茂铁中甲基碳原子采用 sp3 杂化，羰基碳原子采用 sp2 杂化。（4）配合物 K3Fe(CN)6 的配体为 CN−，C 得到一个 e−为 N 或 N 得到一个 e−为 O，所以 CN−与 N2 或 CO 互为等电 子体；(CN)2 为直线型分子，具有对称性，其结构式为 N≡C-C≡N，单键为 σ 键，CN 中含有一个 σ 键，2 个 π 键，因此(CN)2 中 π 键和 σ 键的个数比为 4∶3。（5）根据晶胞结构可知，Mg2+、F−、K+ 分别位于顶点、棱心和体心处，根据均摊法可知，晶胞中含有的 Mg2+、F−、K+个数分别是 8×1/8＝1 个、12×1/4＝3 个、1 个，所以该物质的化学式为 KMgF3。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】（15 分） 丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下： 已知：①R-Br ― ― →Mg 乙醚 ②E 的核磁共振氢谱只有一组峰； ③C 能发生银镜反应；④J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： (1)由 A 生成 B 的化学方程式为__________，其反应类型为__________； (2)D 的化学名称是__________，由 D 生成 E 的化学方程式为__________； (3)J 的结构简式为__________； (4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应的结构简式 __________(写出一种即可)； (5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2—苯基乙醇：A K L 。反应条件 1 为__________；反应条件 2 所选择的试剂为__________；L 的结构 简式为__________。 【答案】（1） +Br2 +HBr 取代反应 （2）2-甲基丙烯 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr （3） （4） 或 或 （5）光照 镁、乙醚 【解析】比较 D、E 的分子式可知 D 和 HBr 发生加成反应生成 E，E 的核磁共振氢谱只有一组 峰，则可知 D 为 CH2=C(CH3)2，E 为(CH3)3CBr，根据题中已知①可知 F 为(CH3)3CMgBr，C 能发生 银 镜 反 应 ， 同 时 结 合 G 和 F 的 结 构 简 式 可 推 知 C 为 ， 进 而 可 以 反 推 得 ， B 为 ，A 为 ，根据题中已知①，由 G 可推知 N 为 ，J 是一种酯，分子 中除苯环外，还含有一个五元环，则 J 为 ，据此解答。(1)由 A 生成 B 的化学方程式 为 +Br2 +HBr，其反应类型为取代反应；(2)D 为 CH2=C(CH3)2，名称 是 2-甲基丙烯，由 D 生成 E 的化学方程式为 CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；(3)根据上面的分析可 知，J 的结构简式为 ；(4)G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液 发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br 呈对位连结，另外还有四个-CH3 基团，呈对称分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br 呈对位连结，另外还有 2 个-CH3 基团，以-OH 为对称 轴对称分布，这样有 或 或 ；(5)反应 1 为 与 溴发生取代生成 K 为 ，反应条件为光照，K 在镁、乙醚的条件下生成 L 为 ，L 与甲醛反应生成 2-苯基乙醇。 反应条件1→ 反应条件2→ 2 1) HCHO 2) H O → 铁粉→ 铁粉→